Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

(Hidrogenoa (H) ___ +1-1), (Litioa (Li); Sodioa (Na); Potasioa (K)___ +1), (Berilioa (Be); Magnesioa (Mg); Kaltzioa (Ka)___ +2), (Aluminioa (Al)___+3),(Fluorra (F); Oxigenoa (O); Bromoa (Br); Iodoa (I)___-1), (Kloroa (Cl); Bromoa (Br); Iodoa (I)___+1+3+5+7), (Oxigenoa (O); Sufrea(S); Selenioa (Se)___-2), (Sufrea (S); Selenioa (Se)___+2+4+6), (Nitrogenoa (N); Fosforoa (P); Artsenikoa (As)___-3+3+5), (Silizioa (Si); Eztainua (Sn); Beruna (Pb)___+2+4), (Zilarra (Ag)___+1), (Kobrea (Cu); Merkurioa (Hg)___+1+2), (Urrea (Au)___+1+3) (Burdina (Fe); Kobaltoa (Co); Nikela (Ni)___+2+3), (Karbonoa (C)___ +2+4).

Bioelementuak: (Ca -hezurrak eta hortzak hazteko- errakitismoa- esnea ), (P- hezurren osagaia- ahultasuna- esnea), (Mg- energia sortzeko- ahultasuna-

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Zenbaki atomikoa: atomo baten protoi kopurua Z. Zenbaki masikoa: atomo batenprotoi eta neutroi kopurua A. Isotopo: Elementu bereko atomoak masa desberdinarekin, neutroi kopuru desberdina delako. Orbital atomikoa: Espazioaren eskuakualde bat nukleoaren inguruan, eta bertan energia kopuru konkretu bat daukan elektroia aurkitzea oso probablea da. Zenbaki kuantikoa: lau zenbaki; atomo baten mailak, azpimailak, orbitalak eta elektroiak identifikatzeko. Hund erregela: azpimaila bereko orbitalak lehenengo erdibetetzen dira eta gero betetzen dira. Orbital diagrama: Marrazki bat, elektroi baten kokapena azpimaila bateko orbitalean adierazteko. Konfigurazio elektronikoa: elementuaren atomoetako elektroiek maila, azpimaila, eta orbitaletan duten banaketa.... Continuar leyendo "Atomoa" »

Parte I: Selección Simple

1. Grado de acidez que tiene una solución:
   _**pH**_
2. En una titulación de un ácido y una base, la neutralización ocurre cuando se gastan el número de:
   _**Equivalentes gramos**_
3. El producto de las concentraciones de los productos entre el producto de las concentraciones de los reactantes elevados al número de moles respectivos expresa la:
   _**Constante de equilibrio**_
4. El punto de equivalencia en la alcalimetría se visualiza usando:
   _**Fenolftaleína**_
5. Sustancia que en solución acuosa conduce la corriente eléctrica:
   _**Electrolito**_
6. El factor de Van't Hoff se designa con la letra:
   _**i**_
7. La variación de la presión de vapor del disolvente es directamente proporcional a la fracción molar del soluto por la presión

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Isótopos

Los isótopos son los átomos que tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones. Se representan con el mismo símbolo y tendrán el mismo Z (número atómico) y diferente A (número másico).

El modelo atómico de Bohr

• El átomo está formado por un núcleo en el que se encuentran los protones y los neutrones. Los electrones forman la corteza alrededor del núcleo.
• Los electrones de la corteza solo se pueden mover en determinadas órbitas. En ellas, aunque gire, el electrón no emite energía. En cada órbita el electrón tiene cierta energía, que es menor cuanto más cerca está del núcleo.
• Para que un electrón pase de una órbita que está más cerca del núcleo a otra que está más alejada hay que darle energía.

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Lípidos: Definición y Composición Química

Los lípidos son biomoléculas orgánicas cuyas funciones biológicas son más diversas que las de los glúcidos. Están formados principalmente por carbono (C) e hidrógeno (H), y también por oxígeno (O), aunque este último en un porcentaje mucho más bajo que en los azúcares. Además, pueden contener otros elementos como fósforo (P), nitrógeno (N) y azufre (S).

Este grupo de sustancias es estructuralmente muy heterogéneo, pero comparten tres características fundamentales:

• Son insolubles en agua (hidrófobos).
• Son solubles en disolventes orgánicos (como éter, cloroformo o benceno).
• Generalmente, presentan baja densidad.

Clasificación de los Lípidos

Los lípidos se clasifican en dos grandes... Continuar leyendo "Bioquímica de los Lípidos: Estructura, Clasificación y Funciones de Ácidos Grasos y Grasas" »

Enlaces Iónicos

En los enlaces iónicos, los átomos se unen para adquirir ocho electrones en su capa de valencia. Por ejemplo, el cloro (17) actúa como anión y el sodio (11) como catión. Estos se mantienen unidos mediante fuerzas de atracción electrostática. En realidad, este proceso involucra a una gran cantidad de átomos que forman una estructura de iones altamente ordenada, conocida como red iónica o cristal.

En este contexto, hablamos de agregados y no de moléculas, debido a que el enlace define proporciones y no fórmulas moleculares discretas. Sus propiedades principales son:

• Son sólidos cristalinos.
• Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, ya que para convertirlos en líquido o gas es necesario romper los enlaces.
• Son duros

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Fundamentos de Polímeros y Proteínas: Estructura, Síntesis y Aplicaciones

Este documento explora conceptos clave en la química de polímeros y proteínas, desde su composición fundamental hasta sus diversas aplicaciones y propiedades.

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1. Polimerización de Proteínas

La polimerización de proteínas es el proceso mediante el cual los aminoácidos se unen para formar cadenas largas, dando origen a las proteínas. Estas macromoléculas son:

• La parte fundamental de los tejidos humanos.
• Consideradas los compuestos químicos más importantes de los sistemas biológicos.

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2. Plásticos Comunes y su Seguridad

A continuación, se detallan algunos de los plásticos más utilizados, clasificándolos según su seguridad y propiedades:

2.1. Plásticos Seguros

• 2

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Introducción a la Química Orgánica y el Petróleo

La Química Orgánica es la química de los compuestos que contienen carbono. Muchos compuestos orgánicos, como las proteínas, los hidratos de carbono y los ácidos nucleicos, son los principales constituyentes de los organismos vivos. Por otra parte, muchos de los compuestos químicos de mayor uso se obtienen por síntesis orgánica a partir de los hidrocarburos presentes en el petróleo y en el gas natural.

El Petróleo: Definición y Origen

El petróleo es un combustible fósil que se forma durante un largo proceso iniciado hace millones de años. En ese lapso, los restos de animales y plantas se almacenaron en las cuencas de sedimentación, en ambientes caracterizados por la lenta degradación... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química del Petróleo: Hidrocarburos, Destilación y Compuestos Orgánicos" »

Las Propiedades Características de la Materia

A simple vista, podemos distinguir entre muchos tipos de sustancias: la madera, el plástico, el oro o la plata, y muchas más. Existen, por lo tanto, características que nos permiten diferenciar los distintos tipos de materia y que reciben el nombre de **propiedades características**, ya que nos ayudan a caracterizar o identificar las distintas sustancias. Existen innumerables propiedades características, por lo que solo podremos considerar unas pocas, aunque nombremos muchas: color, sabor, dureza, densidad, brillo, conductividad térmica y eléctrica, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, etc.

Para identificar una sustancia no bastará con conocer una de sus propiedades características,... Continuar leyendo "Identificación de Sustancias: Explorando las Propiedades Características" »

1.1. OXIDOAK (METAL + OXIGENO)

Formula orokorra:Me2Ox

* Metalaren balentzia parea bada sinplifikatu beharko da.

NOMENKLATURA TRADIZIONALA (KLASIKOA)

• Metal oxidoa→ metalak balentzia bat badauka
• Oxido...→ metalak bi balentzia ditu:
  • metal - iko  → Altuena
  • metal - oso→ Baxuena

Adb:Na2O → Sodio oxidoa

Fe2O3→ Oxido ferriko

1.2. ANHIDRIDOAK (EZ-METAL + OXIGENO)

Formula orokorra:Em2Oy

* Metalaren balentzia parea bada sinplifikatu beharko da.

1. HIDROGENODUN KONPOSATUAK

2.1. HIDRUROAK (METAL + HIDROGENO)

NOMENKLATURA TRADIZIONALA (KLASIKOA)

• Metal hidruroa→ metalak balentzia bat badauka
• Hidruro...→ metalak bi balentzia ditu:
  • metal - iko  → Altuena
  • metal - oso→ Baxuena

Adb. CoH3→ Hidruro kobaltik

2.2. AZIDO HIDRAZIDOAK (HIDROGENO + EZ-METAL)

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