Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Mezcla: combinación de varias sustancias

en proporción variable q se pueden separar

mediante procedimientos físicos.

Sustancias

puras: tipo de materia q tiene una composición

constante y unas propiedades carácterísticas-

sustancia simple: no se pueden separar en

otras más sencillas (mononuclear)-sustancias

compuestas: pueden descomponerse en otras

más sencillas a través de procedimientos

químicos(heteronuclear). De sustancia

compuesta a sustancia simple:

1-Descomposición térmica: mediante en

calentamiento de una sustancia compuesta se

produce la descomposición. 2- Electrolisis: se

produce x el paso de la corrientes eléctrica a

través de una sustancia, fundida o disuelta.

Partículas Fundamentales y Estructura Atómica

El átomo es la menor cantidad de un elemento químico que conserva las propiedades químicas de dicho elemento. Los átomos son eléctricamente neutros.

Componentes del Átomo

• Núcleo: Situado en el centro del átomo, concentra casi toda la masa y contiene la carga positiva.
• Corteza: Rodea al núcleo y delimita el átomo; su masa es despreciable.

Partículas Subatómicas

• Protón: Partícula subatómica con carga eléctrica positiva. Su masa es de 1 u.m.a.
• Neutrón: Partícula subatómica sin carga eléctrica. Su masa es de 1 u.m.a.
• Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica negativa. Su masa es despreciable y gira alrededor del núcleo.

Número Atómico, Número Másico e Isótopos

Número

Propiedades de los Sistemas Materiales

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio.

Propiedades Generales

Las propiedades pueden ser generales, como la masa y el volumen. Todos los sistemas materiales las tienen, pero no aportan información específica sobre el tipo de sustancia que constituye el sistema.

• La masa es una propiedad fundamental de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg).
• El volumen es una propiedad que informa de la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m³).

La Densidad de los

El Método Científico: Pasos Esenciales

1. Identificar un problema.
2. Informarse sobre el problema.
3. Plantear hipótesis.
4. Experimentar.
5. Obtener medidas.
6. Analizar las pruebas.
7. Concluir.
8. Informar los resultados.

Conceptos Fundamentales de la Materia

A continuación, se definen términos clave para comprender la materia y sus propiedades:

• Masa: Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
• Volumen: Es la cantidad de espacio tridimensional que ocupa un cuerpo.
• Densidad: Es la medida de cuánta masa hay contenida en un determinado volumen.
• Magnitud: Las propiedades de la materia que se pueden medir.
• Medir: Comparar una propiedad con una unidad patrón y obtener un resultado numérico.
• Magnitud Fundamental: Son aquellas de las que se derivan el resto de

Introducción a las Interacciones Químicas

La fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación se realiza de acuerdo con la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de los elementos que las conforman.

Un enlace químico, por otro lado, son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas. Existen dos tipos principales de enlaces químicos:

• Enlaces Covalentes: Donde los átomos comparten electrones (fuerzas intramoleculares fuertes).
• Interacciones Débiles No Covalentes: Interacciones débiles entre iones, moléculas y partes de moléculas (fuerzas intermoleculares).

Las interacciones... Continuar leyendo "Fundamentos de las Fuerzas Intermoleculares y Enlaces Químicos: Propiedades y Estados de la Materia" »

El Método Científico y Conceptos Fundamentales

El trabajo científico es una actividad humana que consiste en describir, mediante un proceso válido y fiable, las leyes que rigen la naturaleza. Este proceso recibe el nombre de método científico.

Conceptos Clave en la Investigación Científica

• Una hipótesis científica es una suposición que se establece a partir de las observaciones y que debe cumplir las siguientes condiciones:
  • Tiene que referirse a una situación real.
  • Ha de formularse de forma precisa y mediante variables concretas.
  • La relación entre las variables debe ser observable y medible.
• Una ley científica es una hipótesis confirmada y tiene un aspecto cuantitativo que puede ser descrito mediante una expresión matemática.
• Una teoría

🔹 Formulación de Compuestos Inorgánicos

Pasos para la Formulación

La formulación de compuestos inorgánicos sigue una serie de pasos lógicos:

• Escribir los símbolos de los elementos involucrados.
• Identificar la valencia (o estado de oxidación) de cada elemento, consultando la tabla periódica.
• Cruzar las valencias: los números de valencia se convierten en subíndices del elemento opuesto.
• Simplificar los subíndices si es posible, dividiéndolos por el máximo común divisor.

Ejemplo de Formulación

Para formar un compuesto entre el Aluminio (Al) con valencia +3 y el Oxígeno (O) con valencia -2:

Al³⁺ + O²⁻ → Al&sub2;O&sub3;

Tipos de Enlace Químico

Los enlaces químicos determinan las propiedades de los compuestos:

• Enlace Iónico:

Conceptos Fundamentales de Química

El Átomo y la Unidad de Masa Atómica

Los átomos son partículas extremadamente pequeñas, por lo que su masa no se mide en gramos, ya que esta es una unidad demasiado grande para ellos. Para su medición, se toma como referencia el átomo de carbono-12. Este se divide en 12 partes, y cada una de estas partes constituye la Unidad de Masa Atómica (u.m.a. o u).

Unidad de Masa Atómica (UMA)

La doceava parte de la masa del átomo de carbono-12.

Masa Atómica Relativa de un Elemento Químico

Este concepto se refiere a la masa promedio de los átomos de un elemento, comparada con la unidad de masa atómica.

Configuración Electrónica o Estructura Electrónica

La configuración electrónica describe cómo se distribuyen... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Enlaces y Cálculos Moleculares Esenciales" »

Els elements són substàncies formades per un sol tipus d'àtoms. Els compostos són substàncies que resulten de l'agrupació d'àtoms de diferents elements.

El 1863, John A. R. Newlands (1837-1898) va ordenar els elements segons la massa de cadascun i els va classificar per les semblances de les seves propietats. 
El 1817, Johann W. Döbereiner (1780-1849) els va classificar segons les masses atòmiques.
El 1870, Dmitri I. Mendeleiev (1834-1907) va publicar la primera taula dels elements químics.
Julius Lothar Meyer (1830-1895) va ordenar els elements segons els volums atòmics.
En la taula períòdica actual, el criteri de classificació és el nombre atòmic (nombre de protons). 

Metalls:

Representen quasi el 75% de tots els elements./... Continuar leyendo "Atoms aillats" »

Densidad

La densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

Peso Específico

Se le llama peso específico a la relación entre el peso de una sustancia y su volumen.

Su expresión de cálculo es:

Átomo

Es la partícula más pequeña de la materia, subdividida en partículas subatómicas.

Molécula

Es el conjunto de átomos.

Tipos de Sustancias

• Sustancias simples: conformadas por una sola clase de átomos.
• Sustancias compuestas: conformadas por distintas clases de átomos.
• Sustancias monoatómicas: poseen un solo átomo.
• Sustancias diatómicas: conformadas por 2 átomos iguales.
• Sustancias poliatómicas: