Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Aleaciones (disoluciones sólidas)

Se definen como una mezcla homogénea que contiene al menos un metal. Ejemplos comunes incluyen el latón, el acero y el alnico.

BLOQUE 3: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS (LABORATORIO)

• Decantación: Utilizada para separar líquidos inmiscibles (como el agua y el aceite). En una disolución, se aplica cuando hay un sólido soluble en un líquido o un líquido insoluble en otro líquido, empleando un embudo de separación.
• Filtración: Permite separar un sólido insoluble en un líquido o gas (por ejemplo, arena y agua) mediante el uso de un embudo y papel filtro.
• Evaporación: Técnica para separar un sólido disuelto en un líquido (como sal y agua) utilizando herramientas como el rotavapor.
• Destilación: Separa

Definición y Origen de los Plásticos

Los **plásticos** son materiales sintéticos compuestos por **carbono** e **hidrógeno**, obtenidos principalmente del **petróleo** u otras materias primas.

Clasificación Inicial por Origen

• **Plásticos Naturales:** Materiales derivados de la materia prima o monómeros naturales. Ejemplo: *Celuloide* (usado en bolas de billar).
• **Plásticos Sintéticos:** Materiales derivados principalmente del petróleo. Ejemplo: *Baquelita* (usada en carcasas de bolígrafo).

Proceso de Obtención de Plásticos

1. Materia Prima (Monómeros)

   Sustancias iniciales como **etileno**, celulosa, caseína, fenol, benceno, etc.

2. Polimerización

   Proceso químico que une los monómeros. Tipos: **Policondensación** y **Poliadición**.

3. Materia

Propiedades Fundamentales de los Sistemas Materiales

Materia y Sistemas Materiales

Materia: Es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.

Sistema Material: Es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio.

Sustancia: Es un tipo concreto de materia.

Clasificación de las Propiedades de la Materia

Propiedades Generales: Como la masa o el volumen. Todos los sistemas materiales las poseen. El valor de estas propiedades no aporta información sobre el tipo de sustancia que constituye el sistema.

Propiedades Específicas: Que dependen de la clase de sustancia que constituye el sistema, pero no de su cantidad ni de su forma.

Masa, Volumen y Densidad: Medidas Esenciales

Masa y Volumen

Masa: Es una propiedad de los sistemas... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Materia: Propiedades y Transformaciones de los Sistemas Materiales" »

Introducción a la Ciencia y la Química

1. ¿Cuál es el concepto cuya palabra tiene origen latín y significa “conocimiento”?
Scientia.

2. Escribe la definición de Química vista en clase.
Ciencia que se ocupa de las propiedades, composición y estructura de las sustancias, las transformaciones que sufren y la energía que se libera o absorbe durante estos procesos.

3. Leucipo y Demócrito son los autores de la teoría que menciona que toda materia se puede dividir hasta llegar a una partícula “sin corte, sin división” a la que denominaron…
Átomo.

4. Completa la frase:
La palabra tecnología tiene origen en el griego “téchne”, que significa arte, oficio o destreza, y logos, que significa “tratado”.

5. Es el estudio del mundo

Identificación de un Cambio Químico

Indicadores en los que nos basamos para identificar un cambio químico:

• Cambio de color.
• Formación de un gas.
• Aparición de precipitados.
• Variaciones de temperatura.

Componentes de una Reacción Química

Llamamos reactivos: a las sustancias iniciales de una reacción química.

Los productos de una reacción química son: las sustancias finales obtenidas en una reacción química.

Representación y Ajuste de Reacciones

Una reacción química se escribe: los reactivos a la izquierda, separados con un signo + si hay más de un reactivo. Los productos se sitúan a la derecha, después de una flecha.

Una reacción química está ajustada cuando: existe el mismo número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas y su Impacto en el Medio Ambiente" »

Capacidad Calorífica: Conceptos Fundamentales

La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. De forma menos formal, es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad (SI: 1 K), utilizando el Sistema Internacional de Unidades¹. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema;... Continuar leyendo "Termodinámica Esencial: Capacidad Calorífica y Calor Latente Explicados" »

Introducción a la Ciencia y el Método Científico

• Ciencia: Es el conjunto de conocimientos y métodos de trabajo que conducen a la explicación de los fenómenos naturales.
• Ley: Una ley es el enunciado que expresa las regularidades observadas de la forma más exacta posible.
• Teoría científica: Es la expresión de una serie de conocimientos relacionados entre sí que se apoya en observaciones y leyes.
• Magnitud física: Toda propiedad de un objeto que se pueda comparar con otra de la misma especie; la referencia para comparar se denomina unidad.
• Medir: Es comparar dos magnitudes de las mismas características, a una de las cuales se le asigna el papel de unidad.
• Notación científica: Consiste en escribir cantidades en forma de potencia de 10,

1. Modelo atómico de Dalton

Ideas principales de Dalton

• La materia está formada por átomos.
• Los átomos son partículas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales.
• Los átomos de distintos elementos son diferentes.
• Los compuestos se forman al unirse átomos de diferentes elementos.

Cómo imaginaba Dalton el átomo

Es una esfera maciza, indivisible y sin estructura interna. Por eso se le llama modelo de “bola de billar”.

2. Modelo atómico de Thomson

El científico J. J. Thomson descubrió el electrón.

Experimento de Thomson

Realizó el experimento de los rayos catódicos.

Qué observó

Los rayos se desviaban mediante campos eléctricos y magnéticos. Concluyó que estaban formados por partículas negativas.... Continuar leyendo "Historia y Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica" »

Prepositions of Movement

• To: cap a / a (direcció)
• Towards: cap a (encarar)
• Through: a través d'alguna cosa
• Into: en / a / a dintre
• Over: per sobre
• Across: a través de (creuar)
• Away from: lluny de
• Around / Round: al voltant de
• Up: cap a dalt
• Down: cap a baix
• Out of: fora de
• Along: al llarg de
• Under: per sota

English Verb Tenses

Present Simple vs. Present Continuous

• Present Simple: S'utilitza per a habits and routines.
  • Afirmatiu: I/You/We/They + verb infinitiu (ex: I work); She/He/It + verb + -s/-es (ex: She works).
  • Negatiu: Don't / Doesn't + verb infinitiu.
• Present Continuous: S'utilitza per a actions happening NOW!
  • Afirmatiu: Am/Is/Are + verb -ing (ex: I'm doing my work).
  • Negatiu: Am not / Isn't / Aren't + verb -ing.

Past Simple vs. Past Continuous

• Past Simple:

Fundamentos de la Materia: Estados, Leyes de los Gases y Disoluciones

Los Estados de la Materia

La materia se presenta en diferentes estados, cada uno con propiedades físicas distintivas:

Sólidos

• Tienen forma y volumen constantes.
• No se expanden ni se comprimen significativamente.

Líquidos

• Tienen forma variable (adoptan la del recipiente) pero volumen constante.
• No se expanden.
• Se comprimen muy poco.

Gases

• Tienen forma y volumen variables (ocupan todo el recipiente que los contiene).
• Se expanden y se comprimen fácilmente.

Leyes Fundamentales de los Gases

El comportamiento de los gases ideales se describe mediante varias leyes que relacionan presión (P), volumen (V) y temperatura (T).

Ley de Boyle-Mariotte

A temperatura constante, el volumen de una masa... Continuar leyendo "Química Esencial: Estados de la Materia, Leyes de los Gases y Cálculos de Disoluciones" »