Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Un sistema material es una porción de materia que se separa para realizar su estudio experimental.

Mezclas Heterogéneas

Métodos de Separación de Mezclas Heterogéneas

• Filtración: Separación de un líquido de un sólido insoluble. El

Substàncies Pures i Mescles

Una substància pura està constituïda per la mateixa agrupació d'àtoms. Té propietats característiques, com la densitat i el punt d'ebullició. Hi ha dos tipus de substàncies pures:

• Compost: Format per més d'un àtom. Es descompon en substàncies més senzilles mitjançant mètodes químics.
• Element: Format per un sol tipus d'àtom. No es descompon (per exemple, l'oxigen).

Una mescla és una barreja de substàncies pures. Es separen per mètodes físics. Hi ha dos tipus de mescles:

• Homogènies: Dissolucions (per exemple, aigua de mar).
• Heterogènies: Suspensions (per exemple, suc) i col·loides (per exemple, sang).

Solubilitat

La solubilitat és el valor de la concentració màxima. És la quantitat màxima de solut... Continuar leyendo "Química: Conceptes Bàsics i Taula Periòdica" »

EZ-METALAK

METALAK

Mezcla Heterogénea

Los sistemas heterogéneos pueden estar formados por una única sustancia o por dos o más.

Cómo separar una mezcla heterogénea:

• Si los componentes tienen distinto estado de agregación: Filtración (requiere material filtrante).
• Si los componentes tienen distinta densidad: Decantación.
• Decantación: Permite separar líquidos inmiscibles (como agua y aceite) mediante un embudo de decantación.
• Si los componentes tienen distinta solubilidad.

Sistemas Materiales Homogéneos

Es aquel en el que sus partes no se pueden distinguir. Se dividen en disoluciones y sustancias puras (elementos, compuestos).

• Disoluciones: Sistema material homogéneo formado por la mezcla de dos o más sustancias. La disolución se divide en: Soluto (componente

Rutherford esperaba que las partículas atravesaran la lámina con facilidad, ya que tenían la carga positiva uniformemente distribuida, como decía el modelo planteado por Thomson. Observó que eso era lo que sucedía para la mayor parte de dichas partículas, pero para su sorpresa, algunas se desviaban e incluso unas pocas retornaban en la lámina.

Modelo Atómico de Bohr

Bohr propone un modelo en el que los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y en cada capa tendrán una cierta energía, llamando siempre a las capas inferiores y después superiores. Este modelo se basa en 3 postulados:

• El electrón gira en torno al núcleo en órbitas circulares de energía fija.
• Solo existen órbitas

Fundamentos de la Ciencia y la Materia

Definiciones Fundamentales

La Ciencia se define como un conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, experimentación y el razonamiento.

• Física: Es la ciencia que estudia cualquier cambio en la materia en el que no se altera su naturaleza.
• Química: Es la ciencia que estudia la composición y las combinaciones de las sustancias, así como las transformaciones que afectan a su naturaleza.

La Materia y sus Propiedades

La Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. Sus propiedades se clasifican en:

Propiedades Generales

Son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia. Son: Masa, volumen y temperatura.

Propiedades Características

Son aquellas que tienen... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Ciencia: Materia, Propiedades y Leyes de los Gases" »

Separación DE MEZCLAS HETEREOGENEAS

En los laboratorios químicos se trabaja con mezclas homogéneas y heterogéneas, consiste en separar los componentes de una mezcla o en separar mezclas nuevas. Las técnicas mas comunes son:

-Cribado o tamizado: se utilizan tamices o mallas metalizas con  una apertura para que pase lo solido de menor tamaño y lo de mayor tamaño se retenga 

-Filtración: solido que no se a disuelto en un liquido.
Se hace pasar la mezcla a través de un papel de filtro de manera que pase lo liquido y lo solido sea retenido

-Separación magnética: sustancias como el níquel y el hierro son atraídas por un imán. Se llaman sustancias ferromagnéticas así que se separan a través de un imán 

-Decantación: separar un solido... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Métodos de Separación, Concentración y Propiedades Ácido-Base" »

Protocolos de Identificación de Biomoléculas

Las muestras utilizadas incluyen: aceite de girasol, solución de sacarosa 0,1 M y el extracto procesado.

1. Test de solubilidad en solventes polares y no polares

Los lípidos son compuestos insolubles en solventes polares y solubles en solventes no polares. Para este ensayo, el solvente polar utilizado es agua y el solvente no polar es aceite mineral.

• Preparación: Preparar dos grupos de 3 tubos cada uno y rotularlos con un marcador indeleble.
• Adición de solventes: Agregar 1 ml (20 gotas) de agua al primer grupo y 1 ml de aceite mineral al segundo grupo.
• Muestras: Agregar 1 ml de cada muestra a ensayar a un tubo de cada grupo.
• Procedimiento: Mezclar bien, esperar 2 minutos y examinar detenidamente.

2.

Punto 1: La materia

La materia

La materia es cualquier objeto, cuerpo, material o sustancia que tenga masa y volumen. Se encuentra en el universo y se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. No todo es materia; hay ejemplos que no son materia: la luz, la electricidad, el sonido o el calor (son energía).

La masa

La masa es la cantidad de materia de un cuerpo (formada por átomos). La masa se mide con balanzas o básculas. La unidad fundamental del Sistema Internacional (S.I.) es el kilogramo (kg). Otras unidades comunes son el gramo (g), la libra y la onza.

El volumen

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide mediante métodos matemáticos para figuras regulares (con fórmulas) o por el método de desplazamiento para cuerpos... Continuar leyendo "Materia, masa y volumen: propiedades, densidad y estados de la materia" »

Propiedades Coligativas

En química, las propiedades coligativas son aquellas que dependen únicamente de la concentración de la solución, generalmente expresada como concentración equivalente (cantidad de partículas de soluto por partículas totales), y no de la composición química del soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide en equilibrio dinámico.

Descenso de la Presión de Vapor

Los líquidos no volátiles presentan interacción entre soluto y disolvente, con una presión de vapor baja. Los líquidos... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas: Definición, Tipos y Aplicaciones" »