Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Erreakzio Kimikoen Oinarriak

Erreakzio kimikoak: substantzia batzuk beste substantzia batzuk bihurtzen dituzten aldaketak edo prozesuak aldaketa kimikoak dira, eta erreakzio kimiko esaten zaie.

Ekuazio kimikoak: erreakzio kimikoen adierazpen sinbolikoak dira.

Masaren Kontserbazioa eta Aktibazio Energia

Masaren kontserbazioa: prozesu guztietan, bai fisikoetan, bai kimikoetan, materia-kantitateak aldaezin irauten du. Hortaz, erreakzio kimikoetan, erreaktiboen masa eta produktuena berdinak dira.

Aktibazio-energia: erreaktiboen loturak hausten dituen energia da. Ondorioz, atomoak berrantolatu eta erreakzioaren produktuak sortzen dira.

Erreakzioen Sailkapen Energetikoa

Erreakzio Exotermikoak eta Endotermikoak

• Erreakzio exotermikoak: erreakzioa gertatzean

Compuestos Orgánicos

Hidrocarburos: Compuestos de carbono en cuya composición solo intervienen el carbono y el hidrógeno. Se clasifican en:

Tipos de Hidrocarburos

• Alcanos: Átomos de carbono unidos mediante enlaces simples. Son menos densos que el agua e insolubles en ella, pero solubles en disolventes orgánicos.
• Alquenos: Contienen al menos un doble enlace entre dos carbonos contiguos. Son menos densos que el agua. El alqueno más sencillo es el eteno.
• Alquinos: Contienen al menos un triple enlace entre dos carbonos contiguos. Son insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos, y son menos densos que el agua.

Otros Compuestos Orgánicos

• Petróleo: Mezcla de hidrocarburos líquidos que llevan disueltos hidrocarburos gaseosos y sólidos.

Teoría Atómica de Dalton

En 1808, John Dalton retomó las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito para publicar su teoría atómica.

Postulados fundamentales

• Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
• Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.
• Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto,

Reactivos Generales de Aniones

Así como para los cationes existe una clasificación analítica, en los aniones no existe una única, ya que cada autor los ha separado de acuerdo a las investigaciones realizadas. Entre las causas que motivan la inexistencia de una única clasificación se encuentran las siguientes:

• a) El gran número de aniones a considerar incluye no solo a los formados por los elementos electronegativos, sino también por los electropositivos muy ácidos como arseniatos, permanganatos, etc.
• b) La ausencia, en muchos casos, de reactivos verdaderamente selectivos que separen grupos bien definidos de aniones y la inestabilidad de los mismos ante los cambios de acidez que afectan su potencial REDOX o su propia existencia.

GRUPO 1:

Conceptos Científicos Fundamentales

Conocimiento Científico y Cambios

Conocimiento científico

Es aquel que estudia los fenómenos utilizando un método científico.

Cambios físicos

Son aquellos en los que, tras el cambio, las sustancias siguen siendo las mismas.

Cambio químico

Son aquellos en los que, después del cambio, se obtienen sustancias diferentes a las iniciales.

Medición y Magnitudes Físicas

Unidad

Es el patrón que se usa para medir una magnitud.

Medir

Consiste en comparar una magnitud con la unidad de medida correspondiente.

Magnitud física

Es cualquier propiedad que se puede medir de forma objetiva.

Cota máxima y mínima

Son el mayor y menor valor que puede medir un instrumento.

Sensibilidad

Es la variación más pequeña de la magnitud

Identificación de Aniones: Procedimientos y Fundamentos

Los componentes no interfieren en su identificación. Una vez analizados e identificados, se los separa con acetato de cadmio para continuar con la identificación del segundo subgrupo. Es necesario realizar ensayos orientados para determinar si la solución contiene estos aniones.

Subgrupo IIB: CN⁻, SCN⁻, I⁻, Br⁻, Cl⁻

Estos son aniones que no precipitan con iones Cd²⁺.

Fundamento analítico

El ion cianuro puede separarse del resto de los aniones por precipitación con catión cobalto:

• 2CN⁻ + Co²⁺ → Co(CN)₂↓
• Co(CN)₂ + S₂²⁻ → CoS↓ + 2SCN⁻

El ion cianuro puede convertirse en tiocianato precipitando el cianuro de cobalto con polisulfuro, con lo que se identifica... Continuar leyendo "Identificación de Aniones: Procedimientos y Fundamentos Químicos" »

1. ¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se presentan unidos a otros iguales, formando elementos, o diferentes, formando compuestos.

Búsqueda de estabilidad energética

Los sistemas físicos evolucionan hacia estados de mínima energía potencial, que se corresponden con una estabilidad máxima.

Dos o más átomos permanecen unidos si la energía del sistema es menor cuando están unidos que cuando están separados. Esta unión se denomina enlace químico.

La regla del octeto

En la formación de compuestos, los átomos intercambian electrones hasta adquirir 8 electrones en su última capa.

2. Moléculas y cristales

Las moléculas

Están formadas por un número definido de átomos. Pueden ser:

• Moléculas de elementos: formadas por átomos iguales.

Sistemas Materiales: Clasificación y Propiedades

Clasificación de los Sistemas Materiales

Los sistemas materiales se clasifican en dos categorías principales:

• Sistemas Homogéneos: Son aquellos que tienen la misma composición y propiedades en cualquier porción o muestra de los mismos.
• Sistemas Heterogéneos: Son aquellos que presentan distinta composición y, por lo tanto, distintas propiedades en las diferentes partes del sistema. Los sistemas heterogéneos reciben el nombre de mezclas heterogéneas o simplemente mezclas.

Métodos de Separación de Componentes

Separación por Diferencia de Densidad

• Sedimentación: Es la separación, por la acción de la gravedad, de componentes de una mezcla con distinta densidad. Una vez producida la sedimentación,

Conceptos Fundamentales de Concentración y Estequiometría

La concentración de una disolución se puede expresar de diversas maneras:

• Gramos por litro (g/L): Masa de soluto en gramos por cada litro de disolución.
• Molaridad (M): Moles de soluto por cada litro de disolución. Se calcula como M = (g/L) / masa molar del compuesto.
• Densidad: Relación entre la masa y el volumen de una disolución (Densidad = masa/volumen).
• Porcentaje en masa (% masa): Gramos de soluto presentes en cada 100 g de disolución.

Una relación útil para la concentración es: Densidad × % masa / 100 = concentración en gramos/litro (g/L).

Equivalencias de Presión: 1 atmósfera (atm) = 10⁵ Pascales (Pa).

Ejemplo Práctico: Preparación de Disoluciones

Ejemplo: ¿Cómo prepararías... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Reacciones, Disoluciones y Propiedades de la Materia" »

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Forman redes cristalinas y nunca moléculas individuales.
• Son solubles en agua.
• Conducen electricidad fundidos o disueltos.
• Poseen una gran dureza (resistencia a ser rayados) y son quebradizos (frágiles).
• Altas temperaturas de fusión y ebullición.

Propiedades de las Sustancias Moleculares

• Están constituidos por moléculas.
• Como las fuerzas intermoleculares son débiles, la mayoría de las sustancias son gaseosas (O₂, N₂, NH₃) o líquidas (H₂O); las sustancias sólidas serán blandas.
• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• No conducen corriente eléctrica.
• Poco solubles en agua.

Propiedades de los Cristales Covalentes

• Son sólidos, forman cristales constituidos por átomos