Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Magnitudes Físicas y Unidades de Medida

Una magnitud es cualquier propiedad de los cuerpos que se puede medir. Se clasifican en:

Magnitudes Fundamentales

• Longitud (L): metro (m)
• Masa (m): kilogramo (kg)
• Tiempo (t): segundo (s)
• Temperatura (T): kelvin (K)
• Intensidad de corriente (I): amperio (A)
• Intensidad luminosa (Iv): candela (cd)
• Cantidad de sustancia (n): mol (mol)

Magnitudes Derivadas

Son aquellas que se expresan en función de las magnitudes fundamentales.

• Superficie (S, A): m²
• Volumen (V): m³
• Densidad (ρ): kg/m³, g/mL
• Velocidad (v): m/s, km/h
• Aceleración (a): m/s²
• Fuerza (F): newton (N)
• Presión (p): pascal (Pa), mmHg, atm
• Energía (E): julio (J), eV

Errores de Medición

Al realizar mediciones, siempre existen errores. Estos se clasifican en:

• Sistemáticos:

Preparación de Muestras Sólidas para Determinación Analítica

El proceso mediante el cual, por adición de disoluciones apropiadas a la muestra sólida, se consigue obtener una disolución adecuada para ser sometida al proceso de determinación. El método más sencillo consiste en situar la muestra en un recipiente abierto (vaso, tubo, etc.), añadir un cierto volumen del reactivo apropiado, cubrir con un vidrio de reloj y calentar suavemente y de forma controlada en placa calefactora. La disolución de la muestra puede producirse con o sin reacción química.

Tipos de Preparación de Muestras

1. Disolución sin Reacción Química

Aplicable a muestras formadas por compuestos salinos que se disuelven fácilmente en agua o disolución amortiguadora.... Continuar leyendo "Optimización de la Preparación de Muestras Sólidas: Disolución y Digestión Química" »

Características Macroscópicas de los Estados de la Materia

Estado Sólido

• Tiene forma propia.
• Tiene volumen propio.
• No se puede comprimir.

Estado Líquido

• No tiene forma propia (se adapta al recipiente en el que está).
• Tiene volumen propio.
• Se comprimen más que los sólidos.

Estado Gaseoso

• No tiene forma propia (se adapta al recipiente en el que está).
• No tiene volumen propio (ocupa todo el recipiente que lo contiene).
• Son muy comprensibles.

Modelo Discontinuo de la Materia

Modelo: Es una construcción humana que busca explicar de forma sencilla la realidad, que es compleja.

• El modelo no es una representación exacta de la realidad.
• No todos los modelos tienen representación física.
• Pueden ser rechazados por la comunidad científica y reemplazados por

Teoría de Colisiones, Cinética y Equilibrio Químico

Teoría de Colisiones

La teoría de colisiones explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren entre distintas reacciones. Para que una reacción ocurra, las partículas reaccionantes deben colisionar. Sin embargo, no todas las colisiones provocan un cambio químico; solo una fracción de las colisiones, las que poseen suficiente energía (energía de activación), son *colisiones efectivas* que conducen a la formación de productos.

Una reacción química implica la ruptura de enlaces en las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para crear las moléculas de los productos. Las nubes electrónicas de las partículas que... Continuar leyendo "Teoría de Colisiones, Cinética Química y Equilibrio: Factores y Principios de Le Chatelier" »

Teoría de Brønsted y Lowry (1923)

Se produce una transferencia de protones desde la molécula de ácido a las moléculas del disolvente. Esta idea sirvió de base al danés y al inglés para establecer en 1923, de forma independiente, una teoría sobre los ácidos y las bases.

Definiciones Fundamentales

• Ácido: Es toda sustancia capaz de ceder protones (H⁺).

  Ejemplo: HCl + H₂O → Cl⁻ + H₃O⁺

• Base: Es toda sustancia capaz de captar protones (H⁺).

  Ejemplo: NH₃ + H₂O → NH₄⁺

Reacciones de Neutralización

Las reacciones de neutralización consisten en la transferencia de un protón desde un ácido a una base. Se pueden representar así: AH + B → A⁻ + BH⁺.

Pares Ácido-Base Conjugados y Sustancias Anfóteras

Los sistemas formados... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Ácido-Base: Teoría, Equilibrios y Solubilidad" »

Ions: Càrrega Elèctrica en Àtoms

Definició d'Ió

Un ió és un àtom o grup d'àtoms que tenen càrrega elèctrica.

Catió i Anió

Un catió és un ió (sigui àtom o molècula) amb càrrega elèctrica positiva, això és, amb defecte d'electrons en una reacció química.

Els ions amb càrrega positiva són els cations (àtoms que han perdut electrons).

I els ions amb càrrega negativa són els anions (àtoms que han guanyat electrons).

Enllaços Químics: Unió entre Àtoms

Els enllaços químics són la manera en què els diferents àtoms es combinen entre ells.

• Un metall té tendència a formar ions positius (cations).
• Un no metall té tendència a formar ions negatius (anions).

Tipus d'Enllaços Químics

• Enllaç Iònic

  Compostos iònics (no massa

Estratègies de Reg Deficitari en Cultius

• Reg suplementari o complementari: Poc reg (2 o 3 aplicacions) en moments clau on l'estrès del cultiu comença a ser excessiu (juny, agost, setembre).
• Reg deficitari de baixa freqüència: Es permet que el cultiu esgoti l'aigua acumulada al sòl fins al nivell d'esgotament permissible. Es realitza un reg fins a la capacitat de camp (CC). El nombre de regs dependrà del tipus de sòl.
• Reg deficitari sostingut: Es rega amb freqüència, però amb un percentatge reduït de les necessitats de reg (NR).
• Reg parcial i alternant: Es rega amb un percentatge reduït de NR en una sola banda de l'arbre durant 2-3 setmanes, i després es canvia a l'altra banda.
• Reg deficitari controlat: Es rega amb el 100% de NR en

Características de la Potenciometría

• Estado de las muestras: Se pueden analizar muestras **líquidas** y **gaseosas**.
• Cantidad de muestra: Se requiere una cantidad de muestra muy **pequeña**.
• Preparación: Se pueden medir muestras líquidas y gases directamente. Si son sólidas y no se disuelven con facilidad, se requiere **calcinación** y **extracción** de los iones a determinar con un disolvente adecuado.
• Tiempo de análisis: El electrodo de pH se lleva a cabo en pocos **minutos**. En ESI, con calibración, se tardaría 1 hora. Los electrodos de especies gaseosas y enzimáticas requieren mayor **tiempo de respuesta** (varias horas).

Reglas de calidad y validación: Es necesario validar el **proceso analítico**, el **intervalo de concentración*... Continuar leyendo "Metodologías de Preparación de Muestras y Detección Potenciométrica en Química" »

Conceptos Fundamentales de Polímeros

1. ¿Qué es un polímero? Es una macromolécula orgánica formada por la unión de más de 20 monómeros mediante enlaces covalentes.

2. ¿Qué es un oligómero? Un oligómero es una molécula formada por la unión de entre 4 y 20 unidades monoméricas.

3. ¿Qué es un trímero? Un trímero es un oligómero compuesto por 3 unidades monoméricas.

4. ¿Qué es un monómero? Es la unidad mínima que se repite para formar un polímero.

5. ¿Qué es un homopolímero? Un homopolímero es un polímero cuyas unidades monoméricas son todas iguales.

6. ¿Qué es un copolímero? Un copolímero es un polímero formado por dos o más tipos diferentes de unidades monoméricas.

7. Nombra los tipos de copolímeros. Los tipos principales de copolímeros