Fundamentos de Termoquímica, Estequiometría y Procesos Bioquímicos
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Las reacciones químicas exotérmicas liberan energía, mientras que las endotérmicas la absorben.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Reacciones exotérmicas
- Liberan energía en forma de calor o luz.
- El calor liberado puede aumentar la temperatura de un recipiente.
- Son comunes en las reacciones de oxidación.
- Ejemplos: la combustión, la condensación y la solidificación.
- En los seres vivos, se denominan reacciones catabólicas.
Reacciones endotérmicas
- Absorben energía en forma de calor o luz.
- El calor absorbido puede disminuir la temperatura de un recipiente.
- Ejemplos: los cambios de fase, las reacciones químicas y la formación de soluciones.
Conceptos fundamentales: Mol y Masa Molar
El mol y la masa molar son conceptos de la química que se utilizan para medir la cantidad de una sustancia y su masa.
¿Qué es un mol?
- Es una unidad básica del Sistema Internacional de Unidades (SI).
- Representa la cantidad de átomos, moléculas o partículas que contiene una sustancia.
- Un mol equivale a 6,022141 x 1023 elementos, lo que se conoce como número de Avogadro.
- Es una magnitud que indica la cantidad de una sustancia.
Masa molar
- Es la masa de un mol de una sustancia.
- Se expresa en kilogramos por mol (kg/mol) o gramos por mol (g/mol).
- La masa molar de un elemento es la masa de un mol de sus átomos.
- La masa molar de un compuesto es la masa de un mol de sus moléculas.
- La masa molar de un elemento (en gramos) es igual a la masa atómica (en u.m.a.).
Nota: Para calcular el número de moles de una sustancia, se divide la masa de la sustancia entre su masa molecular o atómica.
Procesos bioquímicos y disoluciones
Fotosíntesis
La fotosíntesis es el proceso bioquímico mediante el cual las plantas, las algas y las bacterias fotosintéticas convierten materia inorgánica (dióxido de carbono y agua) en materia orgánica (azúcares), aprovechando la energía proveniente de la luz solar.
Concentración y disoluciones
En química, la concentración es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o solución. La disolución es la mezcla de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí.