Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Descubrimientos Fundamentales

• Teoría de Dalton: Consideraba los átomos como partículas indivisibles.
• J.J. Thomson: Descubrió el electrón. En el interior de todos los átomos hay una o más partículas cargadas negativamente (electrones).
• Carga del electrón: 1,6·10^-27C
• Ernest Rutherford: Descubrió el protón.
• James Chadwick: Descubrió el neutrón.

Modelos Atómicos

• Modelo de Thomson: El átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella debían estar los electrones. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para que el átomo fuera neutro.
• Modelo de Rutherford: En el interior del átomo se encuentra un núcleo muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. En el núcleo está

Formulació:

 és El procés pel qual s’assigna un símbol o fórmula a una substància pura a partir De la seva composició.

Nomenclatura:

és El procés pel qual s’assigna un nom a una substància pura a partir de la seva Composició.

El nom i La fórmula d’una Substància pura reflecteixen la seva composició. Així, la fórmula i el nom de les substàncies pures indiquen: quins elements Componen la substància, en quina proporció es troben aquests elements i en les Substàncies moleculars, el nombre d’àtoms de cada element present a la Molècula. Poden ser:

Substàncies moleculars: indica Quin es el nombre d’àtoms de cada element present en la molècula.

Substàncies reticulars: indica Quina es la proporció d’àtoms de

Conversiones y Equivalencias Físicas

_{1Kg (1000Grs - 2.205Lb) 1Cal (4.186Jul) (3.968*10e-3Btu)
1Lb (453.6Grs - 16Oz) 1Btu (252Cal) (1.055JUl)
1Arro (28.35Grs) 1Kg (1000Cal)
1Tone (1000Kg - 20Quin - 80Arro) 1Jul (Kg*M2/Sg2)
1Qui (50 Kgs) 1Erg (Grs*cm2*sg2) (1*10e-7 Erg) (2.388*10e-8cal)
1M3 (1000Lt - 1*10e6) Vel.Luz (3*10e10 cm/sg) (3*10e5 km/sg) (3*10e8 m/sg)
1Lt (1000Ml - 1DMe3) E=(Erg - Jul) / (M=Gr - Kg) // M=E/Ce2
1Pul3 (16.39Ml) E=M*Ce2 (Intercon) // Ec=1/2*M*Ve2 (Cinetica) // Ep=M*G*H (Poten)
1Pie (28316.84Ml - 28.3168Lt - 7.48Gal) V.Pir (B*H/3) // V.Cil ( pi*r2*h) // V.Esf (4/3*(Pi)*r2
1Gal (3.786Lt - 4Cuarts) D=m/v // M=v/d // V=m/d
1Cuar (946.4Ml - 1Quintal) Solido (m=gr) (v=ML) Gaseoso (M=grs) (V=Lts)}

_{5/9 * (f-32) (ºF - ºC) A=Z+No (Peso Atomico)}

4. Molekularteko indarrak eta hidrogeno loturak

• DIPOLO-DIPOLO INDARRAK

• (Adibidez: Ur-
  molekulen artean)
  

Dipolo elektrikoek elkar erakartzen dute

• (Adb: Kristal ioniko eta ur-molekulen artean)

Dipolo elektrikoek eta ioiek elkar erakartzen dute

• Ur- molekulak dipoloak dira. Beraz, kristal ionikoa uretan disolbatzen denean, ur- molekulek ioiak inguratzen dituzte, eta egitura kristalinoa desegiten da.

HIDROGENO LOTURAK

• H eta F/O/N-arekin

(Adb:  Ur-molekulen artean, amoniako-molekulen artean, azido fluorhidriko-molekulen artean)

• Dipolo-
  dipolo gisakoak baino sendoagoak dira. Beraz, ulertzekoa da, horrelako substantziek irakite-puntu oso handiak izatea.

Lotura metalikoa

• Atomoek euren azkeneko elektroiak galtzen dituzte. Orduan, ioi positiboak eta euren inguruan

Conceptos Fundamentales de Química

A continuación, se presentan definiciones esenciales para comprender los principios básicos de la química.

Estructura de la Materia

• Átomo: Porción más pequeña de un elemento que mantiene las propiedades de dicho elemento.
• Molécula: Porción más pequeña de un compuesto que mantiene sus propiedades y que está formada por un número limitado de átomos.
• Elemento: Sustancia formada por un único tipo de átomos.
• Compuesto: Sustancia formada por más de un tipo de átomos.
• Sustancia Pura: Aquella que no se puede separar en otras sustancias por métodos físicos.
• Sustancia Simple: Aquella que no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas por métodos químicos.

Tabla Periódica y Estructura Atómica

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