Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

1. Las Sustancias Químicas

Las sustancias se clasifican en dos categorías principales según su composición y propiedades definidas:

• Sustancias Elementales: Están formadas por un solo elemento químico, no se pueden descomponer en sustancias más simples por métodos químicos ordinarios y pueden unirse entre sí para formar compuestos.
• Sustancias Compuestas: Están formadas por dos o más elementos químicos diferentes, se pueden descomponer en sustancias más simples (sus elementos constituyentes) y la proporción de los elementos que las forman es siempre la misma (Ley de las Proporciones Definidas).

2. Primeros Conceptos y Leyes Fundamentales

2.1. Filósofos Griegos y la Naturaleza de la Materia

• Aristóteles (siglo IV a.C.): Propuso la existencia

Estructura Atómica y Configuración Electrónica

La configuración electrónica es el modo en que los electrones (e⁻) están ordenados en un átomo. Ejemplos: 1s²; 2s²2p⁶; 3s²3p⁶3d¹⁰.

Número Atómico (Z)

Representa el número atómico (Z), indicado por la cantidad de protones (p⁺), que es igual a la cantidad de electrones (e⁻) en un átomo neutro.

Número Másico (A)

Representa el número másico (A), que es la suma de los protones (p⁺) más los neutrones (n). Los isótopos tienen el mismo número atómico (Z) pero distinto número másico (A).

Geometría Molecular

Geometría Electrónica (GE)

La geometría electrónica (GE) es la disposición espacial de las zonas cargadas eléctricamente en un átomo central.

Geometría Molecular

Evolución de la Teoría Atómica

John Dalton, químico y físico británico, creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

• 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
• 2.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos; en particular, sus masas son diferentes.
• 3.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una

La Fascinante Evolución del Concepto de Átomo

El concepto de átomo, fundamental en la química y la física modernas, ha evolucionado significativamente a lo largo de la historia, desde las primeras especulaciones filosóficas hasta los complejos modelos cuánticos actuales.

Orígenes Filosóficos: Leucipo y Demócrito (Siglo V a.C.)

En el siglo V a.C., los pensadores griegos Leucipo y Demócrito fueron los primeros en proponer la idea del átomo. En su teoría, sostenían que la materia podía dividirse hasta un límite indivisible. A esta mínima porción de materia la denominaron átomo (del griego ἄτομος, que significa 'indivisible'), y postularon que entre los átomos existían espacios vacíos por los que estos se movían. Esta... Continuar leyendo "La Fascinante Evolución de los Modelos Atómicos: Desde la Antigüedad hasta la Química Cuántica" »

Imágenes Introductorias

P ∙ V = n ∙ R ∙ T

Esta es la ecuación de los gases ideales. La constante R se denomina constante de los gases ideales y tiene el mismo valor para todos los gases ideales.

Si conoces tres de las variables (P, V, n, T) y necesitas calcular la cuarta, puedes usar la ecuación de los gases ideales. Es importante asegurarse de que las unidades sean consistentes:

• La presión (P) debe estar en atmósferas (atm).
• El volumen (V) en litros (L).
• La temperatura (T) en kelvin (K).
• La cantidad de sustancia (n) en moles (mol).

En los cálculos relacionados con gases, siempre se debe utilizar la temperatura absoluta (expresada en kelvin).

T(K) = 273 + T(°C)

Para convertir de milímetros de mercurio (mmHg) a atmósferas (atm), se utiliza... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Mol, Masa Molecular, Gases y Disoluciones" »

Modelo Atómico de Dalton (1808)

John Dalton propuso su modelo atómico basándose en los siguientes principios:

• La materia está compuesta por átomos, considerados partículas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades, diferenciándose de los átomos de otros elementos.
• Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos químicos. En un compuesto, la proporción de átomos de cada elemento es una relación numérica sencilla y constante.
• Durante una reacción química, los átomos se reordenan; los que componen los reactivos se reagrupan para formar nuevas sustancias químicas, conocidas como productos.

Modelo Atómico de Thomson (1897)

Joseph John... Continuar leyendo "La Evolución de los Modelos Atómicos: Descubre la Estructura del Átomo" »

Enlace Químico: Es la uníón de 2 átomos por los electrones más externos, último nivel o electrones de Valencia, ganando o perdiendo es, dependiendo de la electronegatividad.

La uníón de los átomos se produce en los electrónes de Valencia
Enlace iónico:

Enlace Covalente:

Tienen baja diferencia de Electronegativad o NULA, compartición de Electrones de Valencia.
Cuando una molécula se forma cada átomo tiende a tener 8 electrones a su alrededor, se puede formar entre 2 metales.

Enlace Covalente Puro o Apolar:

no tienen polos; 1° Condición: Se forma entre átomos iguales cuya diferencia de E.N es 0, cero...
Moléculas DI-Atómicas que constituyen la atmósfera: H2, N2, 03, CL2, F2, BR2, I2, 

Enlace Covalente Polar:

Se forma entre átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de los Enlaces Químicos: Tipos, Estructura y Propiedades" »

Aldehídos y Cetonas

Grupo Funcional: Carbonilo (C=O)

Características Generales

• Puede tener una cadena lineal o un compuesto **aromático**.
• La cuarta posibilidad de enlace del carbono puede ser H, R, OH, OR, o NH2.
• Tipo de **hibridación sp2**. El carbono forma tres enlaces sigma y un enlace pi con el oxígeno.
• **Ángulos cercanos a 120°**.
• Son **polares**.
• Poseen gran **reactividad química**.

Propiedades Físicas

• Los de bajo peso molecular se encuentran en los tres estados.
• Su **punto de ebullición es intermedio**.
• Son solubles en **disolventes polares**.

Propiedades Químicas

• Los **aldehídos son más reactivos que las cetonas**.
• Ambos pueden **reducirse a alcoholes**.
• Al reaccionar con el agua, crean **productos hidratados**.

Usos y Aplicaciones

Aldehídos

• Formaldehído:

Definición de Química

Es la ciencia que estudia los fenómenos químicos y la estructura interna de la materia.

Definición de Física

Es la ciencia que estudia los fenómenos físicos.

Los fenómenos físicos y químicos

Los fenómenos físicos afectan a algunas propiedades de las sustancias, pero sin transformarlas en otras nuevas. Los fenómenos químicos producen nuevas sustancias y la desaparición de otras.

Definición de materia

Podemos decir que materia es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen.

Definiciones de masa y volumen. Sus unidades de medida en el S.I.

Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad de medida en el S.I. es el kg.

Volumen es la porción de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad de medida es el m³.

Propiedades