Números de oxidación, Estequiometría
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Reglas para calcular los no.'s de oxidación:
Oxidación = Pierde Ä
Reducción = Recibe Ä
1. El No.Ox. de un elemento libre o en estado basal es igual a CERO.
2. El No.Ox. de unión es igual a su carga.
3. El No.Ox. del H es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.
4. El No.Ox. del O es -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
5. El No.Ox. de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica: Alcalinos +1 y Alcalinos Ferreos +2.
6. La suma algebráica de los No.Ox. en un compuesto es igual a CERO.
Estequiometría
Normal ---> Equivalente Químico / Litro de H20
Molar ---> Peso Molecular / Litro de solución
Molal ---> Peso Molecular / Kg. de solución
Molaridad
Normalidad
Equivalente Químico
Peso Equivalente
No. de Moles
pH = -log (Molaridad)
pH + pOH = 14
Oxidación = Pierde Ä
Reducción = Recibe Ä
1. El No.Ox. de un elemento libre o en estado basal es igual a CERO.
2. El No.Ox. de unión es igual a su carga.
3. El No.Ox. del H es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.
4. El No.Ox. del O es -2, excepto en los peróxidos donde es -1.
5. El No.Ox. de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica: Alcalinos +1 y Alcalinos Ferreos +2.
6. La suma algebráica de los No.Ox. en un compuesto es igual a CERO.
Estequiometría
Normal ---> Equivalente Químico / Litro de H20
Molar ---> Peso Molecular / Litro de solución
Molal ---> Peso Molecular / Kg. de solución
Molaridad
Normalidad
Equivalente Químico
Peso Equivalente
No. de Moles
pH = -log (Molaridad)
pH + pOH = 14