Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión entre iones de signo contrario que se forman cuando los átomos de un elemento metálico ceden electrones a los átomos de un elemento no metálico. La formación de este enlace se resume en la siguiente relación: (Elemento metálico) + (Elemento no metálico) = compuesto iónico.

Este proceso se desarrolla en tres fases principales:

• 1ª fase: Ionización.
• 2ª fase: Atracción electrostática.
• 3ª fase: Formación de redes tridimensionales cristalinas.

Un modo de cumplir la regla del octeto es ganar o perder electrones.

Propiedades del Enlace Iónico

• 1. Son sólidos cristalinos que presentan una forma geométrica definida; los iones forman una red tridimensional.
• 2. No son deformables y son bastante frágiles.

La Tabla Periódica: Organización y Características

En la tabla periódica, las filas se denominan periodos. Todos los elementos de un mismo periodo tienen sus últimos electrones en el mismo nivel. Las columnas se llaman grupos. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su último nivel.

Grupos de la Tabla Periódica

• Grupo 1 (Metales Alcalinos): Los átomos alcalinos tienen 1 electrón en el último nivel. Deben perder 1 electrón para conseguir una configuración estable, convirtiéndose en cationes (+1).
• Grupo 2 (Metales Alcalinotérreos): Tienen 2 electrones en el último nivel. Deben perder 2 electrones para conseguir una configuración más estable, convirtiéndose en cationes (+2).
• Grupo 13: Tienen 3

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

Lavoisier estableció que la masa de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece constante durante y después de la reacción.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Proust determinó que cuando los elementos químicos se combinan entre sí para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones definidas de masa, o lo que es lo mismo, siempre lo hacen en las mismas proporciones.

Evolución de la Teoría Atómica

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Dalton postuló que una sustancia elemental, como el cobre, no puede descomponerse, ya que está formada por átomos iguales e indivisibles. Según su teoría, los compuestos sí se pueden descomponer... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Evolución Histórica de las Leyes Ponderales y los Modelos Atómicos" »

Cambios Físicos

Un cambio físico es aquel que, al producirse, no altera la composición de las sustancias que intervienen.

Cuando el hielo se funde y se transforma en agua líquida, no ha cambiado su composición, aunque se encuentre en distinto estado.

En invierno, cuando hace mucho frío en el exterior, en la parte interior de las ventanas, la humedad del ambiente (agua en estado gaseoso) se condensa y forma gotas en los cristales (agua en estado líquido).

Cuando se disuelve una cucharada de azúcar en agua, cada sustancia mantiene la misma composición y propiedades que por separado, aunque el azúcar ha pasado de estado sólido a líquido.

Cambios Químicos

Un cambio químico es aquel que, al producirse, cambia la composición de las sustancias... Continuar leyendo "Los Cambios de la Materia: Físicos, Químicos, Leyes Fundamentales y Velocidad de Reacción" »

Sistemas Materiales Heterogéneos

Definición:

Los sistemas materiales heterogéneos son aquellos que tienen una composición no uniforme, donde se pueden distinguir claramente sus diferentes componentes o fases.

Ejemplos

• Filtración: Mezcla de sólidos y líquidos: agua y arena.
• Tamizado: Mezcla de sólidos de distintos tamaños: piedra, arena, harina y arroz.
• Decantación: Mezcla de dos líquidos de distinta densidad: agua-aceite.

Técnicas de Separación

1. Filtración: Separa sólidos de líquidos. Por ejemplo, al filtrar una mezcla de arena y agua.
2. Decantación: Separa líquidos inmiscibles (que no se mezclan). Por ejemplo, al dejar reposar agua y aceite, el aceite flota sobre el agua.
3. Centrifugación: Usa una centrífuga para separar componentes según

Presión, Volumen y Temperatura

Relación entre Presión, Volumen y Temperatura

• Cuando se calienta un gas, aumenta su **temperatura**: Al calentarse, las partículas del gas adquieren más energía, por lo que se mueven más deprisa. Esta energía relacionada con el movimiento de las partículas es **energía cinética**.
• Los gases ejercen **presión**: Cuando un gas está en un recipiente, sus partículas están en continuo movimiento, y chocan contra las paredes. Estos golpes son los responsables de la presión que ejerce el gas.
• Los gases tienden a ocupar todo el **volumen disponible**: Si el gas se expande, las partículas se separan. Si se comprime, se aproximan.

Relaciones entre Presión, Volumen y Temperatura

• La **presión** varía con el

Datos Fundamentales de Elementos

b,a,d,a,a,b,d,b,d,c,a,d,c,b,a

• Cloro (Cl): No metal
• Calcio (Ca): Grupo 2, Periodo 4, Metal
• Sodio (Na): Grupo 1, Periodo 3, Metal
• Azufre (S): Grupo 16, Periodo 3, No metal

Propiedades y Ubicación de Elementos Clave

Sodio (Na): Es un metal alcalino ubicado en el grupo 1 y el periodo 3. Tiene un alto carácter metálico.

Magnesio (Mg): También es un metal alcalinotérreo ubicado en el grupo 2 y el periodo 3. Tiene un carácter metálico similar al sodio, pero ligeramente menor.

Aluminio (Al): Es un metal del bloque p ubicado en el grupo 13 y el periodo 3. Aunque es metálico, su carácter metálico es menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos.

Silicio (Si): Es un metaloide ubicado en el grupo 14 y el periodo

Llei d'Avogadro

Dues mostres de gasos diferents amb igual volum, pressió i temperatura contenen el mateix nombre de partícules. El volum d'un gas a una pressió i temperatura determinades és proporcional al nombre de partícules que conté.

El Mol: Definició i Nombre d'Avogadro

Un mol és la quantitat de substància la massa de la qual en grams equival a la massa atomicomolecular d'aquesta substància. El Nombre d'Avogadro estableix que 1 mol = 6,022 × 10²³ partícules.

Massa Molar

La massa molar d'una substància és la massa d'un mol d'aquesta substància expressada en g/mol.

Concentració: Definició i Tipus

La concentració és la proporció de solut en una quantitat determinada de mescla. Els tipus de concentracions més comuns són:

• Molaritat

Teoria Atòmica de Dalton

El 1808, el científic anglès John Dalton (1766-1844) va publicar les seves idees sobre la constitució de la matèria, que podem resumir, utilitzant un llenguatge més actual, en aquests postulats:

• La matèria és formada per partícules extremadament petites, indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
• Cada element químic té tots els àtoms idèntics, però diferents dels àtoms d'altres elements químics.
• Segons Dalton, cada compost químic és format per la unió d'àtoms de diferents elements, sempre del mateix tipus i en la mateixa proporció.

Element Químic

És aquella substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè és formada per un únic tipus d'àtom.

Compost

És aquella substància... Continuar leyendo "Teories i Models Atòmics: Dalton, Thomson, Rutherford" »

Què és l'Aigua?

L'aigua és un compost químic transparent, inodor i insípid, químicament format per hidrogen i oxigen, de fórmula empírica H₂O. És el constituent majoritari de la pluja, mars, llacs i rius.

L'aigua té una elevada capacitat per a dissoldre substàncies i rarament es troba com a substància pura, sinó que forma part d'alguna mescla.

Propietats de l'Aigua

1. Dissolvent Universal
   A causa de la seva polaritat, l'aigua és un excel·lent dissolvent i pot dissoldre moltes substàncies, la qual cosa la fa essencial per a reaccions químiques i processos biològics.
2. Tensió Superficial
   L'aigua té una alta tensió superficial a causa de la cohesió entre les molècules en la superfície. Això permet que organismes xicotets, com insectes