Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

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Soluciones

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Soluciones
Sistemas homogéneos formados por dos o más sustancias.
Solvente o disolvente: sustancia que se encuentra en mayor proporción en la solución.
Soluto: sustancia que se halla en menor cantidad y deja de verse en una solución.
Clasificación en función de las sustancias que se disuelven
Sustancias iónicas: conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y cationes) interactuando eléctricamente.
Sustancias covalentes o no moleculares: no conducen la electricidad. Tienen puntos de fusión muy elevados. Están... Continuar leyendo "Soluciones" »
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Tornillo telurco

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El TORNILLO TELURICO consistia en una helice en la que los elementos se hallaban dispuestos segun un orden creciente de pesos atomicos alrededor de un cilindro. Cada vuelta contenia 16 elementos y el telurio ocupaba el lugar central. Asi, los puntos que se correspondian sobre las sucesivas vueltas de la helice diferian en 16 unidades de pesos atomicos, y en cada uno de esos puntos se ubicaban los elementoscon propiedades semejantes. Luego se dijo que las propiedades de los elementos quimicos se relacionaban con el numero atomico que el elemento ocupaba en la secuencia.  
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Lista elementos inorganicos

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1.BaO             Oxido de Bario

2.Na2O           Oxido sodico

3.SO2              Dioxido de azufre

4.CaO             Oxido Calcico

5.Ag2O           Oxido de plata

6.NiO              Oxido niqueloso

7.Cl2O7                 Oxido perclorico

8.P2O5                   Oxido de fosforo

9.LiH               Hidruro de litio

10CaO            Oxido de calcio

11AgH            Hidruro de Plata

12HBr             Ácido Bromhídrico

13H2S             Sulfuro de hidrogeno

14NH3                   Amoniaco

15HCl             Acido Clorhidrico

17CaH2                Hidruro

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Tabla de Valencias

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  Tabla Periódica

1 - H (1, -1)
3 - Li (1)
11 - Na (1)
19 - K (1)
37 - Rb (1)
55 - Cs (1)
87 - Fr (1)
4 - Be (2)
12 - Mg (2)
20 - Ca (2)
38 - Sr (2)
56 - Ba (2)
88 - Ra (2)
5 - B (3)
13 - Al (3)
31 - Ga (3)
49 - In (3)
81 - Tl (3)
6 - C (2,4,-4)
14 - Si (2,4)
32 - Ge (2,4)
50 - Sn (2,4)
82 - Pb (2,4)
7 - N (1,2,3,4,5,-3)
15 - P (3,5,-3)
33 - As (3,5,-3)
51 - Sb (3,5)
83 - Pb (2,4)
8 - O (2,-2)
16 - S (2,4,6,-2)
34 - Se (2,4,6,-2)
52 - Te (2,4,6,-2)
84 - Po (2,4)



9 - F (1,-1)
17 - Cl (1,3,5,7,-1)
35 - Br (1,3,5,7,1)
53 - I (1,3,5,7,-1)
85 - At (1,3,5,7,-1)
2 - He
10 - Ne
18 - Ar
36 - Kr
54 - Xe
86 - Rn
46 - Pd
78 - Pt
24 - Cr (2,3,6)
25 - Mn (2,3,4,6,7)
26 - Fe (2,3)
27 - Co (2,3)
28 - Ni (2,3)
29 - Cu (1,2)
30 - Zn (2)
47 - Ag (1)
48 - Cd (2)
79 - Au (1,3)
80 - Hg (1,2


9 - F (1,-1)
17 - Cl (... Continuar leyendo "Tabla de Valencias" »
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El calor se mide en unidades de enrgia

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el calor se mide en unidades de enrgia. por tanto , en el sistema internacional su unidad es el julio.
el proceso por el k se transmite calor de un punto a otro de un sólido se denomina conduccion.
en la conducción se trnsmite energia termica, pero no materia.
los conductores termicos son akellas sustancias que transmiten rapidamente la energia termica de un punto a otro.
los aislantes son akellas sustancias k transmiten lentamente la energia termica de un punto a otro.
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Los simbolos Químicos

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Los símbolos químicos de los elementos

Significado de los símbolos químicos

Un símbolo químico es una expresión escrita, abreviada y de aceptación universal que representa a un elemento químico de manera única a través de una, dos o tres letras asociadas a su nombre.

Los primeros símbolos químicos propuestos por los alquimistas eran difíciles de interpretar y no eran universales. Algunos elementos tenían varios símbolos, por ejemplo, el mercurio llego a tener 20 símbolos diferentes.

En el siglo XIX, John Dalton trato de unificar los símbolos, de tal manera que con una sola representación se entendiera de qué elemento se trataba.

Los símbolos químicos modernos fueron propuestos por químico sueco John J. Berzelius  quien considero... Continuar leyendo "Los simbolos Químicos" »

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Leyes de los gases

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Ley de Boyle-Mariotte: V1 =P2
V2 P1
Ley de Charles: V1 = T1
V2 T2

Ley de Gay-Lussac: P1 = T1
P2 T2

Ley combinada: V1 * P1 = V2 * P2
T1 T2
Ejemplos: 200 * 1 = V2 * 1.5
 300 305

200 * 1 * 305 = V2
300 * 1.5
ºK= 273 + ºC

Aumenta a: Se mantiene
Aumenta en: Se suma

1 atm= 76 cmHg
1atm= 760 mmHg

Expresión: P * V = N * R* T

Determinación de la constante de Regnault:

R= P*V 0.082
N*T

Determinación nº de mol: n= m(g)
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Instrumentos de laboratorio de madera

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Trabajo N1


Laboratorio


Es un lugar que se encuentra equipado con los medios necesarios para llevar a cabo experimentos, investigaciones o trabajo de carácter científico o técnico.
normas de seguridad:
1- durante la estancia en el laboratorio el alumno debe ir provisto de bata, gafas de seguridad y guantes de látex. 2- esta prohibido fumar, comer o beber en el laboratorio. 3- mantenga las uñas recortadas, el pelo largo se llevara recogido.4- debe conocerse la toxicidad y riesgos de todos los compuestos con que se trabaje.5- no deben manipularse jamas productos inflamatorios. 6- no calentar nunca enérgicamente una disolución.7- el mechero debe cerrarse una vez utilizado.
norma de trabajo:
1- cada equipo de trabajo es responsable del material
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Separar agua y gasolina

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Agua Dura

Se dice que un agua es dura cuando su contenido en iones calcio, magnesio disueltos exceden el tolerado para el uso al que se destina dicha agua. Se comprende pues no hay un único valor máximo de iones calcio, magnesio tolerable para los diferentes usos que se destinan al agua. La dureza del agua se manifiesta por:

A) “cortado” del jabón

El jabón es una sal de sodio de un ácido graso superior (generalmente de 16 a 18 átomos de carbono por molécula). Estos jabones son solubles, al menos dispersables coloidalmente, en agua y se caracterizan por la formación de espuma. En cambio, las sales (“jabones”) de los cationes Ca2+ y Mg2+ son insolubles en agua. Se dice que el agua dura corta el jabón, ya que solo mediante un gran... Continuar leyendo "Separar agua y gasolina" »

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Fracción molar

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descenso del punto de congelación:
variación del punto de cong.
Kc: constante crioscopica
M:molalidad
aumento del punto de ebullición:
/ P.eb:100ªC/
:variación del punto de ebullición.
Kpe:Constante ebulloscopica
M:molalidad
Presión osmotica:
:presión osmotica
M:molaridad
R:constante de gases nobles ideales: 0.082
T:temperatura absoluta ªk



Xa:moles de a
 moles de a+b+c
partes por mil: ppt:masa soluto ·103
masa solución
partes por millon:ppm:masa soluto·106
masa solución
partes por billón:ppb:masa soluto ·109
masa solución
Descenso en la presión de vapor:
P1= X·P0 /
P1:presión del vapor del solv.en la sol.
x:fracción molr del solv.... Continuar leyendo "Fracción molar" »
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