Chuletas y apuntes de Química

1. La Reacción Química

Cuando mezclas vinagre (ácido acético) con bicarbonato de sodio (una base), ocurre una reacción de doble desplazamiento que se divide en dos etapas casi instantáneas.

La Ecuación Química

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

Sustancias Producidas

A partir de esta reacción, obtienes tres productos principales:

• Acetato de sodio (CH₃COONa): Una sal que queda disuelta en el agua.
• Agua (H₂O): El medio líquido resultante.
• Dióxido de carbono (CO₂): El gas responsable de las burbujas y la espuma.

2. Cambios Físicos vs. Químicos

Es fácil confundirlos, pero en este experimento ocurren ambos:

Cambio Químico (Reacción)

Se da porque las moléculas originales se rompen y se reorganizan en sustancias nuevas.

• Evidencia:

Sustancia iónica

Partículas estructurales: cationes y aniones

Interacción entre partículas: enlace iónico

Propiedades en estado sólido:

• Duros, pero frágiles.
• Temperaturas de fusión altas o muy altas.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado líquido.
• Muchos son solubles en disolventes polares.

Ejemplos:NaCl, MgO////Sustancia covalente molecular no polar

Partículas estructurales: átomos o moléculas no polares

Interacción entre partículas: fuerzas de dispersión

Propiedades en estado sólido::

• Blandos.
• Temperaturas de fusión extremadamente bajas o moderadas (dependiendo del número de electrones). En algunos casos, subliman.
• Solubles en algunos disolventes no polares.

Ejemplos:Ar, O₂, I₂, S₈, CO₂, CCl_4//////Sustancia

Combustión: Una Reacción Química Fundamental

La combustión es una reacción química de oxidación que libera una gran cantidad de energía en forma de calor y luz, manifestándose comúnmente como fuego. En este proceso, un elemento combustible se combina con un comburente, usualmente oxígeno gaseoso (O₂). Los explosivos, a diferencia de otros combustibles, contienen oxígeno ligado químicamente, lo que les permite combustionar sin necesidad de oxígeno del aire.

Tipos de Combustibles y Productos de la Combustión

Los combustibles más comunes son materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción de combustión completa, todos los elementos del combustible se oxidan por completo. Los productos típicos son:

• Dióxido

Modelos Atómicos y el Comportamiento del Electrón

El Modelo Atómico de Bohr: Órbitas Cuantizadas

El modelo atómico de Bohr fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica. Sus postulados clave son:

1. El átomo consta de un núcleo (donde se encuentran los nucleones) y una corteza (donde los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares, fijas, con una energía determinada y estacionarias).

2. La energía de cada órbita está cuantizada.

   • Las órbitas se denominan niveles de energía (n = 1, 2,…).
   • Si n = 1, el electrón se halla en el nivel de energía fundamental.
   • Los niveles n superiores serán niveles de energía excitados.
   • Las órbitas permitidas cumplen que el momento angular L del electrón es un múltiplo

Taula Periòdica: Grups i Períodes

La taula periòdica es compon de 18 grups i 7 períodes. Alguns grups tenen noms específics:

• Grup 1: Alcalins
• Grup 2: Alcalinoterris
• Grup 13: Bor
• Grup 14: Carboni
• Grup 15: Nitrogen
• Grup 16: Oxigen
• Grup 17: Halògens
• Grup 18: Gasos Nobles

Models Atòmics

Al llarg de la història, s'han proposat diversos models atòmics:

• Dalton: L'àtom és una esfera indivisible. Els elements estan formats per àtoms idèntics, i els compostos es creen combinant àtoms de diferents elements.
• Thomson: L'àtom és una esfera carregada positivament amb electrons incrustats, com un "púding de panses".
• Rutherford: L'àtom té un nucli petit i dens amb càrrega positiva (protons), envoltat per electrons que es mouen en òrbites.
• Bohr: Els electrons

La estequiometría es una rama esencial de la química que nos permite cuantificar las relaciones entre reactivos y productos en cualquier reacción química. Comprender sus principios y términos clave es fundamental para realizar cálculos precisos y predecir los resultados de los procesos químicos. A continuación, exploramos las definiciones más importantes que sustentan esta disciplina.

Definiciones Clave en Estequiometría

ESTEQUIOMETRÍA

Rama de la química aplicada a los cálculos que se pueden realizar con base en una reacción química.

MOL

Unidad de medida química que establece la cantidad de reactivos y productos que intervienen en una reacción a partir de la ecuación balanceada.

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

En toda reacción química,

🧪 Conceptes Clau de Termodinàmica: Preguntes i Respostes

1. "Un títol de 0,7 en una substància pura vol dir..."
✅ Resposta: (a) El 70% de la massa és vapor

📎 Motiu: El títol (x) indica la fracció de massa de vapor en una mescla líquid-vapor.

2. "El punt crític d’una substància pura és..."
✅ Resposta: (a) Un punt únic

📎 Motiu: És el punt on desapareix la diferència entre líquid i vapor. A partir d’aquí no hi ha canvi de fase. No és una línia ni depèn de res més.

3. "El líquid comprimit és aquell que..."
✅ Resposta: (c) Té una pressió més gran que la de saturació a la mateixa T

📎 Motiu: Si una substància està a una temperatura (T) determinada i la pressió és superior a la de saturació, llavors no pot

Fundamentos de Química

1) La ley de conservación de la materia establece que:

B) La masa se mantiene constante durante una reacción.

2) La ecuación química sirve para:

C) Mostrar reactivos, productos y proporciones molares.

3) La ecuación: Fe + O₂ → Fe₂O₃

No está ajustada porque:

C) El número de átomos no coincide en ambos lados.

4) En: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

La relación molar entre H₂ y H₂O es:

D) 1 : 1.

5) Para identificar el reactivo limitante, lo correcto es:

C) Usar la relación estequiométrica para ver cuál produce menos producto.

6) Al mezclarse 4 moles de N₂ y 9 moles de H₂:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

El reactivo limitante es:

B) H₂.

7) Una reacción con ΔH

B) Exotérmica.

8) ¿Qué ocurre con el reactivo en exceso?

C) Permanece sin reaccionar al final.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Conservación de la Materia, Termodinámica y Equilibrio Químico" »

Estructura Atómica

Número Atómico (Z): Es el número total de protones que tiene el átomo.

Número Másico (A): Es la suma del número de Protones (P+) y Neutrones (N).

Isótopo: Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión.

ÁTOMO: El átomo está formado por un Núcleo, en el centro, constituido por Protones y neutrones. Lo envuelve una nube difusa de Electrones.

• Protones (+)
• Neutrones (Neutro)
• Electrones (-)

Enlaces Químicos

Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica

Fundamentos de Química Cuantitativa: Volumetría y Electroquímica

I. Métodos Volumétricos (Titulación)

La Volumetría es un método que permite determinar la concentración de uno de los analitos en una disolución, siempre que se conozca la concentración del reactivo titulante. Este proceso se denomina valoración o titulación.

Tipos de Valoración Volumétrica

• Valoración por Precipitación: Determina la concentración de una sustancia en solución mediante la formación de un precipitado durante la reacción química.
• Valoración por Óxido-Reducción (Redox): Utiliza reacciones redox para determinar la concentración de una sustancia en una disolución.
• Valoración por Formación de Complejos: Determina la concentración de un analito