Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Reacciones Químicas

Representación de las reacciones

Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier

Els Metalls

• Constitueixen el grup majoritari dels elements.
• Tenen lluïssor metàl·lica.
• Es troben en estat sòlid a temperatura ambient, tret del mercuri (Hg), que és líquid.
• Són dúctils i mal·leables.
• Són bons conductors de la calor i l'electricitat.
• Tenen tendència a perdre electrons i formar cations (ions positius): Na+, Ca2+, Cu+, etc.

Els No-metalls

• Es troben en els tres estats d'agregació a temperatura ambient, malgrat que la majoria són sòlids tous. Per exemple: el nitrogen (N), l'oxigen (O) i el fluor (F) són gasosos; el brom (Br) és líquid i el iode (I) és sòlid.
• No són bons conductors de la calor ni de l'electricitat.
• Tenen tendència a guanyar electrons i formar anions (ions negatius): Cl-, O2-, N3-, etc.

Els Semimetalls

• Tenen

1) El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentran en equilibrio el estado sólido y el líquido a una dada presión exterior. Es decir, es la temperatura a la cual el número de partículas que pasan del estado sólido al líquido se igualan con el número de las que pasan del estado líquido al sólido por unidad de tiempo. Autor: Maria del Carmen Angelini.

El punto de fusión es la temperatura a la cual coexisten en equilibrio el estado sólido y el estado líquido. Mónica P. Alegría; Alejandro S. Bosack; Maria Alejandra Dal Favero; Ricardo Franco; Mariana B. Jaul; Ricardo A. Rossi.

El punto de fusión es la temperatura a la cual las fases sólidas y líquidas coexisten en el equilibrio. Raymond Chang.

3) Indique para qué se

Oxidación de Lípidos

El oxígeno singlete (O₂) tiene espines antiparalelos. Existen cinco configuraciones distintas, la más común en alimentos es la delta 1, con electrones (e^-) en el mismo orbital. Un electrón del oxígeno singlete aparea su espín con un electrón del doble enlace, reaccionando directamente con ácidos grasos insaturados, formando hidroperóxidos 1500 veces más rápido que el oxígeno triplete. El oxígeno singlete se crea por fotooxidación del oxígeno triplete, con un fotosensibilizador como clorofila, riboflavina o mioglobina, que captan energía de la luz y forman oxígeno singlete.

El mecanismo de oxidación de lípidos por oxígeno singlete es diferente, ya que actúa directamente sobre los carbonos insaturados... Continuar leyendo "Oxidación de Lípidos y Proteínas en Alimentos: Efectos y Prevención" »

1. Models Atòmics: Evolució Històrica

El model atòmic de Dalton

Segons Dalton, la matèria està formada per àtoms, que són esferes massisses indivisibles. Hi ha diferents classes d'àtoms, però tots els àtoms d'un mateix element químic són iguals. Els compostos es formen per la combinació d'àtoms d'elements diferents. En les reaccions químiques els àtoms no es modifiquen i s'intercanvien d'una substància a una altra.

El model atòmic de Thomson

Thomson (1856-1940) va demostrar que a l'interior dels àtoms hi ha una partícula amb càrrega elèctrica negativa, a la qual va anomenar electró. A partir d'aquest descobriment va proposar un model d'àtom format per una esfera de matèria carregada positivament a l'interior de la qual... Continuar leyendo "Models Atòmics: De Dalton a la Física Quàntica" »

Fundamentos de Termodinámica: Conceptos Clave y Aplicaciones

1. Temperatura y Energía Térmica

• Temperatura: Es la medida de la agitación térmica de las partículas que forman un cuerpo.
• Energía Térmica: Se debe al movimiento de las partículas de un cuerpo.

2. Escalas Termométricas

Las escalas termométricas permiten cuantificar la temperatura:

• Celsius (ºC): Asigna el valor 0 a la temperatura de fusión del agua y el valor 100 a la temperatura de ebullición del agua a presión atmosférica normal.
• Fahrenheit (ºF): Asigna el valor 32 a la temperatura de fusión del agua y el valor 212 a la de ebullición.
• Kelvin (K): Es la unidad de temperatura del Sistema Internacional. Se corresponde con 273 K para la fusión del agua y 373 K para la ebullición.

Estructura Atómica y Modelos Fundamentales

Modelo Atómico de Rutherford

El átomo consta de corteza y núcleo. La corteza es aproximadamente 10 000 veces mayor que el núcleo, razón por la cual la mayoría de las partículas no se desviaban en sus experimentos. En el núcleo se halla casi toda la masa del átomo (protones y neutrones). Rutherford supuso que los electrones se movían describiendo órbitas alrededor del núcleo.

Conceptos de Estructura Atómica

• Número Atómico (Z): Es el número de protones.
• Número Másico (A): Es la suma del número de protones y neutrones.
• Iones: Los átomos pueden ganar o perder electrones, convirtiéndose en iones.
• Isótopos: Son los átomos de un mismo elemento con igual número atómico (Z) y distinto número

Sistemas homogéneos

Formada por una sola fase.

Solución: Es un sistema homogéneo formado por 2 o más componentes.

Componentes de una solución:

1. Soluto: Es el componente que se encuentran en menor proporción, pueden ser más de uno.
2. Solvente: Es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Disolver: Mezclar los componentes para formar una solución. (ejemplo: sal disuelta en agua)

Diluir: Agregar solvente a una solución para reparar otra solución. (ejemplo: agregar más agua en la disolución de sal en agua)

• El estado que este el solvente va a hacer el mismo que el estado de la solución.

Métodos de fraccionamiento (en la solución)

1. Cromatografía en papel: Se basa en las diferentes afinidades de los componentes de una solución por el

Abundància dels elements químics