Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

La electroquímica estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.

Conceptos Fundamentales

Electrólisis

La electrólisis es la descomposición de una sustancia por medio de la corriente eléctrica.

Conductores

Un conductor es una sustancia que permite el paso de la corriente eléctrica. Se clasifican en:

• Conductores de primera especie: Los metales se caracterizan por conducir la corriente eléctrica sin cambiar su estructura.
• Conductores de segunda clase: Compuestos fundidos o en solución que conducen la corriente eléctrica, pero al pasar la corriente se rompen sus enlaces químicos y se convierten en otras sustancias.
• Los compuestos que tienen enlaces covalentes.

Aplicaciones de la Electrólisis

• La Galvanoplastia:

Curvas de Valoración

Cada una de estas curvas representa las valoraciones de neutralización y de precipitación.

Equipo Práctico para Valoración Conductimétrica

Conductimetría: Para la medida de la conductividad en una valoración, emplearemos un equipo digital tal como el esquema que se muestra en la figura.

• Celda de conductividad: Puede emplearse una celda de cualquier tipo en cuanto a dispersión de los electrodos y agitador, siempre que permita una buena agitación del contenido a valorar y facilidad en el vertido del reactivo.
• Electrodos: Los electrodos se hallan soldados a tubos de vidrio con contenido de mercurio hasta cierta altura y terminados en alambres gruesos de platino. La separación entre cada par de electrodos se decide según

La química (palabra que podría provenir de los términos griegos χημία o χημ&épsilon;ία, quemia y quemeiarespectivamente)¹ es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materiacomo los cambios que esta experimenta durante lasreacciones químicas y su relación con la energía.² Es definida, en tanto, por Linus Pauling, como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias con referencia al tiempo.³

La química moderna se desarrolló a partir de laalquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, lametalurgia,... Continuar leyendo "Elementos esenciales en el estudio de la química orgánica" »

Atomoen arteko elkarketa

Definizioa: Lotura kimikoa substantzia baten atomoen, molekulen edo ioien artean ezarritako lotura da, eta ahalik eta egonkortasun handiena lortzea du helburutzat.

Atomoen taldekatzeak

• Kristal sareak: egitura geometrikoki ordenatuta.
• Molekulak: atomo kopuru jakin batez osatutako multzoak.

Zortzikotearen araua

Elementuen atomoek elektroiak hartu, eman edo partekatu egiten dituzte gas nobleen konfigurazioa izateko.

Salbuespena: Gas nobleak. 8 e- dituzte azken geruzan (egonkorrak dira), He salbuespena izanik (2 e-). Atomo isolatuak dira.

Lotura ionikoa

Lotura ionikoa:

Koordinazio indizea: ioi bakoitzak inguruan duen ioi kopurua zehaztea da.

Lotura kobalentea

Lewis egitura

Taulan begiratu (gas noblea erabili kortxeteen artean oso luzea... Continuar leyendo "Lotura Kimikoak: Motak eta Propietateak" »

Fundamentos de la Termodinámica

Termodinámica: Parte de la física que se encarga del estudio del calor desde el punto de vista macroscópico.

Temperatura: Es la cantidad física escalar utilizada para determinar el equilibrio térmico. Se asemeja a la energía (variable de estado).

Termómetro: Instrumento que sirve para medir la temperatura.

El Calor y sus Propiedades

Calor: Es una cantidad física escalar que se asemeja al trabajo (variable de proceso).

Unidades de medida: El calor se mide en el Sistema Internacional en Joule (J). También se expresa en BTU y kWh.

Caloría: Es la cantidad de calor necesario para que un gramo de agua eleve su temperatura de 14.5 °C a 15.5 °C.

Caloría Nutricional (Cal): Equivale a 1000 calorías.

Calor Específico

Conceptos Fundamentales en Química de Disoluciones

Normalidad

La Normalidad expresa el número de equivalentes en gramos de soluto presentes en un litro de disolución.

Cálculo del Equivalente Gramo

El equivalente gramo es una medida fundamental en química para diversas sustancias. Su determinación varía según el tipo de compuesto:

Equivalente Gramo para Ácidos

Para conocer el equivalente gramo de un ácido, se divide la masa molecular gramo entre el número de hidrógenos que este posee.

Equivalente Gramo para Bases o Hidróxidos

Para determinar el equivalente gramo de una base o hidróxido, se divide la masa molecular gramo entre el número de grupos OH que esta tiene.

Equivalente Gramo para Sales

Para determinar el equivalente gramo de una... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Disoluciones Químicas: Concentración, Valoración y Propiedades" »

Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares

La geometría molecular, también conocida como estructura molecular, se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.

Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo y actividad biológica. Generalmente, la clasificación se realiza de acuerdo con la polaridad de las moléculas que están interaccionando.

Una unión química es la fuerza que mantiene a los átomos unidos formando las moléculas. Existen dos tipos principales de enlaces químicos:

Uniones Químicas

Uniones Iónicas

Las uniones iónicas se realizan entre metales y no metales, donde la diferencia de electronegatividad es importante.... Continuar leyendo "Geometría Molecular y Fuerzas Intermoleculares: Uniones Químicas y Polaridad" »

Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo de Rutherford

Al bombardear una lámina de oro con partículas de carga positiva, se observó que:

• La mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse.
• Muy pocas partículas rebotaban en la lámina de oro.
• El volumen del átomo está formado principalmente por espacio vacío.
• El centro poseía una pequeña porción de materia densa, denominada Núcleo Atómico.

Modelo Atómico de Bohr

• Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas, cada una con un nivel de energía característico.
• Cuanto más lejos giraba un electrón del núcleo, mayor nivel de energía poseería.

Este modelo atómico se desarrolló a partir del estudio de las reacciones que emiten luz (espectros de emisión)... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Desde Modelos Atómicos hasta Biomoléculas" »

Conceptos Fundamentales de Disoluciones

Disolución: mezcla homogénea de dos o más substancias.

Soluto: componente de la disolución que se encuentra en menor proporción o aquel que es de interés.

Disolvente: componente de la disolución que está en mayor proporción o aquel que no es de interés primario.

Concentración: relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o disolución.

Propiedades de Ácidos y Bases

Ácidos

1. Tienen sabor agrio.
2. Reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno (H₂).
3. Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica.
4. Cambian de color a ciertas sustancias orgánicas llamadas indicadores (ej., Tornasol: rojo; Fenolftaleína: incoloro en medio ácido).
5. Reaccionan con bases perdiendo sus propiedades.

1. Càlcul del Volum d'Aire amb Nitrogen

L'aire conté un 78% en volum de nitrogen. Quin volum d'aire haurem d'agafar si volem que contingui 0,5 L de nitrogen?

• 78% de l’aire és nitrogen ⇒ 0,78 L de N₂ per cada 1 L d’aire

0,78 L N₂  →  1 L aire
0,5 L N₂   →  x L aire

x = 0,5 / 0,78 ≈ 0,641 L d’aire

2. Determinació de la Massa de KCl per a Dissolució

Troba la massa de KCl que es necessita per preparar 500 mL de dissolució 0,25 M.

Dades:

• Volum de la dissolució: 500 mL = 0,500 L
• Molaritat: 0,25 mol/L
• Massa atòmica de K = 39,1 g/mol
• Massa atòmica de Cl = 35,5 g/mol
• M(KCl) = 39,1 + 35,5 = 74,6 g/mol

Passos:

Mols = M · V = 0,25 mol/L · 0,500 L = 0,125 mols
Massa = mols · massa molar = 0,125 mol · 74,6 g/mol = 9,325 g

• Necessitem 9,