Fundamentos de Química: Radio Atómico, Electronegatividad e Hibridación

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Radio atómico: Aumenta de arriba hacia abajo en un grupo y disminuye de izquierda a derecha en un periodo.
• Radio iónico: Ejemplo: Li = 1,19 Å; F = 0,9 Å; Li⁺ = 0,19 Å; F⁻ = 1,9 Å.

Ejemplo: ¿Cuál de los siguientes iones posee mayor radio iónico? N⁺, N⁺³, N⁺⁷. ¿Cuál posee menor? N⁺⁷.

Energía de ionización

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro. Disminuye de arriba hacia abajo en un grupo y aumenta de izquierda a derecha en un periodo.

Afinidad electrónica

Es la energía que libera un átomo gaseoso cuando gana un electrón y se transforma en un anión, cambiando su estado de oxidación. En la tabla periódica, disminuye de arriba hacia abajo en un grupo y aumenta de izquierda a derecha en un periodo.

Electronegatividad

Es la tendencia que tienen los elementos para atraer electrones. En la familia de los halógenos se encuentran los más electronegativos (Grupo VII A). En la tabla periódica, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.

Clasificación de los Elementos

• Metales: Poseen brillo, son menos electronegativos y buenos conductores de electricidad.
• No metales: No poseen brillo, son más electronegativos y malos conductores de electricidad.

En la tabla periódica, el carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo.

Hibridación y Geometría Molecular

• sp: 2 orbitales, 180° (lineal).
• sp²: 3 orbitales, 120° (plana).
• sp³: 4 orbitales, 109,5° (tetraédrica).

Cálculo de Enlaces: Ejemplo SO₂

Configuración electrónica:

• S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (6 electrones de valencia)
• O: 1s² 2s² 2p⁴ (6 electrones de valencia)

Cálculos:

• EVT (Electrones de valencia totales): 1(S) * 6e⁻ + 2(O) * 6e⁻ = 18 e⁻
• ERO (Electrones requeridos para el octeto): 1(S) * 8e⁻ + 2(O) * 8e⁻ = 24 e⁻
• EAC (Electrones de enlace): 24e⁻ - 18e⁻ = 6e⁻ / 2 = 3 enlaces

Polaridad de las Moléculas

Fórmula: μ = q · r

Ejemplo: HF
ΔE = EF - EH = 4,0 - 2,1 = 1,9. Como 1,9 < 2, es un enlace covalente polar.