Chuletas y apuntes de Química

fase: En termodinámica y química, se denomina fasea cada una de las zonas macroscópicas del espacio de una composición química, y sus propiedades físicas homogéneas, que forman un sistema.

•  solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí;

Soluciones y Solubilidad:

El soluto es la sustancia Que está en menor cantidad y el solvente es la que está en mayor proporción.

La Solubilidad es una propiedad carácterística que permite diferenciar Los materiales y expresa la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en Cierta cantidad, a una temperatura determinada.

Factores que afectan la solubilidad

Naturales del soluto y del solvente:

Un soluto se disuelve en un solvente si tiene una mayor compatibilidad O semejanza con las partículas que lo constituyen.

Temperatura:

La solubilidad de la mayoría de los sólidos y líquidos aumenta con la Temperatura.

Presión:

La solubilidad de los gases es proporcional a la presión aplicada sobre la solución

Las mezclas:

es la combinación de... Continuar leyendo "Clasificación de las mezclas según el tamaño de las partículas" »

Combustión: Los alcanos arden en presencia de oxígeno, produciendo CO2 y H2O, y desprendiendo cantidades de calor que permiten utilizarlos como combustibles.

La cantidad de calor que se desprende al quemarse completamente la sustancia se denomina calor de combustión. Si la combustión es incompleta, por escases de oxígeno, se produce monóxido de carbono (gas tóxico) y carbono libre (hollín). En las combustiones incompletas no se libera todo el calor posible como en una combustión completa.

Halogenación: Los hidrocarburos saturados reaccionan con los halógenos orgininando los denominados halogenuros de alquilos. Es una reacción de sustitución poruqe se sustituye un átomo de hidrógeno por un halógeno.

Combustión: Los alcanos arden

5-Fuerzas intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes y permiten que estas aparezcan en estado sólido o líquido, o que se disuelvan en otras sustancias. En general, son mucho más débiles que los enlaces entre átomos.
5.1. Dipolo-dipolo.
Cuando las moléculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrones se acumulan en una parte de las mismas, mientras que la otra parte queda con defecto de electrones. Si la polaridad es suficientemente grande, las fuerzas electrostáticas entre los dipolos las mantienen unidas y pueden hacer que las sustancias tengan un punto de fusión superior al que tendrían las moléculas polares de la misma masa molecular.
Las interacciones... Continuar leyendo "5.5. Ion-dipolo inducido. Es una interacción similar a la anterior, con la diferencia de que el dipolo se induce por la presencia de un ion." »

Teoría atómica de Dalton

En el Siglo XIX el químico ingles John Dalton, retomando ideas de Leucipo y Demcrito, enuncio la teoría atómica que afirma que:

• Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas indivisibles llamadas átomos.
• Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en su masa como en el resto de sus propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes se unen entre si para formar compuestos.

Descubrimiento del electrón

Michael Faraday intento producir descargas eléctricas en recipientes en los que había hecho un vacío parcial. Aprecio unas débiles luminiscencias, pero no pudo deducir mas por que el grado de vacío... Continuar leyendo "Diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson" »