Modelos Atómicos: Comprendiendo la Estructura de la Materia

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado significativamente a lo largo de la historia, gracias a las contribuciones de diversos científicos. A continuación, exploramos los modelos atómicos más influyentes que han moldeado nuestro conocimiento actual.

1. El Modelo Atómico de Dalton (1808-1810)

A principios del siglo XIX, John Dalton propuso un modelo atómico que sentó las bases de la química moderna. Sus postulados clave fueron:

• Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
• Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
• Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en

Fundamentos del Equilibrio de Solubilidad

El Equilibrio de Solubilidad se establece cuando un compuesto iónico poco soluble se disuelve en un disolvente, alcanzando un estado dinámico entre la fase sólida y los iones disueltos. El producto de las concentraciones de los iones en este estado es una constante, conocida como el Producto de Solubilidad ($K_{ps}$ o $P_s$).

Factores que Modifican la Solubilidad y la Precipitación

Efecto del Ion Común

El conocimiento del principio de Le Châtelier permite pronosticar el efecto que tendrá sobre el equilibrio de solubilidad la adición de un ion común, así llamado porque pertenece tanto al compuesto inicialmente disuelto como al electrolito añadido posteriormente.

Si, por ejemplo, se añade el ión... Continuar leyendo "Principios Químicos de la Solubilidad: Kps, Iones Comunes y Formación de Complejos" »

La Destilación en la Producción de Bebidas Alcohólicas

La destilación consiste en la separación de los componentes de una solución en función de su volatilidad en el punto de ebullición. El material a destilar es, comúnmente, una mezcla de agua, etanol y otros compuestos. En el punto de ebullición, existe un vapor de una composición determinada en equilibrio con el líquido. Según procede la destilación, el vapor se enriquece de forma continuada en el compuesto más volátil, condensando el vapor y vaporizando el líquido repetidamente. En la práctica, esto se consigue mediante el uso de un rectificador.

Clasificación de Bebidas Alcohólicas por Proceso

Las bebidas alcohólicas se clasifican, según su proceso de obtención, en:... Continuar leyendo "La Destilación en la Producción de Bebidas Alcohólicas: Proceso y Ejemplos Clave como el Brandy de Jerez" »

Las Propiedades del Agua

El agua (H₂O) es una molécula fundamental para la vida en la Tierra, cuyas propiedades únicas son esenciales para los procesos biológicos y químicos. A continuación, se detallan sus características más importantes:

1. Acción Disolvente

El agua es el líquido que más sustancias disuelve, lo que le confiere el título de «solvente universal». Esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

• Las sustancias que se disuelven en medios acuosos se denominan hidrofílicas.
• Las que no lo hacen son hidrofóbicas.
• Mientras que las que se disuelven tanto en disolventes acuosos como en disolventes orgánicos

• "Las arterias generan la mayor presión conductora (P1 cercana a 90)."

• "Las venas son vasos de capacitancia.
  "

• "Los capilares, permeables y con baja velocidad son vasos de intercambio."

• "Las arteriolas son vasos de resistencia."

• "La caída de presión (diferencia de presión entre el inicio y fin del territorio) es mayor en el territorio arteriolar… porque la resistencia vascular es mayor en territorio arteriolar."

• "Las arterias son vasos de conductancia."

• "Complianza es el cambio de volumen producido por unidad de cambio de presión distendente. Es un índice de distensibilidad… que depende de las carácterísticas estructurales del vaso."

• "La vena cava posee una mayor complianza que la aorta (a la misma presión se produce un mayor cambio de

Capítulo 31: Abonos

Este capítulo incluye 6 Notas Legales y 5 Partidas.

Nota Legal 6 (Capítulo 31)

Para que un producto sea considerado abono en la partida 31.05, la expresión "los demás abonos" solo comprende los productos de los tipos utilizados como abonos que contengan como componentes esenciales uno de los siguientes componentes fertilizantes: Nitrógeno, fósforo o potasio.

Capítulo 32: Extractos Curtientes o Tintóreos, Taninos y sus Derivados, Pigmentos y Demás Materias Colorantes, Pinturas y Barnices, Mástiques, Tintas

Este capítulo comprende 15 Partidas.

Partidas Cerradas del Capítulo 32

• 32.03
• 32.05
• 32.11

Definiciones Clave del Capítulo 32

Extracto Curtiente

Se trata de extractos de origen vegetal cuya utilización principal es el... Continuar leyendo "Clasificación Química de Abonos, Pigmentos y Cosméticos: Capítulos 31-33" »

Conceptos Fundamentales en Titulaciones Químicas

¿Cómo determinar la concentración de un ácido débil mediante conductimetría?

La concentración del ácido débil se determina en el punto de equivalencia, que en una titulación conductimétrica se identifica como el punto donde la curva de conductancia comienza a subir bruscamente después de un mínimo, o mediante la intersección de los tramos lineales antes y después de dicho punto.

Precauciones en Titulaciones Conductimétricas y Tratamiento de Datos

• Asegurar la inmersión total de la sonda conductimétrica.
• Realizar la calibración del electrodo y calcular la constante de la celda antes de cualquier medición.
• Valorar un estándar (por ejemplo, una disolución de NaOH) para verificar

Conceptos Clave en Validación de Metodología y Espectroscopia

Preguntas y Respuestas sobre Validación y Espectroscopia

1. Con respecto a la validación de metodología, las siguientes afirmaciones son verdaderas, excepto:

a. La recuperación es la fracción de la sustancia agregada a la muestra, lo que se conoce como muestra fortificada para ejecutar el proceso de validación.

2. ¿A cuál de las siguientes frecuencias vibracionales corresponde la banda de absorción A señalada en el espectro a continuación?

a. 1 singlete

9. Con respecto al límite de detección (LD) usted podría mencionar lo siguiente, excepto:

b. Puede ser determinado mediante la fórmula LD= 10 x s, donde s es la desviación estándar de un blanco o de una muestra fortificada

Conceptos Fundamentales de Química

Estequiometría y Composición

Mol

Unidad que mide la cantidad de sustancia de un elemento o compuesto. Se define como la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro (aproximadamente 6,022 x 10²³) de partículas elementales (átomos, moléculas, iones, etc.).

Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)

Establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en una relación de masas constante y fija, independientemente del origen y método de preparación del compuesto.

Composición Centesimal

Indica el porcentaje en masa que representa cada elemento dentro de un compuesto químico. Se calcula dividiendo la masa total de cada elemento en una... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Gases y Estequiometría" »

🧪 TEMA 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DE ALIMENTOS

1. ¿Qué es un ión? Es un átomo o grupo de átomos que gana o pierde electrones

• Si gana → anión (-)
  

• Si pierde → catión (+)
  

2. Regla del octeto

Los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa externa (como los gases nobles) para ser estables.

3. Electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones.

Ejemplo: el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.

4. Capa de Valencia Es la última capa de electrones de un átomo, la que participa en los enlaces químicos

5. Función de los grupos funcionales en biomoléculas

Son partes activas de las moléculas; determinan qué tipo de reacciones hacen (ácidos, alcoholes, azúcares, etc.).

6. Tabla de grupos funcionales comunes