Chuletas y apuntes de Química de Universidad

1 mol=6,0221367 x 10²³

1 atm = 760 mm Hg =760 torr

1 atm=101,325 x 10³

ley de boyle: P₁V₁ =P₂V₂, con m y T° cte

Ley de Charles: V₁/T₁=V₂/T₂ , con P y m cte

la ley de avogrado: V= constante  x n, donde n es el # moleculas

Ecuacion de los gases ideales: PV=nRT, donde R es la constante de proporcionalidad, n # de moles

Combiancion de la las leyes de los Gases: (P₁V₁/T₁)=(P₂V₂/T₂)

Disolucion:

1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad.    Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.

a) % NAOH =       m(g)NaOH    x100;  %NaOH= 20  x 100 ; %NaOH=3,45.

m(g)disolución                          580

b) 1mol NaOH=  X  ;  X=0,5 moles   m=  moles(soluto);     m= 0,5=0,98m= 0,89

            40          20                            m(kg) de disolvente     0,56kG

2.- ¿Qué  cantidad de glucosa, C₆H₁₂O₆ (PM = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm³ de disolución 0,2 molar?

a) M= moles (soluto); moles C6H12O6=MxV=0,2Mx0.1l; moles C6H12O6=0,02

         V(l)... Continuar leyendo "Genética" »

aldehidos: son compuestos organicos caracterizados por poseer grupo funcional -CHO,se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiand la terminacion ol a al

propiedades fisica: la doble union e¡del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte ionicas dado que el gpo carbonilo esta polarizado debido al fenomeno de resonancia.

propiedades quimicas: se comportan como reductor, por oxidacion el aldehido da acidos con = # de atomos de carbono.la reccion tipica de los aldehidos es la adicion nucleofilica.

sus usos principales son: la fabricacion de resinas, plasticos, solventes,pinturas,perfumes escencias.

esteres: son compuestos organicos en los cuales un gpo organico reemplaza a un atomo de hidrogeno en un acido oxigenado, los esteres... Continuar leyendo "Examen quimica parcial 3 semestre 2 parte 1" »

Cromatografía liquida de alta resolución (HPLC)

Fundamentos y principios básicos

El HPLC (HIGH PERFORMANCE LIQUID CROMATOGRAPHY) o Cromatografía liquida de alta resolución, es una técnica cromatográfica usada para separar componentes usando una variedad de interacciones químicas entre el analito y la columna cromatográfica.

Básicamente es un sistema compuesto de un reservorio de fase móvil, bomba, inyector, columna de separación y detector.

El analito se pasa a través de una columna de la fase estacionaria bombeando la fase móvil liquida con alta presión. La muestra se introduce en pequeños volúMenes a la corriente de la fase móvil y allí se retarda por medio de interacciones químicas con la fase estacionaria mientras atraviesa... Continuar leyendo "Propiedad de retención cromatografía" »

Técnicas de Identificación en Biología Forense

Sangre

Orientación

Se basan en la acción catalítica de la hemoglobina que aprovecha la presencia de peroxidasas que descomponen el agua oxigenada en presencia de un sustrato:

• Adler: solución acética de bencidina + agua oxigenada = azul.
• Kastle Meyer: fenolftaleína + KOH = coloración roja + zinc = se calienta hasta que se pone incolora. Sobre un hisopo, se coloca la muestra + reactivo + agua oxigenada = rojo por oxidación de fenolftaleína.

Certeza

• Teinchman: ácido acético glaciar + muestra = prismas castaños de cloruro de hemina.
• Takayama: piridina + NaOH + glucosa + muestra = placas rojo anaranjadas.

Semen

• Florence: lugol + muestra = agujas rojas para colina (yoduro de colina).
• Barberio: ácido

Análisis Gravimétrico

El análisis gravimétrico es un método analítico clásico que se basa en la determinación de una masa o una diferencia de masa para cuantificar el analito. Es decir, consiste en pesar una sustancia y, a partir de allí, aislar los componentes o elementos estables. Este análisis cumple con la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples.

Tipos de Gravimetría

Gravimetría Directa (Precipitación)

En esta técnica, la masa obtenida contiene al analito. Consiste en pesar una sustancia y determinar, a través de un precipitado insoluble, los componentes o compuestos presentes.

Gravimetría Indirecta (Volatilización)

En este caso, el analito no se encuentra presente en la determinación final... Continuar leyendo "Análisis Gravimétrico: Tipos, Métodos y Aplicaciones en Química Analítica" »

Fundamentos de la Nutrición Microbiana

La nutrición cumple una doble función: energética (mantenimiento celular) y biosintética (anabolismo y síntesis de nuevo material).

Clasificación por Aprovisionamiento de Energía (E)

• LITÓTROFAS: Requieren sustancias inorgánicas sencillas (H₂S, NH₃, NO₂⁻).
• ORGANÓTROFAS: Requieren compuestos orgánicos (hidratos de carbono, proteínas, lípidos, alcoholes).

Clasificación por Suministro de Material (Fuente de Carbono)

• AUTÓTROFAS: Crecen usando su material a partir de sustancias inorgánicas sencillas. Son capaces de utilizar fuentes inorgánicas de carbono, principalmente el CO₂.
• HETERÓTROFAS: Su fuente de carbono es orgánica.
• METILÓTROFAS: Son heterótrofas que usan metanol o metano como

Fundamentos de Química General: Conceptos y Ecuaciones Esenciales

1. Ecuaciones y Conceptos Básicos de Gases y Disoluciones

• Ecuación de los Gases Ideales: PV = nRT
  • Donde R = 0.082 atm·L/(mol·K) es la constante de los gases ideales.
• Concentraciones de Disoluciones:
  • Porcentaje en peso (%): (gramos de soluto / gramos de disolución) x 100
  • Molalidad (m): moles de soluto / kg de disolvente
  • Fracción molar (X): moles de componente / moles totales de la disolución
• Variaciones de Propiedades Coligativas:
  • Elevación ebulloscópica: ΔTeb = Ke ⋅ m
  • Descenso crioscópico: ΔTf = Kf ⋅ m
• Presión Osmótica: π = i ⋅ nRT

2. Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

2.1. Relación entre Ondas y Energía

• Velocidad de la luz: c = λ ⋅ ν (relación entre