Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Fundamentos de la Tabla Periódica y la Composición de la Materia

A continuación, se presentan ejercicios para reforzar la comprensión de la Tabla Periódica y conceptos químicos fundamentales.

1. Completar Frases sobre la Tabla Periódica

Complete las siguientes frases:

• Las filas horizontales en la Tabla Periódica se llaman Periodos.
• Las columnas verticales en la Tabla Periódica se llaman Grupos o Familias.
• Los elementos en la Tabla Periódica se ordenan por orden creciente de número atómico.
• Los metales en la Tabla Periódica se encuentran en la parte izquierda y central, mientras que en la derecha hallamos los no metales.
• Los gases nobles en estado natural se encuentran como átomos aislados.
• Un cristal es toda aquella sustancia cuyas partículas

Estados de la Materia y sus Propiedades

La materia se presenta en diferentes estados, cada uno con propiedades distintivas:

• Sólido: Masa fija, volumen fijo, forma fija, densidad fija, no fluye.
• Líquido: Masa fija, volumen fijo, densidad fija, forma variable, fluye.
• Gas: Masa fija, volumen variable, densidad variable, forma variable, fluye.

Relaciones Fundamentales

Las siguientes fórmulas relacionan masa (m), volumen (v) y densidad (d):

• Densidad: d = m / v
• Masa: m = d * v
• Volumen: v = m / d

Cambios de Estado de la Materia

La materia puede transitar entre sus estados a través de diversos procesos:

• Sólido a líquido: Fusión
• Líquido a gas: Vaporización
• Gas a líquido: Condensación
• Líquido a sólido: Solidificación
• Sólido a gas: Sublimación
• Gas a sólido:

Electrolitos

Un electrolito es una sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas eléctricamente) cuando se disuelve en agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos. Algunos ejemplos de electrolitos son el sodio, potasio, cloruro y calcio. Generalmente, elementos del grupo IA y IIA. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.

Definiciones de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius (1883)

Ácido: Sustancia que en disolución acuosa cede H⁺. HCl → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
Base: Sustancia que en disolución acuosa cede OH^-. NaOH → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Limitaciones:

• Sustancias con

Factores determinantes de metalogénesis (mineralización se produce por):

• Deformación compresiva
• Magmatismo
• Marco tectónico

Ocurren en Eoceno superior, Oligoceno inferior, producidos en la falla de Domeyko

Los Pórfidos de Cobre:

• Presentan grandes anomalías de S
• Gran afinidad con calcófilos y siderófilos

Estabilidad de metales:

• Presión
• Temperatura
• Estado de oxidación
• pH
• Concentración elementos ligantes
• Reactividad roca fuente
• Comportamiento geoquímico de metales

Origen

• Están relacionados a la circulación de fluidos hidrotermales en la última etapa de intrusión de cuerpos de naturaleza calco-alcalina.
• Niveles de emplazamiento de aproximadamente 2 km.

• 

  

• El nivel donde se emplazan hace que las intrusiones estén saturadas en agua y se produzca una separación

Éteres

Definición

Los éteres son compuestos orgánicos que se caracterizan por la unión de dos radicales hidrocarbonados (alquílicos o aromáticos) a través de un átomo de oxígeno (-O-), formando un puente de oxígeno.

Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales, o más comúnmente, nombrando los dos radicales por orden alfabético, seguidos de la palabra "éter".

Se clasifican en:

• Alifáticos: R—O—R (ambos radicales alquílicos).
• Aromáticos: Ar—O—Ar (ambos radicales arílicos).
• Mixtos: R—O—Ar (un radical alquílico y otro arílico).

Los éteres se clasifican en simétricos cuando los dos radicales son iguales, y asimétricos si son distintos.

Nomenclatura

Para nombrar los éteres, se tienen dos alternativas:... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos: Éteres, Ésteres y Aminas" »

Fundamentos de los Procesos Energéticos

Clasificación de Reacciones Energéticas

• Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que *no liberan* calor al medio (requieren aporte energético).
• Reacciones Exotérmicas: Son aquellas que *liberan* calor al medio.

Procesos Metabólicos Fundamentales

• Reacciones Catabólicas: Es cuando los enlaces de una molécula se rompen y se *libera energía*.
• Reacciones Anabólicas: Son las que *toman energía* y la utilizan para establecer enlaces al sintetizar compuestos nuevos.

Las Enzimas: Catalizadores Biológicos

Las enzimas son proteínas catalizadoras de reacciones químicas.

Características de las Enzimas

1. Son muy *específicas* para las reacciones que catalizan.
2. Son proteínas, por lo tanto, responden a todas las características

Glosario de Términos Clave en Química Orgánica

Alcohol

Compuesto orgánico que contiene uno o más grupos hidroxilo (-OH) unidos a un átomo de carbono con hibridación sp³.

Glicol

Compuesto orgánico que posee dos grupos hidroxilo (-OH), generalmente en átomos de carbono adyacentes (vecinales).

Cetonas

Compuestos orgánicos caracterizados por tener un grupo carbonilo (C=O) unido a dos grupos alquilo o arilo.

Aldehídos

Compuestos orgánicos que poseen un grupo carbonilo (C=O) unido a un átomo de hidrógeno y a un grupo alquilo o arilo.

Formaldehído

El aldehído más simple, donde el grupo carbonilo (C=O) está unido a dos átomos de hidrógeno (H₂C=O).

Ion Alcóxido

Anión formado por la desprotonación de un grupo hidroxilo de un alcohol (RO⁻)... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química Orgánica: Alcoholes, Cetonas, Epóxidos y Más" »

RUTHERFORD-EN EREDU ATOMIKOA

1) Atomoaren masaren zatirik handiena eta karga positibo guztia atomoaren erdigunean daude: nukleoan (zona oso txikia).

2) Nukleotik kanpo elektroiak daude nukleoaren inguruan biraka orbita zirkularretan

3) Atomoa ez da trinkoa: zatirik handiena hutsa da.

BOHR-EN EREDU ATOMIKOA

1) Elektroiek nukleoaren inguruan erradio jakineko orbita zirkularretan biratzen dute. Orbitak geldikorrak dira (energia ez da ez igortzen ezta xurgatzen ere).

2) Orbita bakoitzak elektroi kopuru jakin bat izan dezake barruan.

Elektroiek energia jakin bat dute eta ezin dira edozein orbitatan kokatu (orbita baimenduak/ez baimenduak)

3) Elektroi bat orbita baimendu batetik bestera pasako bada, bere energia modu kuantizatu batean aldatu beharko da (... Continuar leyendo "Rutherford-en eta Bohr-en eredu atomikoak" »

Conceptos Fundamentales de la Química Nuclear

Ecuación Nuclear

En una ecuación nuclear, la cantidad de partículas subatómicas del reactante debe ser igual a la del producto.

Decaimiento Radiactivo

El decaimiento radiactivo es la descomposición espontánea de un núcleo, generando núcleos de menor masa, partículas pequeñas y energía. Los núcleos que experimentan desintegración poseen una razón n/z que se encuentra por encima o por debajo del cinturón de estabilidad. Las radiaciones alfa, beta y gamma provienen del decaimiento radiactivo, por ejemplo, del uranio. Algunos elementos emiten rayos alfa, otros beta o gamma, y a veces, mezclas de ellos.

Poder Ionizante

El poder ionizante es la capacidad de una radiación para ionizar átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Radiactividad y Reacciones Nucleares: Decaimiento, Fisión y Aplicaciones" »

Demócrito y la Hipótesis Atómica

Demócrito planteó la hipótesis de que la materia estaba formada por partículas pequeñas e invisibles, a las que llamó átomos.

1808: John Dalton y la Teoría Atómica

John Dalton retomó las ideas de Demócrito, formulándolas de forma más precisa.

Postulados de Dalton

• La materia está constituida por partículas indivisibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí. Hay tantos tipos de átomos como de elementos.
• Los átomos de un elemento no pueden convertirse en átomos de otros elementos.
• Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reordenan.
• Los átomos de sustancias compuestas están formados por grupos de átomos de diferentes elementos, y la relación entre el número de