Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Teoria Atòmica de Dalton

El 1808, el científic anglès John Dalton (1766-1844) va publicar les seves idees sobre la constitució de la matèria, que podem resumir, utilitzant un llenguatge més actual, en aquests postulats:

• La matèria és formada per partícules extremadament petites, indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
• Cada element químic té tots els àtoms idèntics, però diferents dels àtoms d'altres elements químics.
• Segons Dalton, cada compost químic és format per la unió d'àtoms de diferents elements, sempre del mateix tipus i en la mateixa proporció.

Element Químic

És aquella substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè és formada per un únic tipus d'àtom.

Compost

És aquella substància... Continuar leyendo "Teories i Models Atòmics: Dalton, Thomson, Rutherford" »

Què és l'Aigua?

L'aigua és un compost químic transparent, inodor i insípid, químicament format per hidrogen i oxigen, de fórmula empírica H₂O. És el constituent majoritari de la pluja, mars, llacs i rius.

L'aigua té una elevada capacitat per a dissoldre substàncies i rarament es troba com a substància pura, sinó que forma part d'alguna mescla.

Propietats de l'Aigua

1. Dissolvent Universal
   A causa de la seva polaritat, l'aigua és un excel·lent dissolvent i pot dissoldre moltes substàncies, la qual cosa la fa essencial per a reaccions químiques i processos biològics.
2. Tensió Superficial
   L'aigua té una alta tensió superficial a causa de la cohesió entre les molècules en la superfície. Això permet que organismes xicotets, com insectes

Reglas para asignar estados de oxidación[editar]

1. El estado de oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. Ej., Na, Cu, Mg, H₂, O₂, Cl₂, N₂).
2. El estado de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. Ej., NaH, CaH₂).
3. El estado de oxidación del O es de -2, excepto en los alcalinos los compuestos con flúor, los peróxidos, en los que es de -1, en los súperóxidos que es -1/2 y en el OF₂, donde es de +2.
4. El estado de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.
6. La suma algebraica de los estados