Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Elementos: son sustancias formadas x un solo tipo de atomos. Compuestos:son sustancias q resultan d la agrupacion de atomos de distintos elementos. ?Hasta cominezos del siglo XIX solo se distinguio entre metales y no metales. ?Johan W. dobëreiner los clasificoo atnediendo a sus masas atomicas ?John A.R. Newlands ordeno los elementos segun su masa y los clasifico por la semejanzas en sus propiedades. ?Dmitri I. Mendeleiv publico la primera tabla de los elementos quimicos.Los ordeno por su masa atomica y los agrupo por sus propiedades. ?Julius Lothar Meyer ordeno los elementos atendiendo a los volumenes atomicos. ?En la tabla peridodica actual, el criterio de clasificacion es el numero de atomico.

Ley del octeto:este es un principio que indica que todos los atomos van a tender a completar 8 electrones en su ultima capa. Con esto los atomos alcanzaran una estabilidad quimica.

Cuando un atomo no puede completar estos 8 electrones de valencia va a tender a entregar sus electrones y quedar con el ultimo nivel vacio. Esto ocurre en aquellos atomos que tienen poco electrones de valencia (1, 2 y 3). Esta capacidad de cumplir con la ley del octeto esta regulado por el valor de la electronegatividad. Ley del dueto:Esto es una ley de excepcion que se refiere a que existe el elemento hidrogeno, que alcanza su estabilidad quimica solo con 2 electrones en su ultima capa. Enlaces quimicos:Se producen cuando 2 o mas atomos se unen para formar los diferentes

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1-cual es la ley periodica ke permite ordenar los elementos kimicos en la tabla.
mendeleed ordeno los elementos kimicos segun el orden cresiente de sus masas atomicas y observo ke el primer elemento (litio) tenia similitudes con el sodio. sucedia lo mismo entre los elmentos de berilo y magnesio, esta regularidad se conocio como la ley periodica, es la ley fundamental ke rige la clasificacion de los elementos, dice: "las propiedades de los elmentos son funciones periodicas de sus nº atomicos".
2-cual es la caracteristica ke presentan los elementos ordna2 en 1 grupo de la tabla periodica.
los elmentos de 1 grupo tienen propiedades kimicas y fisicas similares. todos los elementos ordna2 x grupo presentan el ultimo nivel en el mismo numero de electrones.... Continuar leyendo "Valencias y períodos" »

H: +1 -1 N_a = 6.022 · 10²³
Li: +1
Na: +1 ós-> it
K: +1 ic-> at
Rb: +1
Cs: +1
Fr: +1
Be: +2
Mg: +2
Ca: +2
Sr: +2
Ba: +2
Ra: +2
Cr: +2 +3 +6
Mn: +2 +4 +6 +7
Fe: +2 +3
Co: +2 +3
Ni: +2 +3
Pd: +2 +4
Pt: +2 +4
Cu: +1 +2
Ag: +1
Au: +1 +3
Zn: +2
Cd: +2
Hg: +1 +2
B: +3 -3
Al: +3
C: +2 +4 -4
Si: +4 -4
Ge: +2 +4
Sn: +2 +4
Pb: +2 +4

1)a los elementos en su estado no combinado se les asigna numero de oxidacion cero: met. Fe, Li, Na, Hg no met   02,F2,N2, He, P.  2A)para compuestos neutros la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados, multiplicados por sus perspectivas automicidades de ser igual a cero. B) para los iones la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados , multiplicandolospara sus respectivas atomicidades debe ser igual a la carga del ion. 3)el  hidrogeno presenta habitualmente numero de oxidacion +1(HF, HCL,H2SO4,H2O2)  EXEPCIONES cuando se combinan con metales dando a compuestos binarios es -1(LiH, CaH2,AIH3). 4)el oxigeno presenta habitualmente numero de oxidacion -2(CaO, Na2OSO  4) A)Cuando

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La materia

Es igual d sólida y compacta que por fuera, la materia esta formada por millones de partículas muy pequeñas o átomos. los átomos están bastante separados, existen átomos diferentes llamados elementos.

Los átomos

Son neutros, tienen el mismo numero de electrones de carga negativa que de protones de carga positiva. la cantidad de protones del núcleo es la clave para identificar los elementos y para diferenciarlos.esquema:(orbitales: e-), (nucleo,p+y n).

Características:

los átomos de distintos elementos deben tener distinto tamaño,porque pueden tener diferente cantidad de capas u orbitaras en torno-núcleo-pueden tener distinto peso depende el tamaño-estar a distinta distancia depende del entorno físico-distinto color-dureza:... Continuar leyendo "Cuales son los peroxidos en la tabla periodica" »

El primer químico fue el que produjo el fuego y lo supo mantener.

Civilizaciones Antiguas

• Sumerios, asirios y babilonios: Extraían metales como el oro, cobre y plata, y se familiarizaron con la fabricación del vidrio.
• Chinos: Propusieron que la materia se componía de cinco elementos: metal, madera, tierra, fuego y agua. También propusieron la hipótesis del Yin-Yang. Inventaron la pólvora y estaban familiarizados con el proceso de la fermentación en la producción de cerveza.
• Egipcios: Utilizaron el estaño y el cobre para fabricar bronce, fabricaron el acero, colorearon el vidrio con óxido de cobalto, cosméticos, perfumes, jabones, tintes, venenos, etc. Fueron los primeros en fabricar la cerveza. Lo hacían como arte y no como química.

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       POLÍMEROS.

, debido a la peculiaridad del átomo de carbono de formar cadenas, La molécula de un compuesto orgánico puede estar formada por un elevado número De átomos.

 Los Polímeros son compuestos orgánicos formados, principalmente, por H y C, Pudiendo contener, además, otros elementos como O, N, S, etc. La formación de Un polímero o macromolécula se debe a la afinidad del carbono para unirse Consigo mismo, de manera indefinida, mediante enlaces covalentes

2.2.1.           LOS PLÁSTICOS

            La primera operación a que se Somete el petróleo bruto en la industria petroquímica es el refinado. El refinado consiste en la separación de los distintos Componentes del petróleo por acción del calor
 La... Continuar leyendo "Porque se estiran los plásticos" »

Estructura Atómica y Números Clave

Z (Número Atómico): Representa el número de protones (p+) en el núcleo de un átomo. Se ubica generalmente en la parte inferior del símbolo del elemento.

A (Número Másico): Es la suma de protones (p+) y neutrones (n) en el núcleo. Se ubica en la parte superior del símbolo del elemento.

Electrones (e-): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número atómico (Z). Sin embargo, esta cantidad puede variar si el átomo tiene carga iónica (+2, -1, etc.).

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo Z) pero con diferente número másico (A). Ejemplos de isótopos naturales son el protio, deuterio y tritio.

Masa Atómica Promedio: Se calcula como la suma de los productos de... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica, Radiactividad y Reacciones Nucleares" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford postula que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño y una corteza electrónica. En el núcleo se concentra toda su carga positiva y casi toda su masa. En la corteza, los electrones (con carga negativa) giran alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr

Según el modelo de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares permitidas, cada una con un nivel de energía específico. Los electrones no irradian energía mientras permanecen en estas órbitas.

Modelo Atómico Actual (Mecano-Cuántico)

La diferencia más importante del modelo atómico actual con el del átomo de Bohr es que se sustituye la idea de... Continuar leyendo "Modelos Atómicos, Radiactividad y Procesos Nucleares: Fundamentos y Aplicaciones" »