Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Operacións Concretas: 8 Tipos Lóxicos Segundo Piaget

1. Formación dunha Xerarquía de Clases

• Aos 7-8 anos poden facer inclusión de clases.
• Aos 8-9 anos poden clasificar ao representar flores en conxuntos. Exemplos:
  • Cales farán un ramo máis grande?
  • Se cortases todas as flores do xardín, quedaríanche algunhas margaridas?
  • Poderías pór unha margarida na caixa “Flores” sen cambiar o letreiro?
  • Se sacas todas as margaridas da caixa, quedaríanche algunhas flores?
• Con todo, teñen dificultade na representación de obxectos que impliquen representación mental (ata os 10 ou 12 anos). Exemplos:
  • Se morresen todos os animais, quedaría algún paxaro?
  • Se morresen todos os animais, quedaría algún animal?
  • Pódense pór estas dúas pilas baixo un mesmo

Familia del N(VA)=N,P,As,Sb,Bi

Prop físiks= P,As,Sb = Alotropía. P blanco muy activo. Projo inactivo.
óxidos del N (4 importantes)
N2O(nitroso, gas hilarante), NO(nítrico,paramagnético), NO2(diox de N, N2O4 (diamagnético, tetróx de N). Otros comp import NH3+H2O=NH4OH. HNO3 (A.Nítrico) se obt a partir de NH3/ HNH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)/2NO+O2=2NO2/3NO2+H2O=2HNO3+NO. Rx en presencia de un cataliz de Pt. Líq incoloro cuando es puro./ el HNO3 comercial(A.Muriático) ~ 15M tiene color amarillo x la presencia del Ox de N, oxidante muy import. Se disuelve en metales + activos quel H y menos. Con uno + libera H2 = 2HNO3 diluido + Hg(s)= Mg2+ + 2NO3-+H2(g). Con menos activos a) HNO3 conc y fío => Cu(s) + 8H++2NO3-=3CU2+ + 2NO2+ + 4H2O.... Continuar leyendo "Química Descriptiva: Propiedades y Reactividad del Nitrógeno, Cromo y Manganeso" »

Leyes Fundamentales de la Química (Leyes Ponderales)

Ley de las Proporciones Definidas de Proust

Joseph Louis Proust (1754-1826) sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen. Por el contrario, Claude Louis Berthollet (1748-1822) afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones.

Con el tiempo, se impuso el criterio de Proust, apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la misma, cualquiera que fuese su método de obtención en la naturaleza o en el laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono.

Por tanto, la ley establece que: los elementos se

Propiedades de los Líquidos

Viscosidad

La viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir. Cuanto mayor es la viscosidad, más lentamente fluye el líquido. Se puede medir determinando el tiempo que tarda una cantidad de líquido en fluir a través de un tubo delgado bajo la influencia de la gravedad, o midiendo la velocidad con la que esferas de acero caen a través del líquido (caen más lentamente al aumentar la viscosidad). La unidad común de viscosidad es el poise (P), que equivale a 1 g/cm-s. También se usa el centipoise (cP), que equivale a 0.01 P. La viscosidad de una sustancia disminuye al aumentar la temperatura.

Tensión Superficial

La tensión superficial es la energía requerida para aumentar el área superficial de un líquido... Continuar leyendo "Propiedades de los Líquidos y Disoluciones" »

Lixiviación del Cobre Oxidado

Explicación de las etapas, materiales, equipos, formas y variables de importancia en la lixiviación del cobre oxidado.

Lixiviación: Se forman pilas con material previamente chancado y aglomerado. Las pilas son montones de mineral en forma de pirámide truncada, las cuales se riegan con una solución de ácido sulfúrico. La solución percola por entre el mineral, solubilizando el cobre. La solución obtenida se envía a un estanque para que decanten los finos.

Extracción por solvente: El licor obtenido en la etapa anterior se mezcla con un solvente orgánico. Este solvente captura el cobre, formando un compuesto orgánico-cobre. Luego esta solución se deja decantar de forma de obtener 2 fases: un líquido pobre... Continuar leyendo "Procesamiento del Cobre: Lixiviación, Flotación y Medición de Nivel" »

Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases

Ácido:

Especie que puede producir un protón, transformándose en una base.

Base:

Especie capaz de aceptar un protón, transformándose en un ácido.

Los equilibrios no pueden darse aisladamente; para que la reacción se produzca, son necesarios dos sistemas conjugados ácido-base.

Ácido 1 + Base 2 → Base 1 + Ácido 2

El agua tiene carácter anfiprótico. Puede comportarse como ácido y como base. El valor de K_w aumenta con la temperatura.

Fuerza de Ácidos y Bases

La fuerza se refiere a la facilidad de un ácido para ceder un protón y la de una base para aceptarlo. Cuando un ácido o una base se disuelve en agua, se disocia o se ioniza:

• Totalmente: Ácidos o bases fuertes.
• Parcialmente: Ácidos o bases

Tipos de Sólidos y Materiales

Los elementos como el Aluminio (Al) y el Tantalio (Ta) presentan empaquetamientos compactos. El Boro (B) es un sólido covalente.

Otros ejemplos de sólidos covalentes incluyen: Azufre (S2, S8) en formas cíclicas; Fósforo (P2) a altas temperaturas y P4 (fósforo blanco); Arsénico (As4), Antimonio (Sb4) y Bismuto (Bi4), que son metálicos en capas apiladas.

Estructuras Covalentes Destacadas

• Diamante: Estructura tridimensional cúbica unida por enlaces sencillos. Es un aislante eléctrico, extremadamente duro (utilizado como abrasivo).
• Grafito: Conductor eléctrico, de color negro, formado por capas hexagonales apiladas. Sus enlaces covalentes permiten la conductividad en dirección paralela a las capas.

Conductividad

Proceso Físico

Una muestra de 4 kg de material fino y grueso se procesa de la siguiente manera:

• El material fino se pasa por el cuarteador para buscar la homogenización de la muestra.
• El material grueso se pasa por un triturador de mandíbula.

El material grueso, después de pasar por el triturador, se procesa en el molino de rodillos.

Se separa 1 kg de muestra y se introduce en el horno a 105 °C por un lapso de 4 horas. Esta porción se utiliza para calcular la humedad relativa.

Posteriormente, la muestra secada (tanto la originalmente fina como la gruesa ya procesada) se somete a tamizado utilizando las siguientes mallas:

• 1/2"
• 3/8"
• 5/16"
• 1/4"
• Malla 6
• Malla 40
• Malla 100

Se toma una porción de la muestra tamizada y se pasa por el pulverizador (tipo Herzong)... Continuar leyendo "Preparación y Caracterización Química de Muestras Minerales" »

Geometría Molecular: Conceptos Básicos

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Esta configuración determina muchas de las propiedades de las sustancias, como la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo y actividad biológica, entre otras. Actualmente, el principal modelo para predecir esta disposición es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran capacidad predictiva.

Tipos de enlaces químicos

Enlace Iónico

Se denomina enlace iónico a la unión química de dos o más átomos cuando presentan una diferencia de electronegatividad (ΔEN) igual o mayor a 1,7. Este tipo de enlace... Continuar leyendo "Fundamentos de Geometría Molecular y Tipos de Enlaces Químicos" »

FAAS