Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Limitacions del Model Atòmic de Rutherford

Segons el model atòmic de Rutherford, els electrons es mouen en òrbites circulars i tenen una acceleració normal. Però, segons els principis de l'electromagnetisme clàssic, una càrrega elèctrica en moviment accelerada emet energia. Per tant, l'electró acabaria descrivint òrbites en espiral fins a xocar amb el nucli, cosa que suposaria una pèrdua contínua d'energia i faria que l'àtom fos molt inestable, fet que no s'observa en la realitat.

D'altra banda, l'electró passaria per totes les òrbites possibles, descrivint una espiral al voltant del nucli; per tant, la radiació emesa hauria de ser contínua. Tanmateix, els espectres d'emissió dels elements són discontinus.

El Model Atòmic de

Elements Químics i Compostos: Conceptes Fonamentals

Els elements són substàncies formades per un sol tipus d’àtom. Exemples: Heli (He), Or (Au).

Els compostos són substàncies que resulten de l’agrupació d’àtoms de diferents elements. Exemple: H₂O (aigua).

Classificació dels Elements Químics

Els elements es poden classificar segons el seu estat físic a temperatura ambient:

• Gasos: Fluor (F), Clor (Cl), Heli (He), Neó (Ne), Argó (Ar), Criptó (Kr), Xenó (Xe), Radó (Rn).
• Líquids: Franci (Fr), Mercuri (Hg), Gal·li (Ga), Cesi (Cs), Brom (Br).
• Sòlids: Tots els altres.

També es classifiquen en:

Tipus d'Elements: Metalls, No Metalls i Gasos Nobles

Metalls

• Representen gairebé el 75% de tots els elements.
• Tenen lluïssor metàl·lica (

Chancado

El chancado reduce el tamaño de un mineral hasta la granulometría deseada. En minería, el mineral se encuentra como una mezcla de mineral valioso y ganga. El chancado realiza la conminución para exponer los minerales a un ataque químico durante la lixiviación.

Aglomeración

La aglomeración es la cohesión de partículas finas a otras más grandes para mejorar la permeabilidad del lecho. Además, se realiza el curado, donde se agrega ácido sulfúrico concentrado y agua para incrementar la solubilidad del cobre.

Tipos de Lixiviación

• In situ
• En botaderos
• En pilas
• Tanques de Lixiviación (TL)
• Precolación
• Agitación

Selección

Se debe realizar un balance económico que considere:

• Valor económico del mineral
• Ley de cabeza
• Tonelaje disponible
• Precio

Conceptos Fundamentales de la Materia

Átomo:

Partículas fundamentales que constituyen la materia (protones, neutrones).

Molécula:

Agrupaciones de átomos que forman sustancias (ej. H₂, O₂).

Elemento químico:

Sustancias puras que se encuentran en la naturaleza, formadas por un solo tipo de átomo (ej. oro, cobre).

Compuesto:

Sustancias formadas por dos o más elementos en una proporción constante y definida (ej. H₂O, CO₂).

Sustancia pura:

Material con una composición química y propiedades físicas constantes y definidas (ej. azúcar, hierro).

Mezcla:

Sustancias formadas por varios elementos o compuestos en proporciones variables. Sus componentes conservan sus propiedades individuales (ej. chocolate, leche).

Mezcla Heterogénea:

Mezclas cuyos componentes

Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico y Termodinámica

Ejercicio 1: Disociación del N₂O₄

Cuando se ponen 0,7 moles de N₂O₄ en un reactor de 10 L a 359 K:

a) Llamando x a los moles de N₂O₄ (g) que se disocian para producir 2 · x moles de NO₂ (g), los moles de cada especie al inicio y en el equilibrio son:

N₂O₄ (g) ⇌ 2 NO₂ (g)
Moles al inicio: 0,7 0
Moles en el equilibrio: 0,7 - x 2 · x

Los moles totales en el equilibrio son: n_t = 0,7 - x + 2 · x = 0,7 + x, y llevando este valor a la ecuación de estado de los gases ideales, despejando x, sustituyendo valores y operando, sale para x el valor: P · V = (0,7 + x) · R · T : x = 0,42 moles, y los moles de cada especie en el equilibrio: 0,7 - 0,42 = 0,28 moles de N₂O₄ y 2 · 0,42 =... Continuar leyendo "Equilibrio Químico y Termodinámica: Ejercicios Resueltos" »

Reacció Química → quan una o més substàncies experimenten una transformació profunda de la seva naturalesa química, tot formant una o diverses substàncies diferents

Reactius → substàncies primàries que experimenten la transformació

Productes → substàncies formades

Equació Química → representació simbòlica d'una reacció química, que descriu els reactius i els productes que hi intervenen i en quina proporció ho fan

Ajustament:

a) S'ajusten coeficients dels reactius i també només en el producte

b) Sempre s'acaba ajustant els coeficients d'aquells elements que s'hi trobin lliures

Exemple:

C₄H₁₀ en combustió produeix diòxid de carboni i vapor d'aigua. Escriu l'equació ajustada:

1. Reconèixer tots els reactius i productes.

Tabla Periódica de los Elementos

H - Hidrógeno

He - Helio

Li - Litio

Be - Berilio

B - Boro

C - Carbono

N - Nitrógeno

O - Oxígeno

F - Flúor

Ne - Neón

Na - Sodio

Mg - Magnesio

Al - Aluminio

Si - Silicio

P - Fósforo

S - Azufre

Cl - Cloro

Ar - Argón

K - Potasio

Ca - Calcio

Sc - Escandio

Ti - Titanio

V - Vanadio

Cr - Cromo

Mn - Manganeso

Fe - Hierro

Co - Cobalto

Ni - Níquel

Cu - Cobre

Zn - Zinc

Ga - Galio

Ge - Germanio

As - Arsénico

Se - Selenio

Br - Bromo

Kr - Kriptón

Rb - Rubidio

Sr - Estroncio

Y - Itrio

Zr - Circonio

Nb - Niobio

Mo - Molibdeno

Tc - Tecnecio

Ru - Rutenio

Rh - Rodio

Pd - Paladio

Ag - Plata

Cd - Cadmio

In - Indio

Sn - Estaño

Sb - Antimonio

Te - Teluro

I - Yodo

Xe - Xenón

Cs - Cesio

Ba - Bario

Hf - Hafnio

Ta - Tantalio

W - Wolframio

Re - Renio

Os - Osmio

Ir - Iridio

Pt - Platino

Au... Continuar leyendo "Elementos de la Tabla Periódica" »

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Propiedades

1. Temperatura y Cambios de Estado

La temperatura es una magnitud que mide la energía cinética media de las partículas en un cuerpo. Se mide con el termómetro y sus escalas principales son:

• Celsius (ºC)
• Kelvin (K)

La relación entre ambas escalas es: Temperatura en (K) = Temperatura (ºC) + 273.

Cambio de Estado

Un cambio de estado es un proceso físico por el que una sustancia pasa de un estado a otro sin que se altere la naturaleza de esa sustancia.

• Fusión

  Proceso en el que un sólido pasa a líquido.

• Vaporización

  Proceso en el que un líquido pasa a gas. Existen dos formas:

  • Evaporación

    Proceso en el que un líquido pasa a gas de forma lenta y a cualquier temperatura.

  • Ebullición

    Proceso en

Aluminio: Extracción y Propiedades Industriales

Proceso de Obtención

El aluminio, aunque presente en la mayoría de las rocas y minerales, no es práctico extraerlo de la mayoría de ellos. Principalmente se obtiene de la alúmina (óxido de aluminio). Para su producción, es necesaria la reducción de la alúmina a través de corrientes eléctricas electrolíticas. Posteriormente, se obtiene el aluminio fundido, que se solidifica en lingotes. La obtención de aluminio consume grandes cantidades de energía.

Limitaciones del Proceso

• La obtención mediante electrólisis requiere temperaturas elevadas, entre 950 °C y 1000 °C.
• Las celdas electrolíticas deben operar con una intensidad de corriente considerable, entre 40 000 y 150 000 amperios.
• El

Metales No Ferrosos

Los metales no ferrosos se clasifican según su densidad:

• Pesados: Densidad (ρ) > 5 kg/dm³. Incluyen Estaño (Sn), Cobre (Cu), Cinc (Zn), Plomo (Pb).
• Ligeros: Densidad (ρ) entre 2 y 5 kg/dm³. Incluyen Aluminio (Al) y Titanio (Ti).
• Ultraligeros: Densidad (ρ) < 2 kg/dm³. Incluyen Magnesio (Mg) y Berilio (Be).

Estaño (Sn)

El estaño es un metal relativamente escaso. El mineral más explotado para su obtención es la casiterita.

Propiedades Físicas y Mecánicas

• Densidad: 7,28 kg/dm³
• Punto de Fusión: 231°C
• Resistividad Eléctrica: 0,115 Ω·mm²/m
• Resistencia a la Tracción: 5 kg/mm²
• Alargamiento: 40%

Características Destacadas

• En estado puro, posee un color muy brillante.
• A temperatura ambiente, se oxida y pierde su brillo