Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Definiciones Clave en Química Ambiental

Plancton: Organismos microscópicos que tienen en común el hábitat acuático.

Medio Ambiente Físico: Incluye factores abióticos como aire, luz, radiación solar, humedad, temperatura, agua y atmósfera.

Contaminación: Alteración del estado de equilibrio de un ecosistema por la adición de una sustancia.

Cantidad: Se basa en leyes y estudios científicos. Se debe conocer en ppm (partes por millón), % (porcentaje) y mg/m³ (miligramos por metro cúbico).

Contaminación Ambiental: Presencia en el ambiente de cualquier agente físico, químico o biológico, o la combinación de varios agentes en lugares, formas y concentraciones que son perjudiciales.

Clasificación de Contaminantes Químicos

• Orgánicos
• Inorgánicos
• Por

Examen Química Junio 2014: Preguntas Resueltas

Termodinámica

Pregunta 1

Sobre termodinámica, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: B) Los sistemas abiertos se caracterizan por existir intercambio de materia.

Cinética Química

Pregunta 3

Sobre cinética química, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: En una reacción de primer orden, la concentración del reactivo ([reactivo]) varía exponencialmente con el tiempo.

Pregunta 12

Sobre cinética química, señalar la respuesta correcta:

Respuesta Correcta: B) El tiempo de vida medio de una reacción de primer orden depende de la concentración de reactivos.

Química Nuclear / Datación

Pregunta 4

Calcular la edad (en años) de un mineral que contenía originalmente 25 mg de ²³⁸U... Continuar leyendo "Resolución Detallada Examen Química Junio 2014: Problemas y Conceptos Clave" »

Regiones Clave en un Diagrama Binario

En un diagrama binario, se pueden identificar las siguientes regiones:

• Línea de liquidus: Por encima de esta línea, solo existen fases líquidas.
• Línea de solidus: Por debajo de esta línea, solo existen fases sólidas.
• Línea eutéctica y eutectoide: Son líneas horizontales (isotermas) donde ocurren transformaciones eutécticas y eutectoides, respectivamente.
• Línea de solvus: Indica las temperaturas a las cuales una disolución sólida (α) de A y B deja de ser soluble, transformándose en dos disoluciones sólidas (α) + (β) de diferente composición en A y B.

Concentraciones Definidas y Transformaciones

En ciertas concentraciones específicas, las transformaciones ocurren a temperatura constante:

• Eutéctica
• Eutectoide
• Peritéctica
• Peritectoide
• Monotéctica
• Monotectoide
• Sintéctica
• Catatéctica

Relación

Alcaloides

Características: Los alcaloides son compuestos nitrogenados (generalmente con el nitrógeno formando parte de un heterociclo, aunque en algunos casos puede estar en una cadena abierta). Están constituidos por carbono (C), hidrógeno (H) y nitrógeno (N), lo que les confiere propiedades de cristalización.

Solubilidad:

• Bases: Solubles en solventes orgánicos no polares (acetato de etilo, benceno, éter etílico).
• Sales: Solubles en solventes no polares como agua y soluciones hidroalcohólicas.

Usos:

• Drogas que actúan a nivel del sistema nervioso central:
  • Estimulantes nerviosos: alcaloides de la iboga (ibogaína).
  • Drogas alucinógenas: alcaloides del peyote.
• Drogas que actúan en el sistema nervioso autónomo:
  • Parasimpaticomiméticos de

11. Termodinámica:

Los materiales de impresión que existen son:

• Elásticos:

• Hidrocoloides, reversibles e irreversibles

• Rígidos:

• Yesos para impresiones compuestos zinquenólicos (Óxidos metálicos).

• Elastómeros:

• Polisulfuros, Siliconas (Adición y Condensación), Poliéteres.

• Termoplásticos:

• Ceras para impresiones (desuso), Compuestos de modelar (modelina)

Hidrocoloides Coloide da a lugar a un sistema material constituido por dos fases: una dispersa y una dispersante.

Entalpía Estándar de Reacción

La entalpía estándar de reacción, ΔHº, es la variación de entalpía en una reacción en la que los reactivos en estado estándar se transforman en productos en estado estándar.

El estado estándar de una sustancia es su forma pura más estable a la presión de 1 atmósfera y temperatura de 25 ºC: O₂(g), C(grafito), H₂(g), Br₂(l), Fe(s).

Entalpía Estándar de Combustión

Se define la entalpía estándar de combustión, o calor de combustión de una sustancia, como la variación de entalpía que se produce cuando se quema un mol de la sustancia en las condiciones estándar. Todas son negativas (reacción exotérmica).

Ley de Hess

Dado que la entalpía es una función de estado, el químico suizo G.H. Hess (... Continuar leyendo "Termodinámica Química: Entalpía, Entropía y Energía Libre" »

La tabla periódica es un ordenamiento de los elementos químicos de acuerdo con la forma creciente de su número atómico. En 1860, los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares, por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos.

Historia y Evolución de la Tabla Periódica

Aportaciones Históricas

Agrupó los elementos en grupos de tres por propiedades análogas.

Ordenó los elementos de acuerdo a su número creciente de masa en grupos de ocho (propiedades).

La Tabla Periódica Actual

• Se usa el orden creciente del número atómico, a la vez que se colocan los

Los aminoácidos y su estructura

Los aminoácidos (aa) son la unidad estructural de las proteínas. Estos compuestos se caracterizan por tener una estructura similar que contiene una parte ácida, conocida como grupo carboxilo, una parte básica que se conoce como grupo amino y una parte orgánica, llamada grupo radical (R). Las diferencias en los aa se deben a la naturaleza del radical, que puede tener solo hidrógeno (glicina), un grupo más de amina (lisina) u otro grupo carboxilo (ácido glutámico), etc.

1) Reacción de la Ninhidrina

Reacción para la detección de aa, actualmente acoplada a sistemas de valoración automática. La ninhidrina (hidrato de tricetohidrindeno) es un oxidante energético que por una desaminación oxidativa de los... Continuar leyendo "Estructura y reacciones de los aminoácidos" »

Ejercicio 1

Sea la siguiente reacción: CH₃OH + CH₃Br + LiC₄H₉ → CH₃OCH₃ + LiBr + C₄H₁₀

Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, calcular cuál es el limitante y la cantidad sobrante del resto.

Los pesos moleculares del CH₃OH, CH₃Br y LiC₄H₉ son 32,04, 94,94 y 64,06 gramos/mol respectivamente

Solución

En este caso, al haber 3 reactivos no podemos aplicar el método propuesto anteriormente sino que tenemos que calcular con cuál reactivo se produce menos cantidad de uno cualquiera de los productos.

Para ello empezamos calculando la cantidad de moles de cada uno de los reactivos:

• moles CH₃OH = 100 gramos / 32,04 gramos · mol^-1 = 3,12 moles
• moles CH₃Br = 100 gramos / 94,94 gramos · mol^-1 = 1,05 moles
• moles LiC₄H₉ = 100 gramos /