Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Classificació dels Gasos

Segons la seva utilització:

• Gasos de l'aire: gasos que s'extreuen de l'aire.
• Gasos industrials: gasos utilitzats a la indústria.
• Gasos no industrials: com l'oxigen que s'utilitza en hospitals.
• Gasos purs: formats per un sol component.
• Gasos mescles: formats per més d'un component.
• Gasos comburents: que acceleren la combustió.
• Gasos combustibles: s'inflamen directament.
• Gasos neutres: no provoquen cap reacció.
• Gasos per la vida: el principal és l'oxigen.

Segons les seves característiques químiques:

• Gasos Inflamables (extremadament inflamables): qualsevol gas o mescla de gasos (20ºC i 1 atm) que tingui un límit inferior d'inflamabilitat en aire ≤13%, o que tingui un rang d'inflamabilitat >12%, independentment del

Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones

Características de las Reacciones Redox

Las reacciones redox pueden ser:

• Espontáneas: como la oxidación de un metal.
• No espontáneas: como el galvanizado de joyas.
• Lentas: como la oxidación de una manzana.
• Rápidas: como la combustión.

Definición de Reacción Redox

Las reacciones redox son reacciones químicas en donde ocurre un proceso de oxidación y reducción de manera simultánea, implicando una transferencia de electrones.

Oxidación

La oxidación ocurre cuando un átomo o grupo de átomos pierde electrones, aumentando su número de oxidación.

Reducción

La reducción ocurre cuando un átomo o grupo de átomos gana electrones, disminuyendo su número de oxidación.

El proceso de óxido-reducción... Continuar leyendo "Reacciones Redox: Fundamentos, Tipos y Aplicaciones Electroquímicas" »

Ley de Dalton para las Presiones Parciales

La Ley de Dalton está relacionada con la mezcla de gases. Las presiones que ejerce cada gas en el recipiente de forma independiente son las presiones parciales (p_i). El volumen (V) será el del recipiente y la temperatura (T) es la misma en toda la mezcla.

Teoría Cinético-Molecular

(cte de Boltzmann, la velocidad de las partículas está relacionada con la Temperatura)

Propiedades de los Gases (Explicación)

• Partículas en continuo movimiento y chocando con las paredes del recipiente, ejercen presión porque la presión es el número de choques de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene.
• Volumen y forma variables, porque las partículas están en constante movimiento y las fuerzas

Sistemas Termodinámicos: Abiertos y Cerrados

Comparación y Balance de Energía

En termodinámica, la distinción entre sistemas abiertos y cerrados es fundamental para aplicar correctamente los principios de conservación de la energía.

Sistemas Abiertos

Un sistema abierto permite el intercambio de masa y energía con su entorno. El balance de energía para un sistema abierto en estado estacionario (o para un flujo uniforme y estacionario) se expresa comúnmente como:

q₁₂ = (h₂ - h₁) + (c₂² - c₁²)/2 + g(z₂ - z₁) + W_t

Donde:

• q₁₂: Calor transferido por unidad de masa.
• h: Entalpía específica.
• c: Velocidad.
• g: Aceleración de la gravedad.
• z: Elevación.
• W_t: Trabajo técnico (o de eje) por unidad de masa.

Esta ecuación también puede expresarse en términos... Continuar leyendo "Termodinámica y Transferencia de Calor: Conceptos Clave y Aplicaciones" »

Mecanismo del Ciclo de Krebs

El ciclo de Krebs, como todo proceso cíclico, no tiene un principio o fin definido. Es alimentado continuamente con sustratos y genera productos de manera constante. Las sustancias intermediarias se recuperan para ser integradas nuevamente en el ciclo. Como una rueda girando sin fin, solo se detendrá si faltan los sustratos o si, por exceso de productos, se inhiben las enzimas que participan en él.

Reacciones del Ciclo de Krebs

Las diferentes reacciones que se producen en este proceso son:

1. Condensación de la acetil-CoA (ACA) con el ácido oxalacético (OXA) para formar el ácido cítrico (CIT). En este proceso se recupera la CoA-SH.
2. Transformación del ácido cítrico (CIT) en su isómero, el ácido isocítrico (

600 a 400 a.C: Demócrito, existencia del átomo.

323 a.C: Aristóteles, cuatro elementos: aire, tierra, fuego, agua.

100 d.C: Alquimistas, mezcla de magia con realidad, elixir, transformar metal en oro.

XVI: Paracelso: Métodos cuantitativos.

Livabius: Alquimia, primer libro de química.

XVII: Stahl: flogisto.

Van Helmont: Ley de conservación de masas.

Boyle: Teoría cinética-molecular de los gases.

XVIII: Cavendish: aire inflamable, hidrógeno.

Priestley: Nuevos gases, oxígeno.

Lavoisier: Proceso de combustión, inventor de la balanza, leyes de conservación de masa, elementos en las reacciones químicas.

XIX: Gay-Lussac: leyes de proporciones múltiples.

Avogadro: Distinción del átomo y molécula.

Archeniur: Disociación de las sales, métodos electroquímicos.... Continuar leyendo "Historia de la Química: Desde el Átomo hasta la Bioquímica" »

Introducción al Tratamiento del Gas Natural

El tratamiento del gas natural es un paso previo a su procesamiento, cuyo objetivo principal es la eliminación de impurezas que trae el gas, como agua, dióxido de carbono (CO2), helio y sulfuro de hidrógeno (H2S).

El agua se elimina mediante productos químicos que absorben la humedad. El H2S se trata y elimina en plantas de endulzamiento. Algunas de estas impurezas pueden recuperarse y comercializarse con otros fines, como ocurre con la producción de azufre.

Definición de Gas Ácido y Gas Amargo

El gas ácido es gas natural o cualquier otra mezcla de gases que contenga cantidades significativas de sulfuro de hidrógeno (H2S), dióxido de carbono (CO2) o contaminantes similares.

Distinción entre

Ácidos y bases

Teoría de Arrhenius

Ácidos:

Los ácidos son electrolitos que contienen hidrógeno y, al disolverse en agua, producen iones H+ en mayor proporción que los presentes en el agua pura. Ejemplo: HNO3 → H+ + NO-3

Bases:

Las bases son sustancias que, al disolverse en agua, producen iones OH- en mayor proporción que los presentes en el agua. Ejemplo: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

Teoría de Bronsted-Lowry

Sustancia ácida:

Una sustancia ácida puede donar H+ al medio, sin necesidad de disolución acuosa. Ejemplo: H2O → H+ + OH-

Base:

Una base puede aceptar iones H+ del medio. Ejemplo: Cl- + H+ → HCl

Teoría de Lewis

Ácidos:

Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.

Base:

Una base es una sustancia que puede donar un par... Continuar leyendo "Ácidos y bases, oxidación reducción y química orgánica" »

Metalurgia: Ciencia de los Metales

La metalurgia es la ciencia que estudia los metales.

Metalurgia Extractiva

La metalurgia extractiva se enfoca en la obtención de metales a partir de minerales y su preparación para su uso. Este proceso involucra varias etapas:

• Extracción de la mena
• Reducción a metal
• Afinado o purificación

Mena: Es el mineral que contiene el elemento de interés. La concentración del elemento buscado debe ser alta para que la explotación sea rentable.

Ganga: Es el resto de material o roca que acompaña a la mena y que carece de valor en la explotación.

Aleaciones Férricas

Aceros

Los aceros son aleaciones de Fe + C (0.03-2.11%) + elementos químicos. Se clasifican en:

• Aceros al carbono (aceros ordinarios)
• Aceros aleados

Fundiciones

Las... Continuar leyendo "Metalurgia y Aceros: Procesos, Fases y Tratamientos Térmicos" »

Factores que Influyen en la Solubilidad

• Cantidad de soluto y solvente
• Naturaleza del soluto y solvente
• Temperatura

Solución Saturada

Una solución se considera saturada cuando contiene la máxima cantidad de soluto soluble en 100g de solvente a una temperatura dada.

Soluciones Homogéneas y Heterogéneas

Homogéneas: Presentan una sola fase, con el soluto y el solvente uniformemente distribuidos.

Heterogéneas: Presentan dos o más fases, donde los componentes no se mezclan completamente.

Compuestos Químicos

Compuestos

Formados por dos o más elementos químicos combinados en proporciones fijas. Se pueden descomponer en sustancias más simples mediante procesos químicos.

Elementos

Sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Soluciones, Compuestos y Propiedades de los Metales" »