10 ejemplos de soluciones diluidas química

MEZCLAS - MATERIA

1.- En la materia, la Propiedad________________ se relaciona con la estructura química externa Dependiendo de

la Cantidad y forma, y la propiedad ___________ tiene que ver con la estructura Interna.

D) Extensiva-intensiva

2.- Son propiedades intensivas de la materia excepto:

D) Inercia

3.- Es un método físico para la separación de mezclas Heterogéneas, se separa un líquido o solido más denso de otro fluido menos Denso.

A) Decantación

4.- Es un método por el cual se puede separar sólidos De líquidos de diferente densidad por medio de una fuerza giratoria.

E) Centrifugación

5.- En una MEZCLA  la masa final es igual a la suma de sus Componentes separados; no presentan manifestaciones energéticas.

6.- Una SUSTANCIA  es una forma de materia que tiene Como composición definida y puede ser  pura E impura

7.- Son consideradas mezclas homogéneas:

D)b y c

Ósmosis Y Diálisis

8.- Es el paso selectivo de iones y Moléculas pequeñas junto con el disolvente, retención de moléculas grandes y Partículas coloidales a través de una membrana semipermeable:

B)Diálisis

9.- La presión osmótica de una Solución, dada su temperatura y el número de moles de soluto, están Relacionadas por la misma ecuación, relación análoga en el caso de un gas:

C)Ley de Van’t Hoff

10.- Es un proceso físico en el cual Las partículas mediante movimientos al azar se entrelazan y se diseminan con

  el fin de eliminar los gradientes de Concentración.

D) Difusión

11.- Es el paso selectivo de un Disolvente a través d una membrana semipermeable

B) Ósmosis

12.- En laosmosis celular; es aquella Que tiene la misma presión osmótica que el líquido de una célula viva

C)solución Isotónica

13.- Es la expresión de la Concentración de la solución que indica las concentraciones molares de todas Las partículas de un soluto activas.

B) Osmolaridad

AGUA – ELECTROLITOS- SOLUCIONES - COLOIDES

14.- Las SOLUCIONES  son las mezclas de dos o mas sustancias que No reaccionan entre sí;  están formadas Por una fase dispersa llamada  SOLUTO  y Una fase dispersante llamada SOLVENTE .

15.- Las propiedades de una solución son:

D) Constitutivas - aditiva - coligativas

16.- Los tipos de soluciones por su ________________ pueden ser ácidas, básicas, neutras:

D) Concentración de hidrógeno

17.- Es el número de moles de soluto Contenido en un kilogramo de solvente:

A) Molales

18.- Es el número de equivalentes Químicos gramo (Eq/g) de soluto por litro de solución:

C)Normales

19.- Los COLOIDES HIDROFOBICOSno son afines con el agua y requieren de la adsorción de iones Sobre su superficie o de agentes emulsificantes  Para aumentar su afinidad hacia el agua y evitar que las partículas se Coagulen. 

20.- Según las propiedades físico- Químicas del agua pueden ser, excepto:

      ( x)  No forma enlaces Químicos con el solvente.

Exposiciones

EQUILIBRIO Químico

21.- ¿Según el número de hidrógenos el ácido que realiza tres disociaciones se Denomina? C) ácido triprotico

22.- El equilibrio químico  molecular se divide en:

A) homogéneo y heterogéneo

23.- Es el tipo de equilibrio en el Que la reacción reversible interviene en reactivos y productos en la misma Fase:

A) equilibrio homogéneo

24.-Indique la  formula del ácido ascórbico: D) C6H6O6H2

25.- Es el tipo de equilibrio en el Que la reacción reversible interviene en reactivos y productos en distintas Fases:
b) equilibrio heterogéneo

26.- Indique la formula del sulfhídrico:

A) H2S

27.- Marca lo correcto de acuerdo a Los tipos de indicadores del Ph

a) Indicadores líquidos, Papeles indicadores, tiras rígidas indicadoras de Ph.
28.- ¿Qué es un equilibrio químico?
d) Es una reacción que no llega a completarse y se Produce simultáneamente en ambos sentidos.

29.-  En relación a las soluciones amortiguadoras:
b) Las soluciones amortiguadoras Consisten generalmente de un par ácido-base, cuya diferencia radica en la Presencia o ausencia de un protón.

30.-  Carácterísticas de las sustancias ácidas:
e) Tienen sabor ácido o agrio, corrosivos, no Reaccionan con la fenolftaleína.

31.- Propiedades ácido base del agua:

a) es un disolvente, se compacta como base en reacciones, funciona como Ácido, es un mal conductor de electricidad.
32.- ¿Cuál de los siguientes ácidos es un ácido poliprótico?

E) T.A

33.-  ¿Cómo se detecta el efecto salino?
b) Por el aumento de la insolubilidad de una sal poco o Muy soluble; cuanto más insoluble sea la sal primaria, más notable será el Efecto salino.

SOLUCIONES Y REACIONES Químicas

34.- ¿Cuál es el tipo de solución que Se clasifica en: coloidales, suspensiones, emulsiones y verdaderas?

C) por el diámetro de Soluto

35.- El proceso por el cual las Moléculas del disolvente rodean a las moléculas del soluto y se mezclan con Ellas se denomina:
b) solvatación.

36.- ¿Cuál  es un factor que afecta la solubilidad? E) T.A

37.- Tipos de Reacciones redox: B) a y c

38.- En una reacción química tipo Redox la sustancia que se reduce es: B) agente oxidante

39.- ¿Cuáles son los métodos de Balanceo en una ecuación química?

a) método de tanteo o simple Inspección, método redox, método de coeficiente indeterminado.
40.- Es aquella solución donde la cantidad de soluto es menos que la Cantidad de disolvente:
c) saturada

TERMOQUÍMICA

41.En _____________ se puede intercambiar Masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores

a.Sistema Abierto 

42.Es un factor o factores que permiten Alterar la velocidad natural de una reacción química

a.Todas son correctas

43.Los catalizadores   Son sustancias capaces de acelerar una Reacción

44._________ es el cual se ocupa de la Energía y sus transformaciones en los sistemas desde un punto de vista macroscópico.

a.La termodinámica

45.Un          sistema       puede ser cualquier objeto, cualquier Cantidad de materia, lo cual se convierte entonces en el entorno del sistema. 

46.Afirma que la energía total de Cualquier sistema aislado se conserva

a.Primera ley de termodinámica

47.Indique  verdadero (v)  O  falso (f) según corresponda

ØLa variación de entalpía que se Produce durante las reacciones               ( V)

a presión constante

Øexpresa la igualdad entre las Entalpias de los productos y reactivos (F)

ØReacción exotérmica absorbe calor al Medio                                             (f)

ØReacción endotérmica libera calor al Medio                                              (F)