Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Conceptos Básicos de Termodinámica

• Extensivas: Volumen (V), número de moles (n), entalpía (H), energía interna (U)
• Intensivas: Presión (P), temperatura (T), densidad (d)
• Reversible: Se encuentra en estado de equilibrio.
• Alfa (α): Coeficiente de dilatación térmica (K^-1)
• Kappa (κ): Coeficiente de compresibilidad isotérmica (atm^-1)

Procesos Termodinámicos

Proceso Isotérmico (Temperatura Constante)

• Reversible:
  • ΔH = 0, ΔU = 0
  • Trabajo (w): -nRTln(V₂/V₁)
  • Calor (q): -w
• Irreversible:
  • Presión externa (P_ext) constante: w = -P_extΔV
  • Frente al vacío: P_ext = 0, w = 0, q = 0
• W_rev >>> W_irre
• Cambio de entropía (ΔS): -nRln(V₂/V₁)

Proceso Adiabático (Sin Intercambio de Calor)

• P₁V₁^γ = P₂V₂^γ
• T₂/T₁ = (V₁/V₂)^γ-1
• ΔS = 0
• Irreversible: T₂ = T₁(1/γ + nR/

El Aire y la Presión Atmosférica

La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera, debido a su peso, sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella.

Conceptos Clave de Presión Atmosférica

• Presión atmosférica estándar: 1 atm = 760 mm Hg

El Experimento de Torricelli

Evangelista Torricelli llenó un tubo de mercurio de 1 metro, tapó un extremo y lo introdujo en una cubeta con mercurio. Al destaparlo, el nivel bajó hasta 760 mm Hg. No descendió completamente porque la presión atmosférica actúa sobre la superficie del mercurio de la cubeta y presiona el mercurio contenido en el tubo, impidiendo que baje más.

Leyes Fundamentales de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen ocupado por una... Continuar leyendo "Explorando la Física: Presión Atmosférica, Leyes de los Gases y Cambios de Estado" »

Volumetría de Formación de Complejos

Esta técnica volumétrica se basa en la reacción química de formación de complejos o quelatos, utilizando reactivos complejantes o quelantes que poseen grupos dadores de electrones denominados ligandos.

Clasificación de Ligandos

Los ligandos se pueden clasificar según diferentes criterios:

1. Según el número de pares de electrones cedidos (Denticidad):
   • Monodentados: Ceden un par de electrones.
   • Bidentados: Ceden dos pares de electrones.
   • Polidentados: Tridentados, tetradentados, pentadentados y hexadentados, que ceden tres, cuatro, cinco o seis pares de electrones, respectivamente.
2. Según la naturaleza química:
   • Inorgánicos
   • Orgánicos
3. Según la carga:
   • Ligandos negativos (aniónicos): Ejemplos incluyen CN⁻

La materia y sus propiedades

Como ya dijimos en el tema anterior, materia es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa, por tanto pesa.
También se dijo que las propiedades de la materia son aquellas carácterísticas que podamos medir. Estas se clasifican en propiedades generales y en propiedades carácterísticas.
-

Propiedades generales

: son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia. Son la masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo.
-

Propiedades carácterísticas

: son aquellas que tienen un valor carácterístico y propio para cada sustancia. Son la densidad, el punto de ebullición, la dureza, la solubilidad en agua, punto de fusión y la conductividad eléctrica.
·
Densidad es una magnitud

Preparació de Dissolucions

• Material necessari per a la dissolució:
  • Balança analítica
  • Matràs aforat
  • Pipeta graduada o volumètrica
  • Vas de precipitats
  • Termòmetre

Dissolució de Sulfat d'Alumini

• Calcular la massa necessària de sulfat d'alumini [Al2(SO4)3].

• Mesurar la massa correcta de sulfat d'alumini.
• Preparar la dissolució: Posar la massa mesurada de sulfat d'alumini [Al2(SO4)3] en un matràs aforat de capacitat suficient per a 1 litre de dissolució. Afegir una petita quantitat d'aigua desionitzada o destil·lada per dissoldre el sulfat d'alumini completament.
• Adequar el volum: Un cop el sulfat d'alumini estigui completament dissolt, omplir el matràs aforat amb aigua desionitzada o destil·lada fins a arribar a 1 litre de volum total. Assegurar-

1. Definición de Mol

Cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, electrones...) como átomos hay en exactamente 12 gramos de ¹²C (carbono-12).

2. Cálculo de Moles y Átomos de Cobre

Problema: El peso atómico del cobre es 63,5. Calcular los moles de átomos de cobre que hay en 1 gramo de cobre, así como el número de átomos.

Solución:

• La masa molar del Cu es de 63,5 g/mol.
• Fórmulas a utilizar: n = m/M (donde n son moles, m es masa y M es masa molar) y n = N/N_A (donde N es el número de partículas y N_A es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 x 10²³ mol^-1).
• Cálculo de moles de Cu (n):
  n = 1 g / 63,5 g/mol = 0,01575 mol.
• Cálculo del número de átomos (N):
  A partir de la fórmula n = N/N_A, despejamos

Los demás miembros se diferencian en el agregado de un átomo de carbono.
Los nombres de los más conocidos son:

Etano: dos átomos de C.

Propano: Tres átomos de C.

Butano: Cuatro átomos de C.

Pentano: Cinco átomos de C.

Hexano: Seis átomos de C.

Heptano: Siete átomos de C.

Octano: Ocho átomos de C.

Nonano: Nueve átomos de C.

Decano: Diez átomos de C.

Algunas fórmulas:

Etano:

Propano:

Pentano:

Para concluir decimos que los alcanos presentan la siguiente fórmula molecular (C_nH_2n+2). Donde n es la cantidad de átomos de Carbono y (2n+2) nos da la cantidad de átomos de hidrógeno.

Propiedades físicas:

Los alcanos son parte de una serie llamada homóloga. Ya que cada término se diferencia del que le continúa en un CH₂. Esto nos ayuda a entender... Continuar leyendo "Formulas desarrolladas de alcanos alquenos y alquinos" »

Transformaciones de la Materia: Cambios de Estado Físico

La materia puede cambiar de un estado físico a otro (sólido, líquido, gaseoso) bajo ciertas condiciones de temperatura y presión. Estos procesos son fundamentales para comprender el comportamiento de las sustancias.

De Líquido a Gas: Ebullición y Condensación

Cuando un líquido se calienta, su temperatura se eleva hasta alcanzar el punto de ebullición, una temperatura constante y característica para cada sustancia. En este punto, las partículas adquieren la energía suficiente para superar las fuerzas de atracción y pasar al estado gaseoso; este proceso se denomina ebullición. El proceso inverso, donde un gas retorna al estado líquido, se conoce como condensación.

De Líquido