Chuletas y apuntes de Química

Alcanos: Son hidrocarburos, es decir, que tienen solo atomos de carbono e hidrógeno.
Sufijo: Ano
Formula General: CnH2.n+2
Hibridación: Sp3 - Enlace Covalente Sigma.
Formula Molecular de los primeros 4 miembros: Metano (CH4), Etano (C2H6), Propano (C3H8), Butano (C4H10).

Tipos de Cadenas Carbonadas.

Lineales: Cuando los carbonos estan en linea recta.
Ramificados: Cuando los carbonos
están encima el uno con el otro.
Aliciclicas: Cuando no tienen nada dentro de la cadena Carbonada en forma de Rombo.
Aromaticas: Cuando poseen / o \ Dentro de la cadena que forma un rombo.
Heterociclicas: poseen | dentro de la cadena carbonada y poseen un elemento sobre ellas.

Radicales Organicos: Son Grupos atomicos que resultan de la perdida de un atomo de hidrogeno... Continuar leyendo "Alcanos Radicales Orgánicos" »

LEY DE HESS

La cantidad de calor desarrollada en una reacción química depende únicamente de los estados inicial y final del sistema y es independiente de los estados intermedios ya que esta cantidad de calor (a presión constante)coincide con la variación de entalpía y esta es una función de estado, decir , si a partir de determinadas sustancias iniciales llega a unos mismos productos finales, en las mismas condiciones, la variación de entalpía tiene el mismo valor  cualquiera sea el camino seguido y los productos intermedios que aparezcan. Cuando la reacción se puede expresar por medio de una ecuación química que equivale a la suma algebraica de dos o más ecuaciones químicas, la variación AH que corresponde a la reacción global... Continuar leyendo "Historia de los isomeros" »

Matraz

: Nos permite conservar en su interior líquidos que se evaporan fácilmente durante una experimentación, ya que debido a su pequeña boca, se le puede colocar un tapón. Además permite la salida lenta de vapores y agregar otros elementos para experimentar.

Probetas graduadas

: Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala por la parte exterior que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemplo, las pipetas.

Pipeta Aforada

: La pipeta aforada posee un único enrase superior, por lo que sólo puede medir un determinado volumen.

Pipeta Graduada

: Sirve para dar volúMenes exactos, con esta pipeta se pueden medir distintos... Continuar leyendo "Pipeta parcial de laboratorio" »

1. En una reacción redox, el estado de oxidación del agente oxidante:
- Disminuye
3. El cátodo de una pila se reduce el dicromato (Cr2O7)^2- en medio ácido a
cromo (III) Cr^3- ¿Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para
reducir un mol de dicromato?: 6
4. Señale cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: - El reductor reduce al
oxidado, mientras el mismo se oxida
5. En la siguiente reacción iónica 2Cl- + MnO4 - -> MnO2 + Cl2, el agente oxidante
es: MnO4-
7. Un oxidante es : - La sustancia que gana electrones de un determinadoproceso
8. ¿Qué sucede con el estado de oxidación de los agentes oxidante y reductor en
una reacción redox?: - El estado de oxidación del agente oxidante disminuye y
el del agente reductor... Continuar leyendo "Indique los componentes de las siguientes reacción 2li+2h2o 2 lioh+h2" »

una disolución= es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en Mercurio, formando una amalgama.

Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras. Frecuentemente formada por un solvente, disolvente, dispersante omedio de dispersión, medio en el que se disuelven los solutos, y uno o varios solutos.

Son mezclasheterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto
) o pequeñas partículasno solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso

Preparación de Formas Farmacéuticas

Inyectables

Preparar 100 inyectables unidosis de 2 ml cada uno de una solución inyectable isotónica de sulfato de efedrina al 0,8% p/v.

• Sulfato de efedrina: Principio activo (P.A.) broncodilatador.
• Clorobutanol: Conservante.
• Metabisulfito sódico: Antioxidante.
• Glucosa: Isotonizante.

Colirio (Solución oftálmica)

• Tartrato de bromicilina: Principio activo (P.A.).
• Cloruro de benzalconio: Conservante.
• Alcohol polivinílico: Viscosizante.
• Cloruro de sodio: Isotonizante.
• Hidróxido de sodio: Ajustante de pH.
• Agua purificada: Vehículo.

Pomada

Base lipofílica (vaselina + parafina), sin fase acuosa, de carácter muy oclusivo.

• Clostridiopeptidasa A (Colagenasa): Principio activo.
• Neomicina: Antibiótico.
• Parafina líquida: Emoliente.

Características del Petróleo

El petróleo se caracteriza por ser un líquido de aspecto oscuro y viscoso, e insoluble en agua. Su densidad varía entre 0,75 y 0,95 g/ml.

Composición del Petróleo según su Procedencia

Existen tres categorías principales de petróleo según su origen:

Petróleo de Tipo Parafínico

Es un petróleo fluido, de color claro y baja densidad. De él se extraen principalmente gasolina, queroseno y aceites lubricantes.

Petróleo de Tipo Asfáltico

Es un petróleo viscoso, de color negro y alta densidad. Se obtienen pequeñas cantidades de gasolina y aceite combustible, pero grandes cantidades de residuo asfáltico.

Petróleo de Base Mixta

Este tipo de petróleo presenta características y usos intermedios entre los dos tipos... Continuar leyendo "Características, Composición y Derivados del Petróleo: Explorando sus Usos" »

Química: Segundo de Bachillerato

Ley de Hess

La ley de Hess establece que el cambio de entalpía (ΔH) en una reacción química es el mismo si esta transcurre directamente o por etapas.

Si la reacción puede expresarse como la suma de dos o más reacciones:

Ecuación [3] = Ecuación [1] + Ecuación [2] + ...

Entonces, ΔH se puede expresar como: ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂ + ...

Si una reacción química puede expresarse como la suma algebraica de otras reacciones, su calor de reacción será la suma algebraica de las reacciones que la forman.

Entalpía Molar Estándar de Formación

La entalpía molar estándar de formación (ΔH_fº) de una sustancia es la variación de entalpía cuando un mol de dicha sustancia o compuesto se forma a partir de los elementos... Continuar leyendo "Termodinámica Química: Conceptos y Aplicaciones en Bachillerato" »

Conceptos Fundamentales de Química

Definiciones Clave

Definición de Estequiometría: Es el estudio de las proporciones cuantitativas (moleculares) entre los elementos que forman un compuesto químico y de las sustancias que participan en una reacción química.

¿Por qué se le llama Química del Carbono? Se le llama así porque estudia las moléculas orgánicas que contienen carbono, siendo este elemento fundamental en la composición de la mayoría de los seres vivos.

Grupos Funcionales Químicos

A continuación, se presenta una lista de grupos funcionales comunes en Química Orgánica, junto con su estructura general y un ejemplo de nomenclatura:

1. Aminas: R-NH₂
2. Éteres: R-O-R' (Ejemplo: Metoxihexano)
3. Ácidos Carboxílicos: R-COOH (Ejemplo de