Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

1. Para elaborar las monedas de curso legal se emplean el cobre y el níquel. Para monedas de colección se emplean plata y oro.

2. El material se introduce en un horno, donde se funde.

3. Del horno se obtienen piezas metálicas que se adaptan para elaborar las monedas.

4. Una vez que tenemos piezas del grosor adecuado, se cortan las que forman las monedas. Luego se limpian bien.

5. Una vez decidido el diseño, se traspasa este, con la ayuda del control por ordenador, a un molde de escayola.

6. A continuación, se traspasa el molde a una pieza de metal, también con una herramienta controlada por ordenador. Una vez listo el molde, una troqueladora acuña el motivo sobre cada pieza metálica.

7. Luego se comprueban el peso y las dimensiones. Y por... Continuar leyendo "El Fascinante Proceso de Fabricación de Monedas y la Evolución de los Metales" »

La química es el estudio de la materia y de las interacciones que ocurren en ella. La materia es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, además podemos percibirla con nuestros sentidos, los diferentes tipos de materia son los materiales. El átomo: etimológicamente, proviene del griego a-sin y tomo-división. La parte más pequeña en que puedo dividir la materia, manteniendo sus propiedades es el átomo. Este tiene un núcleo en el que está concentrada su masa. En el núcleo están los protones de carga positiva y los neutrones sin carga eléctrica alrededor del núcleo existen los electrones de carga negativa. N. masico: (A) es la suma entre los neutrones y los protones. N. atómico: (z) es característico de

Polaridad del enlace covalente

Enlace covalente polar

Si en un enlace uno de los átomos es más electronegativo que el otro, el par de e⁻ compartido es atraído por el átomo más electronegativo, generándose así un dipolo. En el ejemplo, el cloro desplaza hacia sí los e⁻ compartidos y adquiere un exceso de carga negativa, δ⁻, mientras que el hidrógeno adquiere un exceso de carga positiva, δ⁺.

Enlace covalente apolar

Al formarse un enlace entre átomos iguales, como en Cl–Cl, el par de e⁻ es compartido de forma equivalente, ya que ambos átomos presentan la misma electronegatividad. En este caso, la distribución de e⁻ es simétrica y no hay polaridad.

Electronegatividad

Electronegatividad: tendencia que tiene un átomo para atraer... Continuar leyendo "Polaridad y tipos de enlace: covalente, metálico y fuerzas intermoleculares" »

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Propiedades Atómicas

Radio atómico: Es la distancia entre el núcleo y la capa de valencia (más externa). El radio atómico determina el tamaño del átomo.

Energía de ionización: Es la energía necesaria para arrancar el electrón más débil de un átomo neutro.

Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ion mononegativo.

Electronegatividad: Es la fuerza de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.

Grupos de la Tabla Periódica

Grupo 1: Alcalinos

Grupo 2: Alcalinotérreos

Grupo 13: Térreos

Grupo 14: Carbonoideos

Grupo 15: Nitrogenoideos

Grupo 16: Anfígenos

Grupo 17: Halógenos

Grupo 18: Gases Nobles

Modelos

ERREAKZIO KIMIKOAK

Análisis Volumétrico

El análisis volumétrico es un procedimiento cuantitativo que determina el volumen de una disolución de concentración conocida necesaria para reaccionar completamente con el analito. El analito es la especie química cuya concentración se desea conocer. En base al volumen gastado, se calcula la concentración del analito.

Conceptos Clave

• Disolución valorante: Disolución de reactivo de concentración conocida utilizada en el análisis volumétrico.
• Valoración: Proceso en el que la disolución valorante se añade lentamente a una disolución de analito.
• Punto de equivalencia: Se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito.
• Punto final: Cambio observable en la valoración

Experiment de Rutherford

Experiment de Rutherford: Va col·locar una font que emetia raigs alfa davant d'una làmina d'or i observà el comportament d'aquests raigs. Les partícules alfa (massa ≈ 4 u i càrrega +2) incidien sobre la làmina: algunes travessaven sense desviació, algunes es desviaven en diversos angles i molt poques rebotaven enrere.

Model de Rutherford

Model Rutherford

• Nucli compacte format per protó i neutrò (protons i neutrons).
• Electró: càrrega negativa, massa molt petita respecte al protó i al neutrò.

Si una partícula alfa passa a prop del nucli, és repel·lida i es desvia; si impacta directament amb el nucli, pot rebotar i tornar enrere.

Nucli i característiques bàsiques

• Els neutrons es van descobrir l'any 1932.
• Protó

Red Iónica o Cristal

En la red iónica o cristal, el proceso ocurre simultáneamente entre muchos átomos.

Fórmula empírica

En los compuestos iónicos no existen moléculas individuales. La fórmula empírica no representa una molécula, sino la proporción de los átomos en la red iónica.

Propiedades de los compuestos iónicos

1. Estado físico: Son sólidos a temperatura ambiente.
2. Puntos de cambio: Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
3. Dureza: Son duros, ya que para rayar un sólido es necesario romper cierto número de enlaces.
4. Fragilidad: Son frágiles. Al golpearlos, los iones del mismo signo pueden ponerse en contacto repeliéndose y provocando la ruptura del cristal.
5. Solubilidad: Si son solubles en agua, al disolverse, se rompen en

Introducción a los Ácidos Hidrácidos

En química, un ácido hidrácido, también conocido como hidrácido o ácido binario, es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está unido a un no metal del grupo 17 (halógeno) o, a diferencia del oxígeno, del grupo 16 (anfígeno) de la Tabla Periódica de los Elementos.^[1] La facilidad de ionización de los ácidos binarios depende de dos factores: la facilidad con que se rompe el enlace entre el hidrógeno y el no metal, y la estabilidad de los iones resultantes en solución.^[2]

Nomenclatura de Hidrácidos

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

En el caso del fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico), la molécula se suele representar... Continuar leyendo "Fundamentos de Ácidos Químicos: Hidrácidos y Oxoácidos" »