Kimica

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Volumen gramo molecular: Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 g/mol. Temperatura normal: 0° C o 273° K Presión Normal: 1atm o 760 mm de Hg.Numero de Avogadro:Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o en 22.4 l de un gas en condiciones normales de temperatura y presión, y es igual a:6.02 x 10 23 moléculas/ mol.La expresión matemática para calcular el número de moles es: Número de moles = masa en gramos/peso molecular .Numero de gramos = moles x peso molecular . Numero de moleculas = moles x numero de avogadro .Numero de moles = moleculas / numero de avogadro . MORALIDAD:(CON UNA DISOLUCION) cuando de te den 3 datos, hacer directamente.Si te dan 2 , suponer el volumen de 1Litro.Cuando sean 2 reacciones (estequiometria o acido base) .Numero de moles = Molar x volumen .Masa (g) = numero de moles x peso molecular(15M)Moralidad = numero de moles / litro de disolucion (Volumen ). El % en masa se hace comparandolo con el 100% de gramos total . ESTEQUIOMETRIA: 1- escribir la reaccion , y pasar los datos a moles. 2- realcionar los moles que tengo con los que me piden.3-pasar los datos obtenidos a la unidad indicada. Formula de gases: PV = n R t. Si nos piden 60 % de algo con exceso , y te dan los gramos. se relacionan. Cuando me den pa calcular los gramos a partir de dos datos del reactivo(no hacer)TERMOQUIMICA:(entalpias)AU=Qv(volumen constante)AH=Qp(presion constante)Si la reaccion es endotermica: AH mayor que 0. Si es exotermica :AH menor que 0. Qv=Qp - An R T Qv=Qp - P AV. La entalpia final de una reaccion es el sumatorio de de los moles por los entalpias de formacion de los producto menos la de los reactivos. 1 decimetro cubico es un litro. De la combustion siempre CO2 + H2O.Cuando se hace por entalpia de enlace:es igual a enlaces rotos menos enlaces formados.FACORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCION:A mayor temperatura ,aumenta la velociadad de reaccion.cuanto mas concentrado este un producto mas posibilidades de que surja la reaccion quimica.dependen del estado de agregacion, de la superficie de contacto y de la energia de activacion ,a menor energia mayor velocidad.EQUILIBRIO QUIMICO:(kp,kc)Kc:para reacciones homogeneas en el mismoestado (liquido o gas) si
Las concentraciones son los moles partido volumen.
GRADO DISOCIACION: X = numero de moles (producto) x alpha. Para sumar los moles totales se hace con las x e nequilibrio y con esta formula: moles totales = presion x volumen/ R(=0.082)x Temperatura


LEY DE LECHATELIER:Si un sistema se encuentra en fase gaseosa y la PRESION total aumenta, el sistema evolucionará espontáneamente, originándose sustancias que ocupen menor volumen, y de volumen mayor en caso contrario. Si se aumenta el VOLUMEN, el equilibrio se desplazará en el mismo sentido que lo haría con una disminución de presión. Si se disminuye el volumen, el equilibrio se desplaza en el mismo sentido que lo haría con un aumento de presión. Un aumento de la CONCENTRACION de los reactivos o una disminución de la de los reactivos desplaza el equilibrio hacia la derecha, mientras que una disminución de la concentración de los reactivos o un aumento de la de los productos, lo desplaza hacia la izquierda.Un aumento de TEMPERATURA favorece una reacción de equilibrio en sentido endotérmico; una disminución de temperatura, en el sentido exotérmico.ACIDO-BASE: Los acidos fuertes(HCL)estan totalmente disociado, entonces no hay constante de acidos.tendra una base debil. Los acidos debiles tienen(Ka)suelen ser acidos organicos.H2CO3. Las bases fuertes (NaOH)igual y las debiles tienen (Kb), NH3.Las bases debiles tendran un acido fuerte.Las sales se disocian en metal (+) y no metal (-). 1- se ponen con H2O para ver de donde provienen eso iones ,si de acidos o bases, fuerte o debil. 2- si son debiles acido y base no hay hidrolisis = Ph=7, si hay base fuerte = Ph>7 porque al disociarse se desprenden (OH), si tienen acido fuerte = Ph<7 entonces se des`prenden (H+) en la hidrolisis. Acido + Base = Sal + H2O Kb y Kb es el producto de concentraciones de productos partido concentracion de los reactivo.lactronegatividades una medida de la fuerza de atracció n que ejerce un á tomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican segú n diferentes scalas,entre ellas la escala Pauling.Los valores de la electronegatividad decrecen cuando nos movemos de derecha a izquierda en la tabla periódica, ya que los compuestos más próximos a los gases nobles, tienen una mayor tendencia a adquirir los pocos electrones que les faltan para alcanzar su nivel estable.El potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización sminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.finidad Electró nica: se define como la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado aseoso adquiere ue-Varia en la la tabal igual ke la energia de ionizacion.ISOMEROS:Dos especies químicas diferentes se dice que son isómeras cuando tienen la misma composición elemental el mismo peso molecular .Isomeros de estructura: Son isómeros que difieren entre sí en que sus átomos están unidos de diferente forma. No todos los grupos están unidos a los mismos centros; los de cadena se diferencian en eso,la isomeria de funcion:difierencomo estan unidos los grupos funcionales; la de posicion que ocupan sus grupos en la cadena carbonada.
forma