Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Sustancias puras: son sustancias obtenidas de la naturaleza y sonutilizadas sin modificación alguna por el hombre
mezcla: son las que están formadas por 2 o mas sustancias puras
mezclas se dividen en: heterogéneas y homogéneas
heterogéneas: suspenciones y mezclas groseras
Suspensiones: Talco/agua
Hariana/agua
Mezclas groseras: Piedras/arena playa
Piso de granito
Dálmata
Metras/tornillos
vitral
Homosegenas: disoluciones y coloides
Disoluciones: agua/sal
Agra/alcohol
Shampoo/enjuagué
Coloides: leche
Avena
Mayonesa
Pasta dental
mezclas heterogéneas: son aquellas en las cuales se pueden diferenciar a simple vista los componentes que la forman
Suspensiones: es cuando uno de los componentes queda sobre nadando en el componente mayoritario
Mezclas groseras:

Teoría cinética: 1

La materia esta formada por partículas que se hallan mas o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre.2.Las partículas se mueven mas o menos librement, dependiendo del estado.Cuanto mayor es la temperatura,mas rápido se mueven.

Teoría de los gases:

1Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que lo contiene.2.
Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.3.Cuanto... Continuar leyendo "Estado de la materia que tiene forma variable volumen constante no se expande y se comprime con dificultad" »

MEZCLAS - MATERIA

1.- En la materia, la Propiedad________________ se relaciona con la estructura química externa Dependiendo de

la Cantidad y forma, y la propiedad ___________ tiene que ver con la estructura Interna.

D) Extensiva-intensiva

2.- Son propiedades intensivas de la materia excepto:

D) Inercia

3.- Es un método físico para la separación de mezclas Heterogéneas, se separa un líquido o solido más denso de otro fluido menos Denso.

A) Decantación

4.- Es un método por el cual se puede separar sólidos De líquidos de diferente densidad por medio de una fuerza giratoria.

E) Centrifugación

5.- En una MEZCLA  la masa final es igual a la suma de sus Componentes separados; no presentan manifestaciones energéticas.

6.- Una SUSTANCIA  es una

El numero atómico (Z) es igual al número de protones que hay en el núcleo. Cuando el átomo es neutro, corresponde al número de electrones presentes en dicho átomo. Cuanto más lejos del núcleo esta el electrón más energía negativa posee.

Las propiedades químicas del elemento se deben al número y al ordenamiento (configuración electrónica CE) de los electrones. Para establecer la CE de un átomo, es necesario conocer sus números cuánticos.

N° Cuántico Principal (n):

Distancia promedio que va del electrón al núcleo. Valores: números enteros positivos. Representa los niveles de energía de los electrones en un átomo. Dentro de cada uno, se pueden encontrar subniveles, donde se agrupan orbitales similares pero no idénticos.

N°

Alcoholes Terminacion OL
Características:
Contienen el grupo funcional hidroxilo (OH).
Esta unido a una cadena hidrocarbonada, alifática y saturada.
Presenta una hibridación sp3
Se consideran como derivados del agua.
Su formula general es R-OH
Existen 3 tipos de alcoholes:
Primarios: Cuando el –OH esta  unido a un carbono primario.
Ejemplo: Etanol Ch3-CH2-OH
Secundarios: Si el –OH esta unido a un carbono secundario.
Ejemplos: Propanol: Ch3-CH-CH3
Terciarios: En los que él –OH se encuentran unidos  a un carbono terciario
Numero de grupos OH según este parámetro se tienen:
Monovalentes: La molécula posee solo un hidroxilo.
CH3-CH-CH2-CH2-CH3
OH
Divalentes o Glicoles: Tienen dos grupos hidroxilos.
CH2-CH2
OH    OH
Trivalentes o Gliceroles: Poseen