Chuletas y apuntes de Química

La taula periòdica i els elements

La taula periòdica organitza els elements químics i va ser creada per Dmitri Mendeléyev. S’organitza en files horitzontals anomenades períodes i en columnes verticals anomenades grups.

• Períodes: Indiquen el nombre de capes electròniques (el període 1 té 1 capa, el 2 en té 2, etc.).
• Grups: Els elements del mateix grup tenen els mateixos electrons de valència i propietats semblants.

Exemples: el grup 1 (Na, K) té 1 electró de valència; el grup 17 (Cl, F) en té 7; i el grup 18 (He, Ne, Ar) té la capa completa.

Els electrons de valència

Són els electrons de l’última capa i són fonamentals perquè participen en els enllaços químics. Per exemple, el sodi (Na) té configuració electrònica 1s²... Continuar leyendo "Guia completa de la taula periòdica i enllaços químics" »

tema 6:

La sensibilidad de un instrumento:

capacidad para discriminar entre pequeñas diferencias en la concentración de un analito.
La selectividad de un método analítico denota el grado de ausencia de interferencias, debidas a otras especies contenidas en la matriz (entorno) de la muestra.

El límite de detección de un analito:

aquella concentración que proporciona una señal instrumental significativamente diferente de la señal de una muestra en blanco, o la señal de fondo (ruido). Es la menor magnitud que puede medirse de un analito de forma que sea detectado, pero no necesariamente cuantificado, como un valor con suficiente exactitud.

Calibración por adición estándar:

Este método se basa en la medida del incremento de señal provocado... Continuar leyendo "Fundamentos y Cálculos Esenciales de Química Analítica Instrumental" »

Minerales: Componentes de la Geosfera y Recursos Naturales

Los minerales son los componentes de la geosfera y, en la mayoría de los casos, constituyen recursos naturales muy importantes.

Concepto de Mineral

Para que una sustancia se considere un mineral, debe cumplir las siguientes características:

• Sólido natural y homogéneo (a excepción del mercurio, que es líquido).
• Composición química definida.
• Originado por procesos inorgánicos geológicos (no pueden intervenir seres vivos).
• Características físicas fijas.
• Estructura cristalina interna.

La materia sólida se puede clasificar en sólidos vítreos o sólidos cristalinos.

Propiedades Físicas de los Minerales

Las propiedades físicas de los minerales dependen de su composición química y su... Continuar leyendo "Guía Completa de Minerales: Propiedades, Clasificación y Ejemplos" »

Fórmulas Despejadas de la Ley Combinada de los Gases

• P2 = (P1 * V1 * T2) / (V2 * T1)
• V2 = (P1 * V1 * T2) / (P2 * T1)
• T2 = (P2 * V2 * T1) / (P1 * V1)
• P1 = (P2 * V2 * T1) / (V1 * T2)
• V1 = (P2 * V2 * T1) / (P1 * T2)
• T1 = (P1 * V1 * T2) / (P2 * V2)

Ley de los Gases Ideales

• Presión (P) = nRT / V
• Volumen (V) = nRT / P
• Número de moles (n) = PV / RT
• Constante de los gases ideales (R) = PV / nT
• Temperatura (T) = PV / nR

Conversiones de Temperatura

• Grados Celsius a Kelvin (°C a K): K = °C + 273 (o 273.15 para mayor precisión)
• Kelvin a Grados Celsius (K a °C): °C = K - 273 (o 273.15 para mayor precisión)

Resumen de Estequiometría: Fórmula Empírica y Fórmula Molecular

Cómo Determinar la Fórmula Empírica (FE)

1. Gramos: Convertir porcentajes a gramos (asumiendo

Kimikaren Oinarrizko Kontzeptuak

Konfigurazio Elektronikoaren Oinarriak

Atomo bateko elektroiek nukleoaren inguruko maila eta orbitaletan duten kokapena edo banaketa da konfigurazio elektronikoa.

• Eraikuntza-araua

  Orbitalak beren energia erlatiboen arabera betetzen dira, energia txikienekoetatik hasita.

• Pauli-ren Esklusio-printzipioa

  Atomo bereko bi elektroik ezin ditzakete lau zenbaki kuantikoak berdinak eduki; orbital bakoitzean bi elektroi egon daitezke soilik.

• Hund-en Araua

  n eta l zenbaki kuantiko berbera duten bi orbitalek energia berbera dute. Hori betetzeko, lehenik elektroi bat jartzen da orbital bakoitzean; ondoren, bigarren elektroiarekin betetzen dira.

Atomoaren Propietate Periodikoak

Elementuen propietateak aldizka errepikatzen dira taula... Continuar leyendo "Kimikaren Oinarrizko Kontzeptuak: Atomoa eta Loturak" »

Titanio: Extracción y Métodos de Purificación

El titanio es un metal abundante en depósitos minerales, principalmente en forma de óxidos como el rutilo (TiO₂) y la ilmenita (FeTiO₃). El rutilo es la mena más abundante. La simple reducción con carbono produce carburos de titanio; por lo tanto, se utiliza el método de Kroll para su obtención:

TiO₂(s) + 2C(s) + 2Cl₂(g) → TiCl₄(g) + 2CO(g)

El TiCl₄ obtenido se purifica mediante destilación:

TiCl₄(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl₂(l)

El producto se lava con agua para eliminar los cationes de magnesio y los aniones cloruro, y finalmente se funde bajo atmósfera de argón.

Otros métodos de purificación del titanio incluyen:

• Fusión por zonas: Se pasa una barra de metal impuro a través de una

Reacciones Exergónicas y su Relación con la Entropía

En las reacciones exergónicas, el cambio en la entalpía (ΔH) puede ser negativo, cero o incluso positivo, pero el cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) siempre debe ser negativo. Como se puede observar en la ecuación, el término (TΔS) está precedido por un signo menos. Por lo tanto, cuanto mayor sea el aumento de entropía (ΔS más grande), más negativo será ΔG, lo que significa que la reacción será más exergónica. Existen algunas generalizaciones que se pueden utilizar a menudo al considerar la variación de entropía asociada a una reacción química:

• Mientras aumenta el número de partículas en el sistema, aumenta el desorden (ΔS > 0).
• Mientras aumenta el volumen

Introducción a la Estructura Atómica: Un Recorrido Histórico

La comprensión de la materia ha sido una búsqueda constante en la ciencia. Desde las primeras ideas filosóficas hasta los complejos modelos cuánticos actuales, la visión del átomo ha evolucionado drásticamente. Este documento explora los hitos fundamentales en el desarrollo de los modelos atómicos, desde las bases sentadas por químicos pioneros hasta la descripción probabilística moderna.

Fundamentos Químicos: Lavoisier y Proust

Los trabajos de Antoine Lavoisier y Joseph Louis Proust sentaron las bases para la química moderna y, consecuentemente, para la teoría atómica. Lavoisier, con su Ley de Conservación de la Masa, demostró que la materia no se crea ni se destruye... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: Un Viaje por la Estructura de la Materia" »

Equipos Técnicos de Diagnóstico Instrumental

• Equipos de Magnificación Visual:
  • Lupa
  • Microcámara
  • Microvisor y microscopio óptico
• Equipos que Analizan la Emulsión Epicutánea:
  • Luz de Wood
  • Medidor de la hidratación de la piel
  • Sebómetro
  • Peachímetro

Métodos de Desinfección y Esterilización

Métodos de Desinfección

• Físicos:
  • Calor húmedo o ebullición: 100º/20 min. (Pinzas, cristal…)
  • Radiaciones ultravioleta C (de onda corta): 10 min por cada una de las caras del material.
• Químicos:
  • Desinfectantes:
    • Alcohol etílico: El más eficaz es el de 70º
    • Hipoclorito de sódico (Lejía): Se sumergen en lejía doméstica al 10% durante 30 min.
    • Glutaraldehído: Se sumergen en una solución al 2% durante 45 min.
    • Detergentes tensioactivos catiónicos.
  • Antisépticos:

1. L'Àtom

Diagrama de Bohr

• Nucli: Protons (+) i neutrons (sense càrrega).
• Capes electròniques (nivells d'energia):
  • 1a capa: 2 electrons
  • 2a capa: 8 electrons
  • 3a capa: 18 electrons
  • 4a capa: 32 electrons
  • S'omplen en ordre des del nucli cap a fora.

Partícules subatòmiques i fórmules

• Z (Nombre atòmic): Nombre de protons (P). En un àtom neutre: Z = electrons (E).
• A (Nombre màssic): Protons (P) + neutrons (N).
• Relacions clau:
  • Z = P = E (en àtom neutre)
  • A = P + N
  • N = A - Z
• Massa atòmica relativa: Massa mitjana dels àtoms d'un element (Exemple: He = 4.0026 u).

2. Ions

• Ió: Àtom o grup d'àtoms amb càrrega elèctrica (per pèrdua o guany d'electrons).
• Catió: Ió amb càrrega positiva. Es forma quan un àtom perd electrons (Exemple: Na⁺).
• Anió: Ió amb