Ejercicios Resueltos de Estequiometría y Cálculo de Reactivo Limitante
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Ejercicio 1:
Sea la siguiente reacción: CH3OH + CH3Br +LiC4H9 →
CH3O
CH3+ LiBr+C4H10
Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, calcular cuál es el limitante y la cantidad sobrante del resto.
Los pesos moleculares del CH3OH, CH3Br y Li
C4H9son 32,04, 94,94 y 64,06 gramos/mol respectivamente
Solución
En este caso, al haber 3 reactivos no podemos aplicar el método propuesto anteriormente sino que tenemos que calcular con cuál reactivo se produce menos cantidad de uno cualquiera de los productos.
Para ello empezamos calculando la cantidad de moles de cada uno de los reactivos:
- moles CH3
OH = 100 gramos / 32,04 gramos · mol-1 - moles CH3Br = 100 gramos / 94,94 gramos · mol-1 = 1,05 moles
- moles Li
C4H9 = 100 gramos
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