Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Tabla Periódica

1 - Hidrogeno H (1, -1)
3 - Litio Li (1)
11 - Sodio Na (1)
19 - Potasio K (1)
37 - Rubidio Rb (1)
55 - cesio Cs (1)
87 - Francio Fr (1)
4 - Berilio Be (2)
12 - Magnecio Mg (2)
20 - Calcio Ca (2)
38 - Estroncio Sr (2)
56 - Bario Ba (2)
88 - Radio Ra (2)
5 - Boro B (3)
13 - Aluminio Al (3)
31 - Galio Ga (3)
49 - Indio In (3)
81 - Talio Tl (3)
6 - Carbono C (2,4,-4)
14 - Silicio Si (2,4)
32 - Germanio Ge (2,4)
50 - Estaño Sn (2,4)
82 - Plomo Pb (2,4)
7 - Nitrogeno N (1,2,3,4,5,-3)
15 - Fosforo P (3,5,-3)
33 - Arsenico As (3,5,-3)
51 - Antimonio Sb (3,5)
83 - Plomo Pb (2,4)
8 - Oxigeno O (2,-2)
16 - Azufre S (2,4,6,-2)
34 - Selenio Se (2,4,6,-2)
52 - Teluro Te (2,4,6,-2)
84 - Polonio Po (2,4)
9 - Fluor F (1,-1)
17 - Cloro Cl (1,3,5,7,-1)
35 - Bromo Br (1,3,5,... Continuar leyendo "Tabla periodica" »

Infinitive	Simple Past	Past Participle	Spanish
arise	arose	arisen	surgir
be	was / were	been	ser
beat	beat	beaten	golpear
become	became	become	convertirse
begin	began	begun	comenzar
bet	bet/betted	bet/betted	apostar
bite	bit	bitten	morder
bleed	bled	bled	sangrar
blow	blew	blown	soplar
break	broke	broken	romper
bring	brought	brought	traer
build	built	built	construir
buy	bought	bought	comprar
catch	caught	caught	atrapar
choose	chose	chosen	elegir
come	came	come	venir
cost	cost	cost	costar
creep	crept	crept	arrastrarse
cut	cut	cut	cortar
deal	dealt	dealt	dar, repartir
do	did	done	hacer
draw	drew	drawn	dibujar
dream	dreamt/dreamed	dreamt/dreamed	soñar
drink	drank	drunk	beber
drive	drove	driven	conducir
eat	ate	eaten	comer
fall	fell	fallen	caer
feed	fed	fed	alimentar
feel	felt	felt	sentir
fight	fought	fought	pelear
find	found	found	encontrar
flee	fled	fled	huir
fly	flew	flown	volar
forget	forgot	forgotten	olvidar
forgive	forgave	forgiven	perdonar
forsake	forsook	forsaken	abandonar
freeze	froze	frozen	congelar
get	got	got	tener,

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Metales: -H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: 1. -Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: 2. -Cu, Hg, Au: 1, 2. -Au: 1, 3. -B, Al: 3. -Fe, Co, Ni: 2, 3. -Sn, Pb, Pt, Ir: 2, 4. -Ag, NH4+: 1. -Zn, Cd: 2 -Cr: 2, 3, 6. -Mn: 2, 3, 4, 6, 7 No metales: -F: 1. -Cl, Br, I: 1, 3, 5, 7. (-1) -N: 1, 2, 3, 4, 5. -P, As, Sb: 1, 3, 5. (-3) -O: 2. -S, Se, Te: 2, 4, 6. (-2) -C, Si: 2, 4. (-4). Cuando se combinan con hidrógeno.-Nomenclatura tradicional: se pone primero oxido/hidruro + el metal/no metal con la terminación -oso o -ico dependiendo de si actua con la mayor o menor de las valencias. Ej.: Fe2 O3 - Ox. Férrico.-Nomenclatura sistemática: se pone la palabra oxido/hidruro + el metal/no metal y se utilizan los prefijo mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-... Continuar leyendo "Nomenclaturas y valencias" »

composición centesimal(masa molecular)
xU+ y U =xy gr/mol
%x=x•100/xy %y=y•100/xy
reglas de 3 pr hallar mol
masa molecular U masa molar gr

Elementos: son sustancias formadas x un solo tipo de atomos. Compuestos:son sustancias q resultan d la agrupacion de atomos de distintos elementos. ?Hasta cominezos del siglo XIX solo se distinguio entre metales y no metales. ?Johan W. dobëreiner los clasificoo atnediendo a sus masas atomicas ?John A.R. Newlands ordeno los elementos segun su masa y los clasifico por la semejanzas en sus propiedades. ?Dmitri I. Mendeleiv publico la primera tabla de los elementos quimicos.Los ordeno por su masa atomica y los agrupo por sus propiedades. ?Julius Lothar Meyer ordeno los elementos atendiendo a los volumenes atomicos. ?En la tabla peridodica actual, el criterio de clasificacion es el numero de atomico.

Ley del octeto:este es un principio que indica que todos los atomos van a tender a completar 8 electrones en su ultima capa. Con esto los atomos alcanzaran una estabilidad quimica.

Cuando un atomo no puede completar estos 8 electrones de valencia va a tender a entregar sus electrones y quedar con el ultimo nivel vacio. Esto ocurre en aquellos atomos que tienen poco electrones de valencia (1, 2 y 3). Esta capacidad de cumplir con la ley del octeto esta regulado por el valor de la electronegatividad. Ley del dueto:Esto es una ley de excepcion que se refiere a que existe el elemento hidrogeno, que alcanza su estabilidad quimica solo con 2 electrones en su ultima capa. Enlaces quimicos:Se producen cuando 2 o mas atomos se unen para formar los diferentes

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1-cual es la ley periodica ke permite ordenar los elementos kimicos en la tabla.
mendeleed ordeno los elementos kimicos segun el orden cresiente de sus masas atomicas y observo ke el primer elemento (litio) tenia similitudes con el sodio. sucedia lo mismo entre los elmentos de berilo y magnesio, esta regularidad se conocio como la ley periodica, es la ley fundamental ke rige la clasificacion de los elementos, dice: "las propiedades de los elmentos son funciones periodicas de sus nº atomicos".
2-cual es la caracteristica ke presentan los elementos ordna2 en 1 grupo de la tabla periodica.
los elmentos de 1 grupo tienen propiedades kimicas y fisicas similares. todos los elementos ordna2 x grupo presentan el ultimo nivel en el mismo numero de electrones.... Continuar leyendo "Valencias y períodos" »

H: +1 -1 N_a = 6.022 · 10²³
Li: +1
Na: +1 ós-> it
K: +1 ic-> at
Rb: +1
Cs: +1
Fr: +1
Be: +2
Mg: +2
Ca: +2
Sr: +2
Ba: +2
Ra: +2
Cr: +2 +3 +6
Mn: +2 +4 +6 +7
Fe: +2 +3
Co: +2 +3
Ni: +2 +3
Pd: +2 +4
Pt: +2 +4
Cu: +1 +2
Ag: +1
Au: +1 +3
Zn: +2
Cd: +2
Hg: +1 +2
B: +3 -3
Al: +3
C: +2 +4 -4
Si: +4 -4
Ge: +2 +4
Sn: +2 +4
Pb: +2 +4

1)a los elementos en su estado no combinado se les asigna numero de oxidacion cero: met. Fe, Li, Na, Hg no met   02,F2,N2, He, P.  2A)para compuestos neutros la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados, multiplicados por sus perspectivas automicidades de ser igual a cero. B) para los iones la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados , multiplicandolospara sus respectivas atomicidades debe ser igual a la carga del ion. 3)el  hidrogeno presenta habitualmente numero de oxidacion +1(HF, HCL,H2SO4,H2O2)  EXEPCIONES cuando se combinan con metales dando a compuestos binarios es -1(LiH, CaH2,AIH3). 4)el oxigeno presenta habitualmente numero de oxidacion -2(CaO, Na2OSO  4) A)Cuando

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La materia

Es igual d sólida y compacta que por fuera, la materia esta formada por millones de partículas muy pequeñas o átomos. los átomos están bastante separados, existen átomos diferentes llamados elementos.

Los átomos

Son neutros, tienen el mismo numero de electrones de carga negativa que de protones de carga positiva. la cantidad de protones del núcleo es la clave para identificar los elementos y para diferenciarlos.esquema:(orbitales: e-), (nucleo,p+y n).

Características:

los átomos de distintos elementos deben tener distinto tamaño,porque pueden tener diferente cantidad de capas u orbitaras en torno-núcleo-pueden tener distinto peso depende el tamaño-estar a distinta distancia depende del entorno físico-distinto color-dureza:... Continuar leyendo "Cuales son los peroxidos en la tabla periodica" »