5.5. Ion-dipolo inducido. Es una interacción similar a la anterior, con la diferencia de que el dipolo se induce por la presencia de un ion.

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5-Fuerzas intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes y permiten que estas aparezcan en estado sólido o líquido, o que se disuelvan en otras sustancias. En general, son mucho más débiles que los enlaces entre átomos.
5.1. Dipolo-dipolo.
Cuando las moléculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrones se acumulan en una parte de las mismas, mientras que la otra parte queda con defecto de electrones. Si la polaridad es suficientemente grande, las fuerzas electrostáticas entre los dipolos las mantienen unidas y pueden hacer que las sustancias tengan un punto de fusión superior al que tendrían las moléculas polares de la misma masa molecular.
Las interacciones dipolo-dipolo se establecen entre moléculas polares.
5.2. Enlace de hidrógeno.
Se denomina enlace de hidrógeno a la interacción que se da entre moléculas que tienen átomos de H unidos a otros muy electronegativos y de pequeño tamaño, como los enlaces H-F, H-O y H-N. Es el enlace intermolecular más fuerte.
5.4. Dipolo-Dipolo inducido.Cuando se mezcla una sustancia polar con una sustancia apolar, se pueden establecer una interacción dipolo-dipolo inducido.



5.3. Ion-dipolo.
Cuando un compuesto iónico (NaCl) se pone en contacto con un disolvente polar (agua), los polos negativos del dipolo rodean el ion positivo, y los polos positivos rodean el ion negativo.
La interacción responsable de la disolución de los compuestos iónicos en disolventes polares se denomina ion-dipolo.
-La energía de solvatación es la energía correspondiente al sistema formado por el ion y las moléculas de disolvente que lo rodean.
-Si la energía de solvatación es mayor que la energía de red, el compuesto iónico se disolverá en ese disolvente.
5.5. Ion-dipolo inducido. Es una interacción similar a la anterior, con la diferencia de que el dipolo se induce por la presencia de un ion.
5.6. Dipolo instantáneo- dipolo inducido.
Las moléculas de los halógenos son apolares, entre ellas aparecen fuerzas de interacción que aumentan a medida que lo hace su tamaño. El tamaño de la molécula permite que, en el movimiento al azar de los electrones, en un instante coincidan las cargas en una parte de la misma y originen un dipolo instantáneo; la molécula es polarizable y ese dipolo instantáneo induce la formación de otros dipolos en las moléculas vecinas.
Estas interacciones se llaman fuerzas de dispersión o fuerzas de London.

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