Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Estructura Atómica y Partículas Subatómicas

Definiciones Fundamentales

• El Átomo: Es la unidad más pequeña e indivisible de la materia, independientemente del estado de agregación en que se encuentre.
• El Electrón: Partícula que se mueve por la corteza del átomo; su carga es negativa y su masa es muy pequeña.
• El Protón: Partícula que se encuentra en el núcleo del átomo; tiene carga positiva y su masa es unas 1837 veces mayor que la del electrón.
• El Neutrón: Partícula que se encuentra junto con los protones en el núcleo; no tiene carga y su masa es similar a la del protón.

Evolución Histórica del Modelo Atómico

La comprensión del átomo ha evolucionado a través de diversos modelos científicos:

1. Primeros Filósofos Griegos (S.

Fundamentos de la Teoría Atómica

• Toda la materia está formada por átomos.
• Los átomos de un elemento son iguales entre sí y diferentes de los de otro elemento.
• Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar los compuestos.

Composición de los Átomos

Los átomos están formados por partículas subatómicas:

• En el núcleo se encuentran los protones (carga +) y los neutrones (sin carga).
• En la corteza se encuentran los electrones (carga -) en órbitas alrededor del núcleo.
• Los átomos contienen el mismo número de electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo tanto, son eléctricamente neutros.

Elementos Químicos

Los elementos son las sustancias homogéneas que no se pueden descomponer en ninguna otra más simple... Continuar leyendo "Teoría Atómica Nuclear: Estructura, Composición y Radiactividad" »

Modelos Atómicos

Modelo de Thompson

Según Thompson, el átomo era una gran masa de carga positiva (protones) e insertados en ella estaban los electrones.

Experimento de la Lámina de Oro de Rutherford

El experimento de la Lámina de Oro consistió en lanzar partículas alfa contra una lámina de oro muy fina. El chorro de partículas alfa, llegando a gran velocidad, atravesaría la lámina. En un bloque de plomo se colocó material radiactivo que producía rayos alfa. Los rayos que salían en la dirección del orificio llegaban directamente a la lámina de oro. Las partículas atravesaban la lámina; una pequeña proporción de partículas sufrían desviación; 1 de cada 10.000 rebotaba.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford propuso que el átomo... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Propiedades Periódicas" »

Propiedades Físicas de los Gases y Fenómenos Atmosféricos

Ejemplos de Comportamiento Gaseoso

1. Cuando entramos a un almacén y percibimos diferentes fragancias, esto es un ejemplo de difusión.
2. Cuando una persona se sienta en un colchón de aire, el gas contenido en el interior se comprime (compresión).
3. La presión del aire contenido en un neumático se mide con un manómetro.
4. Si comparamos un globo lleno de aire y uno lleno de helio, el que contiene helio asciende, ya que este es un gas menos denso que el aire.
5. La difusión de gases aumenta cuando la temperatura es mayor.

Principios de Presión y Densidad

• Un gas se expande cuando la presión disminuye.
• A medida que nos acercamos a regiones a nivel del mar, la densidad de los gases atmosféricos aumenta.

Redox

Redox: Reacción en la cual los elementos intercambian electrones, modificándose su número de oxidación.

Ácido y base

Ácido: Sustancia que genera iones hidronio en solución acuosa. Suelen ser cáusticos, buenos conductores de la electricidad y tener sabor agrio.

Base: (también álcali) Es una sustancia que libera iones hidroxilo (OH^-) en solución acuosa; son cáusticas, buenos conductores de la electricidad y tienen sabor amargo.

Celda voltaica

Celda voltaica: Es un dispositivo en el que ocurre una reacción redox espontánea a partir de la cual se obtiene electricidad. Este dispositivo puede ser una pila formada por discos metálicos intercalados; los ejemplos más conocidos son las pilas secas y las baterías.

Smog

Smog: Hay dos tipos... Continuar leyendo "Conceptos esenciales de reacciones químicas, smog y calentamiento global" »

Conceptes Fonamentals de la Matèria

Substància Pura: Cadascun dels tipus de matèria que té una composició definida i unes propietats característiques invariables.

Mescles

Mescla: Formada per 2 o més substàncies. La composició no està definida i les propietats depenen del tipus i de la proporció dels components.

Tipus de Mescles

• Mescla Heterogènia: Les partícules de les diferents substàncies que la componen es poden observar a simple vista o amb instruments òptics de poc augment.
• Mescla Homogènia: Les partícules que la componen són tan petites que no podem observar-les amb cap mitjà òptic. Moltes d'aquestes mescles són solucions aquoses.

Dispersions Col·loidals

Dispersions Col·loidals: Quan les partícules d'algunes mescles només... Continuar leyendo "Conceptes Clau de Química: Substàncies Pures, Mescles i Solucions" »

Teorías Atómicas

John Dalton

Átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, fundamentalmente en peso, pero difieren de los de otros elementos.

¿Cuál fue la falla?

Átomos de un mismo elemento con diferentes masas son conocidos como isótopos.

J.J. Thomson: "Uvas en gelatina"

El átomo estaba compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Thomson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como uvas en gelatina. Él descubrió el protón y el neutrón.

¿En qué falló?

Este modelo no coincidía con el modelo de Rutherford, que establecía que la carga positiva estaba situada en el centro del átomo, conocido como núcleo.

Rutherford (Núcleo)

El átomo está... Continuar leyendo "Teorías Atómicas y Química Orgánica vs. Inorgánica" »

LEYES PONDERALES

Estas leyes estudian qué sucede a la masa de los reactivos y los productos en las reacciones químicas.

Ecuación química=A + B →AB/A + B:Reactivos →AB: Productos

1. Ley de conservación de la Masa:(Lavoisier)

La materia ni se crea ni se destruye, por tanto en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos que se obtienen.

masa reactivos=masa productos

2. Ley de las proporciones fijas:(Proust)

Las masas de los reactivos, reaccionan siempre de manera proporcional.

Ecuación química=A + B →AB/A + B:Reactivos →  AB: Productos

1. Experimento 1g+2g

2. Experimento 2g+4g

3. Experimento 3g+6g

Para conocer en qué proporción reaccionan los reactivos, tengo que dividir las masas

1. M(A)

Clasificación Fundamental de la Materia

Sustancias Puras: Definición y Tipos

Sustancia Pura: Es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.

Tipos de Sustancias Puras

Compuestos: Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.

Elementos: Son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Mezclas: Combinaciones de Sustancias Puras

Mezcla: Es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Clasificación de la Materia y Métodos de Separación" »

Propiedades Fundamentales de las Sustancias y Elementos Químicos

Cada sustancia pura posee un único conjunto de propiedades que le sirven para distinguirse de otras sustancias. Estas son las propiedades intensivas, que deben ser independientes de la cantidad. La masa y el volumen son propiedades extensivas, ya que dependen de la cantidad de sustancia.

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas son aquellas observadas cuando la sustancia forma parte de una reacción química, un cambio que la convierte en una sustancia nueva.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas son aquellas observadas sin cambiar la identidad química de una sustancia. Dos propiedades físicas especialmente útiles para identificar una sustancia son:

• Punto de Fusión: