Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Historia de la Tabla Periódica

Dobereiner (1817)

Hizo el primer intento de clasificación de los elementos conocidos en su época (eran menos de 50). Observó que la masa del sodio era un promedio de las masas atómicas del litio y el potasio. Observó que existía la misma situación entre el Ca, Sr y Ba y también entre Cl, Br, I.

Su intento de clasificación fue agrupar de tres en tres a los elementos (ley de las tríadas).

Newlands (1864)

Propuso su “ley de las octavas”, después de advertir que cuando se organizan los elementos en orden de masa atómica creciente, “cada octavo elemento tiene propiedades similares”.

Mendeleiev (1869)

Elaboró la primera tabla periódica de los elementos. Dejó espacios vacíos para los elementos desconocidos... Continuar leyendo "Historia de la Clasificación Química y Propiedades de los Elementos" »

Fundamentos de Química Inorgánica: Grupos Funcionales y Nomenclatura

Grupos Funcionales

Los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica, que confiere reactividad a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas.

Principales Compuestos Inorgánicos

Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento (metal o no metal) con el oxígeno. Los óxidos se clasifican en:

• Óxidos Básicos: Se forman por la unión de un metal + oxígeno. Presentan la propiedad de que, al combinarse con el agua, forman bases o hidróxidos.
• Anhídridos (Óxidos Ácidos)

La Presión Atmosférica y las Leyes de los Gases

La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de un gas es inversamente proporcional a la presión. Matemáticamente se expresa como: p1 * v1 = p2 * v2.

Primera Ley de Gay-Lussac

Si la presión de un gas permanece constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. El aumento de volumen que experimenta un cuerpo al incrementarse la temperatura recibe el nombre de dilatación.

Segunda Ley de Gay-Lussac

Si el volumen de un gas permanece constante, la... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Presión, Gases, Estados de la Materia y Elementos" »

Metales y No Metales

Los elementos químicos tienen diferentes propiedades que les caracterizan, pero hay otras que son comunes a unos cuantos de ellos, por lo que se les puede clasificar en función de ciertas propiedades físicas que los distinguen. Esta clasificación los divide en elementos metálicos y no metálicos.

Propiedades de los Metales

• Poseen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Sus temperaturas de fusión y de ebullición son bastante elevadas.
• Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
• Son dúctiles, es decir, se pueden estirar en hilos.
• Son maleables, es decir, se pueden extender en láminas o planchas.

Características de los No Metales

• No poseen brillo

Propiedades de los Metales y No Metales

Metales

Los metales tienen las siguientes propiedades físicas:

• Poseen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Sus temperaturas de fusión y de ebullición son bastante elevadas.
• Son dúctiles, es decir, se pueden estirar en hilos.
• Son maleables, es decir, se pueden extender en láminas o planchas.

No Metales

Los no metálicos, en cambio, se caracterizan por:

• No poseen brillo metálico.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
• Sus puntos de fusión y ebullición, por lo general, son bajos.
• No conducen el calor ni la electricidad.
• En general se rompen con facilidad, es decir, son frágiles.

El Sistema Periódico Actual

• Los elementos

Conceptos Fundamentales en Química y Procesos de Separación

Definición de Disolución

Una disolución se forma cuando una sustancia (el soluto) se dispersa (disuelve) de manera uniforme en otra (el disolvente).

Solvatación

La solvatación se refiere a las interacciones entre el soluto y el disolvente.

Hidratación

La hidratación es un caso específico de solvatación donde el disolvente es el agua.

Cristalización

La cristalización ocurre cuando un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente. La concentración de partículas de este aumenta en la disolución, por lo cual existe la probabilidad de que las partículas de soluto choquen con la superficie del sólido. Este proceso es opuesto a la disolución.

Filtración

La filtración es... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Disoluciones y Métodos de Separación Química" »

Unión COVALENTE:Es la unión ionica,covalente y metálica entre un no metal.

Fases y componentes

Fase: Es cada una de las superficies de discontinuidad del sistema material.

Componentes: Es cada sustancia del sistema.

Sistemas homogéneos y heterogéneos

Sistema homogéneo: El sistema tiene una sola fase y uno o más componentes.

Sistema heterogéneo: El sistema tiene más de una fase y más de un componente.

Ejemplos de solutos y líquidos miscibles

Sólidos solubles en agua: azúcar, sal, bicarbonato de sodio, sulfato de cobre.

Líquidos miscibles con el agua: alcohol, vinagre, ácido acético, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico.

Métodos de separación (sistemas heterogéneos)

Métodos comúnmente usados

Tría (separación manual)

Permite separar trozos de sólidos por medio de la mano o pinzas. Ej.: trozo

Estructura de Lewis y la Regla del Octeto

En 1916, Walter Kössel y Gilbert Newton Lewis establecieron que: "Un átomo en combinación química tiende a alcanzar en su último nivel de energía la configuración electrónica de un gas noble, por lo cual puede ceder, ganar o compartir electrones con otro átomo". La regla del octeto dice que: "Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica".

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico se forma cuando dos o más átomos comparten pares de electrones.

Enlace Iónico

Se forma cuando los átomos... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Geometría Molecular: Tipos y Propiedades" »

Un grupo funcional es un átomo o un grupo de átomos, unidos de forma característica, que identifican los compuestos de una misma familia orgánica y es el responsable de la semejanza de sus propiedades químicas.

Un hidrocarburo puede transformarse en un radical alquilo, el cual puede formar un enlace covalente con otros elementos o grupos, dando origen a diversas familias de compuestos orgánicos.

Hidrocarburos

Hidrocarburos Insaturados

Alquenos

Son hidrocarburos de cadena abierta que tienen algún enlace doble.

Aplicación:

Su uso es químico para obtener otros compuestos. A partir del eteno se obtiene el polietileno, de gran aplicación en la fabricación de botellas, recipientes y multitud de objetos. Los distintos cauchos sintéticos se obtienen... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos: Estructura, Propiedades y Aplicaciones Esenciales" »