Fracción molar
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descenso del punto de congelación:
variación del punto de cong.
Kc: constante crioscopica
M:molalidad
aumento del punto de ebullición:
/ P.eb:100ªC/
:variación del punto de ebullición.
Kpe:Constante ebulloscopica
M:molalidad
Presión osmotica:
:presión osmotica
M:molaridad
R:constante de gases nobles ideales: 0.082
T:temperatura absoluta ªk
Xa:moles de a
moles de a+b+c
partes por mil: ppt:masa soluto ·103
masa solución
partes por millon:ppm:masa soluto·106
masa solución
partes por billón:ppb:masa soluto ·109
masa solución
Descenso en la presión de vapor:
P1= X·P0 /
P1:presión del vapor del solv.en la sol.
x:fracción molr del solv.
Po:presión del vapor del solv. puro.
variación del punto de cong.
Kc: constante crioscopica
M:molalidad
aumento del punto de ebullición:
/ P.eb:100ªC/
:variación del punto de ebullición.
Kpe:Constante ebulloscopica
M:molalidad
Presión osmotica:
:presión osmotica
M:molaridad
R:constante de gases nobles ideales: 0.082
T:temperatura absoluta ªk
Xa:moles de a
moles de a+b+c
partes por mil: ppt:masa soluto ·103
masa solución
partes por millon:ppm:masa soluto·106
masa solución
partes por billón:ppb:masa soluto ·109
masa solución
Descenso en la presión de vapor:
P1= X·P0 /
P1:presión del vapor del solv.en la sol.
x:fracción molr del solv.
Po:presión del vapor del solv. puro.