Què és una solució d’un sòlid en un líquid

1.SUBSTÀNCIA HOMOGÈNIA I HETEROGENIA

Les substàncies es poden classificar segons la seva composició en:

• Substàncies heterogènies: quan som capaços de veure-hi els components (a ull nu o al microscopi). Sempre són MESCLES DE SUBSTÀNCIES.

            Per exemple : granit, una mescla d’aigua i oli.......

• Substàncies homogènies : Quan no som capaços de veure els components que la formen.

Per exemple una solució d’aigua amb sal, un aliatge de metalls.....

2 .LES SUBSTÀNCIES PURES I LES MESCLES

 Les substàncies homogènies les classifiquem en:

• Mescles homogènies: són les dissolucions o solucions, quan estan formades per més d’una substància i les quals es podenseparar per mètodes físics.

Per exemple solució d’aigua i sal

• Substàncies pures: són els elements i els composts:
  Quan estan formats per una única substància pura. NO SÓN MESCLES.

   Com a exemple d’element el ferro (Fe) i com a exemple de compost l’aigua ( H2O).

 Les molècules dels compostos es poden separar en els diferents àtoms que els   componen per mètodes químics.  Per exemple H2O es pot separar en hidrogen (H) i en oxigen (O) mitjançant el procés de l’electròlisi.

Dins de les mescles heterogènies,  podem diferenciar un grup de mescles que els seus components, només es distingeixen si els visualitzem amb microscopi, és a dir a simple vista semblen homogènies.  Entre aquestes mescles hi ha :

• les suspensions:
  Són les mescles que contenen petites partícules sòlides suspeses en el líquid durant una estona, però que s’acaben desplaçant cap al fons . Per exemple argila en aigua
• i els col·loides :
  Són mesclesque tenen partícules de mida minúscula (només es veuen amb microscopi) disperses dins un medi de dispersió, les partícules es mantenen sempre estables i no es dipositen  cap al fons .

Alguns exemples en són : els aerosols, els gels, les emulsions, les escumes i els sols.

Exercicis(copiar a la llibreta)

Ex1: Realitza a la llibreta un mapa conceptual amb les següents paraules:

Matèria ;elements; compostos; substàncies pures ; mescles; mescles homogènies; mescles heterogènies ; dissolucions ; suspensions ; col·loides

Ex 2: Classifica les substàncies següents en mescla heterogènia, en solució o mescla  homogènia i en  substància pura:

                     aigua de l’aixeta, gasosa, gelatina, granit, llet amb sucre, Mercuri, aspirina.

Ex 3: Cerca exemples de cadascun dels diversos tipus de col·loides.

  Ex 4: Quin tipus de mescla és la sang? I perquè? (cerca informació)

Ex 5: Disposes d’aigua, sal, oli i pebre. Indica com faries:

A) una mescla homogènia  líquida

B) una mescla heterogènia líquida

C) una mescla heterogènia sòlida

Ex 6: Indica si les propietats següents són característiques de les substàncies  homogènies o heterogènies

·En les substàncies...................... S’hi poden distingir visualment els fragments.

·En les substàncies...................... Diferents parts poden presentar propietats diferents

·En les substàncies...................... Visualment no s’hi poden distingir fragments

·En les substàncies...................... Les seves propietats són constants

Ex 7: Copia a la llibreta, el quadre de classificació dels materials de l’exercici 1 del moodle , apartat "classificació" ( primer cal que el facis)

3. LES DISSOLUCIONS COM A MESCLES HOMOGÈNIES

Les dissolucions són mescles que contenen un component majoritari: el dissolvent ( per exemple aigua del mar) i un component minoritari : el solut ( per exemple sal del mar).

Dins les dissolucions les més importants són les dissolucions aquoses, que són una mescla homogènia constituïda d’aigua (dissolvent)
I una substància soluble que es dissol en l’aigua, és el solut.

Exemples .

Una solució d’aigua amb sucre, el sucre és el solut i l’aigua és el dissolvent o solvent.

La suma de la massa del solut més la massa de la dissolució és la massa total de la dissolució.

3.3-La concentració de les solucions:

        Una solució és més concentrada que una altra quan té més solut dissolt en la mateixa quantitat de dissolvent. Podem expressar la concentració de diverses formes:

• % en massa del solut , indica la relació ( en tant per cent) de solut que hi ha en la dissolució. Indica quants grams de solut hi ha en 100 g de dissolució

 (% en massa = grams solut / grams de dissolució · 100)

• Concentració de massa en volum, indica quantitat de grams de solut en un determinat volum de dissolució.

 (massa en volum= grams solut/volum dissolució )

3.4-La saturació de les solucions:

       Si anem abocant solut (com el sucre) sense parar, hi haurà un moment en què l’aigua ja no podrà contenir més sucre i no n’incorporarà més. L’haurem saturat.

       El punt de saturació depèn de la solubilitat de cada substància. Quan més soluble, més quantitat de solut es pot dissoldre sense saturar la solució.

Ex 8: l’aire és una mescla de gasos: el 79%  és nitrogen, el 20% és oxigen, i la resta són diversos gasos (argó, diòxid de carboni, etc....) Quin és el dissolvent i quins els soluts de l’aire?

Ex 9: En les següents dissolucions indica què és el solut i què el dissolvent:

  Aigua salada del mar;  gasosa ;  llet amb sucre ;  rajola de xocolata amb llet  ; llet amb cacau

Exercici 10 : Explica perquè no són certes les afirmacions següents?

A)El dissolvent sempre és un líquid

B)El dissolvent en una solució aquosa és un líquid qualsevol

Ex 11: Realitza els exercicis 2 i 3 del moodle ( no cal copiar a la llibreta)

4. MÈTODES PER SEPARAR LES SUBSTÀNCIES QUE FORMEN UNA MESCLA

Existeixen diferents mètodes per separar les substàncies que formen una mescla.

4.1- Mètodes per separar les substàncies d’una solució

Cristal·lització per evaporació

: consisteix en la separació d’un sòlid dissolt en un líquid a mesura que el dissolvent líquid es va evaporant.

Per exemple obtenció de la sal comuna a partir de l’aigua de mar.

Destil·lació

: Consisteix en la separació de les diferents substàncies d’una solució mitjançant la vaporització,primer, i la condensació,després. Com que cada substància de la solució bull i es condensa a una temperatura diferent,controlant la temperatura es pot recollir cada substància de la solució en un recipient separat, en estat pur, començant pel líquid que té el punt d’ebullició més baix.

Per exemple la destil·lació del vi (primer s’obté l’alcohol que té el punt d’ebullició més baix i després l’aigua).

Cromatografia en paper:

 Permet aïllar les diferents substàncies acolorides d’una solució.  Un dissolvent d’ aquestes substàncies les arrossega i les fixa a velocitats diferents en un paper absorbent, com ara el paper de filtre.

Per exemple es poden separar els pigments que es troben en una fulla.

4.2 Mètodes per separar les substàncies d’una mescla heterogènia

Decantació

: Permet separar mescles heterogènies de líquids amb sòlids o amb altres

líquids de densitat diferent( oli+aigua). Les partícules sòlides són més denses,es dipositen al fons i se separen clarament.

Exemple seria la separació de sorra barrejada amb aigua.                         

Filtració

 Permet separar els sòlids dels líquids en què estan suspesos mitjançant un filtre.

Imantació

 Permet separar sòlids ferromagnètics de qualsevol altre sòlid amb els què

formin una mescla heterogènia, ja que els ferromagnètics són atrets per un imant.

Per exemple: llimadures de ferro+sofre.

Tamisatge

: Permet separar mescles heterogènies de sòlids que tenen grans de mida

diferent. Per exemple una mescla de diferents tipus de sorra.