Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

MAP (Fosfato monoamónico) Obtención: H3PO4 + NH3  PO4H2NH4 + Calor Carácterísticas:  muy soluble; poco higroscópico  granulado  fórmula: 10,5-52-0  N amoniacal; P2O5 soluble en agua  uso en presiembra y en cobertera  aplicable en toda clase de suelos, especialmente en suelos con pH elevados. En este último caso, Hay que tener cuidado con la retrogradación del fósforo.  sinergismo N-P  aporta más P2O5 que el superfosfato “triple”. DAP (Fosfato diamónico) Obtención: H3PO4 + 2NH3 PO4(NH4)2 + Calor Carácterísticas:  más soluble y más higroscópico que el MAP  granulado Fertilización (II): Elementos secundarios. Oligoelementos. Abonos compuestos 32  fórmula: 18-46-0  N amoniacal ... Continuar leyendo "Abonos y fertilizantes: tipos, características y aplicaciones" »

Li

Litioa

Be

Berilioa

B

Boroa

C

Karbonoa

N

Nitrogenoa

O

Oxigenoa

F

Fluorra

Hg

Merkurioa

Na

Sodioa

Mg

Magnesioa

Al

Aluminioa

Si

Silizioa

P

Fosforoa

S

Sufrea

Cl

Kloroa

K

Potasioa

Ca

Kaltzioa

Ga

Galioa

Ge

Germanioa

As

Artsenioa

Se

Selenioa

Br

Bromoa

Rb

Rubidioa

Sr

Estrontzioa

In

Indioa

Sn

Eztainua

Sb

Antimonioa

Te

Teluroa

I

Iodoa

Cs

Zesioa

Ba

Barioa

Tl

Talioa

Pb

Beruna

Bi

Bismutoa

Po

Polonioa

At

Astatoa

Fr

Frantzioa

Ra

Radioa

Ag

Zilarra

Zn

Zinka

Cd

Kadmioa

Contenido:

Mezclas

Mezcla homogénea: aire, gasolina, alcohol, soda, bronce, latón.

Mezcla heterogénea: granito, arena, leche, sangre.

Sustancias Puras

Elementos: litio, sodio, oro, hierro, oxígeno.

Compuestos: agua, parafina, azúcar, propano, sal.

Estados de la Materia

Se encuentra en líquido, sólido y gaseoso, y es un agregado de átomos.

Estado Sólido

Es un estado en el cual los átomos, las moléculas y los iones, ocupan un sitio fijo con movimiento vibratorio: cristalinos, cloruro de sodio, cuarzo y diamante.

Estado Líquido

Es un estado en el cual, las moléculas de las sustancias tienen movimiento de traslación, proporcionadas a la temperatura o a la fuerza que actúa sobre el sistema: líquido a 25°C: alcohol, agua, mercurio.

Estado Gaseoso

Es... Continuar leyendo "Explorando la Materia: Mezclas, Sustancias y Estados" »

1. Para elaborar las monedas de curso legal se emplean el cobre y el níquel. Para monedas de colección se emplean plata y oro.

2. El material se introduce en un horno, donde se funde.

3. Del horno se obtienen piezas metálicas que se adaptan para elaborar las monedas.

4. Una vez que tenemos piezas del grosor adecuado, se cortan las que forman las monedas. Luego se limpian bien.

5. Una vez decidido el diseño, se traspasa este, con la ayuda del control por ordenador, a un molde de escayola.

6. A continuación, se traspasa el molde a una pieza de metal, también con una herramienta controlada por ordenador. Una vez listo el molde, una troqueladora acuña el motivo sobre cada pieza metálica.

7. Luego se comprueban el peso y las dimensiones. Y por... Continuar leyendo "El Fascinante Proceso de Fabricación de Monedas y la Evolución de los Metales" »

La química es el estudio de la materia y de las interacciones que ocurren en ella. La materia es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, además podemos percibirla con nuestros sentidos, los diferentes tipos de materia son los materiales. El átomo: etimológicamente, proviene del griego a-sin y tomo-división. La parte más pequeña en que puedo dividir la materia, manteniendo sus propiedades es el átomo. Este tiene un núcleo en el que está concentrada su masa. En el núcleo están los protones de carga positiva y los neutrones sin carga eléctrica alrededor del núcleo existen los electrones de carga negativa. N. masico: (A) es la suma entre los neutrones y los protones. N. atómico: (z) es característico de

Enlace covalente polar

Si en un enlace uno de los átomos es más electronegativo que el otro, el par de e⁻ compartido es atraído por el átomo más electronegativo, generándose así un dipolo. En el ejemplo, el cloro desplaza hacia sí los e⁻ compartidos y adquiere un exceso de carga negativa, δ−, mientras que el hidrógeno adquiere un exceso de carga positiva, δ+

Enlace covalente apolar

Al formarse un enlace entre átomos iguales, como el Cl−Cl, el par de e⁻ es compartido de forma equivalente, ya que ambos átomos presentan la misma electronegatividad. En este caso, la distribución de e⁻ es simétrica y no hay polaridad.

Electronegatividad

Tendencia que tiene un átomo para atraer los electrones del enlace que está formando otro

Propiedades

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Propiedades Atómicas

Radio atómico: Es la distancia entre el núcleo y la capa de valencia (más externa). El radio atómico determina el tamaño del átomo.

Energía de ionización: Es la energía necesaria para arrancar el electrón más débil de un átomo neutro.

Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ion mononegativo.

Electronegatividad: Es la fuerza de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.

Grupos de la Tabla Periódica

Grupo 1: Alcalinos

Grupo 2: Alcalinotérreos

Grupo 13: Térreos

Grupo 14: Carbonoideos

Grupo 15: Nitrogenoideos

Grupo 16: Anfígenos

Grupo 17: Halógenos

Grupo 18: Gases Nobles

Modelos

ERREAKZIO KIMIKOAK

Análisis Volumétrico

El análisis volumétrico es un procedimiento cuantitativo que determina el volumen de una disolución de concentración conocida necesaria para reaccionar completamente con el analito. El analito es la especie química cuya concentración se desea conocer. En base al volumen gastado, se calcula la concentración del analito.

Conceptos Clave

• Disolución valorante: Disolución de reactivo de concentración conocida utilizada en el análisis volumétrico.
• Valoración: Proceso en el que la disolución valorante se añade lentamente a una disolución de analito.
• Punto de equivalencia: Se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente equivalente a la cantidad de analito.
• Punto final: Cambio observable en la valoración