Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Teoría de las Colisiones

Para que los elementos o compuestos que forman los reactivos reaccionen entre sí, deben romperse unos enlaces y formarse unos nuevos. Para ello, las partículas de los reactivos deben aproximarse entre sí y chocar. Así se produce una nueva distribución de átomos y aparecen los productos de reacción. Para que se produzcan choques eficaces, los reactivos deben tener la energía suficiente y la orientación adecuada. Observa el siguiente ejemplo: las moléculas de los reactivos tienen la orientación adecuada en el momento del choque; por tanto, se produce la reacción química. Los reactivos se han transformado en los productos de la reacción. A la energía necesaria para que se produzca la reacción se denomina... Continuar leyendo "Teoría de las Colisiones y Velocidad de Reacción Química" »

Contenido:

Mezclas

Mezcla homogénea: aire, gasolina, alcohol, soda, bronce, latón.

Mezcla heterogénea: granito, arena, leche, sangre.

Sustancias Puras

Elementos: litio, sodio, oro, hierro, oxígeno.

Compuestos: agua, parafina, azúcar, propano, sal.

Estados de la Materia

Se encuentra en líquido, sólido y gaseoso, y es un agregado de átomos.

Estado Sólido

Es un estado en el cual los átomos, las moléculas y los iones, ocupan un sitio fijo con movimiento vibratorio: cristalinos, cloruro de sodio, cuarzo y diamante.

Estado Líquido

Es un estado en el cual, las moléculas de las sustancias tienen movimiento de traslación, proporcionadas a la temperatura o a la fuerza que actúa sobre el sistema: líquido a 25°C: alcohol, agua, mercurio.

Estado Gaseoso

Es... Continuar leyendo "Explorando la Materia: Mezclas, Sustancias y Estados" »

Conceptos Fundamentales de la Materia y Sustancias

Definiciones Básicas

• Materia: Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio.
• Sistema homogéneo: Aquel en el que no se aprecian sus componentes a simple vista.
• Sistema heterogéneo: Aquel en el que se aprecian sus componentes a simple vista.

Tipos de Sustancias

• Sustancia pura: Compuesta por un solo componente.
• Disolución: Compuesta por más de un componente.
• Compuestos: Poseen más de un elemento.
• Sustancias simples: Poseen un solo elemento.

El agua es una sustancia pura que se descompone en hidrógeno y oxígeno.

Salvo los de los gases nobles, los átomos no existen en la naturaleza por separado y deben unirse para formar compuestos.

La naturaleza de un compuesto químico depende del tipo... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Enlaces Químicos y Reacciones" »

1. Para elaborar las monedas de curso legal se emplean el cobre y el níquel. Para monedas de colección se emplean plata y oro.

2. El material se introduce en un horno, donde se funde.

3. Del horno se obtienen piezas metálicas que se adaptan para elaborar las monedas.

4. Una vez que tenemos piezas del grosor adecuado, se cortan las que forman las monedas. Luego se limpian bien.

5. Una vez decidido el diseño, se traspasa este, con la ayuda del control por ordenador, a un molde de escayola.

6. A continuación, se traspasa el molde a una pieza de metal, también con una herramienta controlada por ordenador. Una vez listo el molde, una troqueladora acuña el motivo sobre cada pieza metálica.

7. Luego se comprueban el peso y las dimensiones. Y por... Continuar leyendo "El Fascinante Proceso de Fabricación de Monedas y la Evolución de los Metales" »

La química es el estudio de la materia y de las interacciones que ocurren en ella. La materia es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, además podemos percibirla con nuestros sentidos, los diferentes tipos de materia son los materiales. El átomo: etimológicamente, proviene del griego a-sin y tomo-división. La parte más pequeña en que puedo dividir la materia, manteniendo sus propiedades es el átomo. Este tiene un núcleo en el que está concentrada su masa. En el núcleo están los protones de carga positiva y los neutrones sin carga eléctrica alrededor del núcleo existen los electrones de carga negativa. N. masico: (A) es la suma entre los neutrones y los protones. N. atómico: (z) es característico de

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Propiedades Atómicas

Radio atómico: Es la distancia entre el núcleo y la capa de valencia (más externa). El radio atómico determina el tamaño del átomo.

Energía de ionización: Es la energía necesaria para arrancar el electrón más débil de un átomo neutro.

Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ion mononegativo.

Electronegatividad: Es la fuerza de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.

Grupos de la Tabla Periódica

Grupo 1: Alcalinos

Grupo 2: Alcalinotérreos

Grupo 13: Térreos

Grupo 14: Carbonoideos

Grupo 15: Nitrogenoideos

Grupo 16: Anfígenos

Grupo 17: Halógenos

Grupo 18: Gases Nobles

Modelos

ERREAKZIO KIMIKOAK

Análisis Volumétrico

El análisis volumétrico es un procedimiento cuantitativo que determina el volumen de una disolución de concentración conocida necesaria para reaccionar completamente con el analito. El analito es la especie química cuya concentración se desea conocer. En base al volumen gastado, se calcula la concentración del analito.

Conceptos Clave

• Disolución valorante: Disolución de reactivo de concentración conocida utilizada en el análisis volumétrico.
• Valoración: Proceso en el que la disolución valorante se añade lentamente a una disolución de analito.
• Punto de equivalencia: Se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito.
• Punto final: Cambio observable en la valoración

RED IÓNICA O CRISTAL: el proceso ocurre simultáneamente entre muchos átomos

Fórmula empírica: en los compuestos iónicos no hay moléculas individuales. La fórmula no representa una molécula, sino la proporción de los átomos en la red iónica.

Propiedades de los enlaces iónicos:

• Son sólidos
• Poseen puntos de fusión y ebullición elevados
• Son duros, ya que para rayar un sólido es necesario romper cierto número de enlaces
• Son frágiles. Al golpearlos, iones del mismo signo pueden ponerse en contacto repeliéndose y provocando la ruptura del cristal.
• Si son solubles en agua, al disolverse, se rompen en iones positivos y negativos
• Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica debido a la existencia de iones