Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Introducción a las Dispersiones Químicas

Los componentes que forman una dispersión se pueden agrupar en dos fases:

• Fase Dispersante: Aparece en mayor proporción, es continua y externa.
• Fase Dispersa: Aparece en menor proporción, es discontinua e interna.

Podemos clasificar los diferentes tipos de dispersiones según la naturaleza de las fases (sólido, líquido o gaseoso) y según cuál sea la fase dispersa y la fase dispersante.

Clasificación de las Dispersiones por Fases

A continuación, se presenta una tabla con ejemplos de dispersiones según la naturaleza de sus fases:

• Gas-Gas: Mezcla. Ejemplo: Gases propelentes de un aerosol.
• Líquido-Gas: Espuma. Ejemplo: Espuma de afeitar, fijadores en espuma.
• Sólido-Gas: Impulsión. Ejemplo: Inhalados.

Iónicos:

Me+ NoMe.Puntos de fusión y ebullición elevados, Gran Dureza,Solubilidad en disolventes polares,Conductividad en estado disuelto o Fundido.

Covalentes:

NoMe+NoMe.Gran dureza, Puntos de fusión y Ebullición muy altos por lo que son sólidos a temperatura ambiente.Polar: H20, H2O HCl H2S SO2 apolar: CO2 Etano H N F Cl 0 CH4
El enlace por puentes de H tiene lugar entre moléculas covalentes polares Que contienen H y uno de estos 3 elementos: F, O y N.
Enlace H > F. Dipolo-dipolo>Fdipolo-dip.Inducido> F de dispersión

Velocidad de reacción  es la variación de la concentración De una sustancia (reactivo o producto) con el tiempo. Por tanto, es una medida De la rapidez con que se consume un reactivo o se forma un producto.... Continuar leyendo "/ficha/polímeros-3/" »

2.ª Ley de Charles‑Gay‑Lussac (a volumen constante)

Transformación a volumen constante

Se refiere a la transformación de una masa gaseosa que evoluciona a V = cte. Siendo V este volumen, le corresponde una temperatura inicial 0°C y una presión inicial p0. Si calentamos un gas manteniendo constante su volumen, los incrementos de presión en el gas son proporcionales a los de la temperatura.

β representa el coeficiente de tensión de gas a volumen constante. Es la variación de presión por unidad de presión inicial y por unidad de variación de temperatura.

Para otro estado cualquiera:

Dividiendo el primer y el tercer miembro:

A volumen constante, las presiones de una masa gaseosa son proporcionales a su temperatura absoluta.

Generalizado... Continuar leyendo "Ley de Charles‑Gay‑Lussac: presión a volumen constante y ecuación de estado de los gases perfectos" »

Primer Principio de la Termodinámica

El Primer Principio de la Termodinámica relaciona el calor (q) y el trabajo (W) aplicados a un sistema con una nueva magnitud termodinámica que se denomina energía interna (U). Este principio es la aplicación del principio de la conservación de la energía. Introduce el concepto de energía interna (U), que es la suma de las energías cinética y potencial de las partículas del sistema.

• Si entra calor en un recipiente, sería ΔU = +q.
• Si el sistema cede calor, sería ΔU = -q.

En el caso de las reacciones químicas, muchas de ellas transcurren en recipientes abiertos a la atmósfera, es decir, a presión constante, y su volumen puede modificarse. Este hecho conlleva el trabajo que el sistema puede intercambiar... Continuar leyendo "Fundamentos del Primer Principio de la Termodinámica y Entalpía" »

Equilibrio Iónico

La teoría de la disociación iónica fue propuesta por Arrhenius en 1887. Con esta, explicó la conducción de la corriente eléctrica en una solución: propuso que algunas sustancias disueltas en agua se disocian en iones, los cuales son responsables de la conducción de la corriente eléctrica y son llamadas electrolitos; aquellas que no tienen esta capacidad se denominan no electrolitos.

De todas formas, no todos los electrolitos conducen la corriente eléctrica con la misma intensidad: un electrolito fuerte se disocia total o casi totalmente, mientras que un electrolito débil lo hace de forma parcial.

Los hidróxidos, los ácidos y las sales son sustancias (iónicas o covalentes) que en solución acuosa pueden separarse... Continuar leyendo "Principios de Disociación Iónica y Comportamiento de Electrolitos" »

NOMBRE D’OXIDACIÓ. OXIDANTS I REDUCTORS

Nox d'un element: Indica com és l'ambient electrònic d'un element. Relacionat amb l'electronegativitat.

Definició de procés redox

Procés on un element augmenta el seu Nox i un altre el disminueix. Oxidació → augment del Nox. Reducció → reducció del Nox.

AJUST REACCIONS REDOX. ESTEQUIOMETRIA REDOX

Mètode del ió-electró: Basat en les reaccions que es produeixen en els elèctrodes dels processos electroquímics. El procés es descompon en dues semireaccions: Oxidació i Reducció. S'aplica Conservació de la Massa i la Càrrega. Escriure les semirreaccions. Ajust de tots els àtoms, excepte H i O. Ajust àtoms Oxigen, afegint H2O. Ajust àtoms Hidrogen, afegint H+. Aplicar Conservació de la... Continuar leyendo "Reaccions Redox i Potencial Estàndard" »

La elaboración del caramelo

El caramelo es un producto fácil de elaborar y que tiene múltiples aplicaciones.

El caramelo es una mezcla viscosa y dulce que se obtiene a partir de azúcar y agua. Se emplea sobre todo como revestimiento de moldes en los que se van a elaborar con posterioridad flanes y pudines. También se usa para aromatizar cremas pasteleras, helados, pasteles, y como recurso para eliminar el sabor amargo de caldos y sopas o bien para darles un toque de color, en especial en la salsa de tomate y salsas de caza.

Cómo prepararlo

• Para cada 100 g de azúcar se han de añadir 4 cucharadas de agua fría.
• Se pone al fuego una cazuela baja o una sartén antiadherente con el azúcar y el agua y se lleva a ebullición lentamente.
• En primer

Alcoholes

• Metanol: Disolvente industrial, materia prima para la elaboración de plásticos.
• Alcohol Etílico/Etanol: Solvente industrial, combustible de motores, droga recreativa.

Cetonas

• Propanona/Acetona: Quitaesmalte, elaboración de medicamentos, plásticos, fibras.
• Butanodiona: Responsable del mal olor en axilas y pies.

Aldehídos

• Metanal/Formaldehído: Desinfectante.
• Etanal: Somnífero; elaboración de plásticos, pinturas, lacas, caucho y papel.

Éteres

• Éter Dietílico: Disolvente para reacciones orgánicas y anestésico.
• Éter Vinílico: Similar al éter dietílico, pero siete veces más potente.

Ésteres

• Triésteres de Glicerol: Grasas y aceites de origen vegetal o animal. Presentes en alimentos como aceites vegetales y grasas animales.
• Ceras/Jabones:

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

El Modelo de Thomson propone que el átomo es una gran masa de cargas positivas con electrones insertados, similar a un pudín de pasas.

Experimento de la Lámina de Oro (Rutherford)

Observaciones clave del experimento de la lámina de oro:

• La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina.
• Una pequeña parte de las partículas se desvía.
• Una de cada 10.000 partículas rebota al chocar con un núcleo.

Modelo de Rutherford

Según el Modelo de Rutherford, en el átomo hay un núcleo muy pequeño en comparación con el tamaño total, donde se concentra la carga positiva. Alrededor de este núcleo giran los electrones.

Modelo de Bohr

El Modelo de Bohr postula que los electrones solo se pueden encontrar girando... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Propiedades" »