Chuletas y apuntes de Química

Punt de Bombolla

Es defineix com la pressió d'aire que, aplicada sobre una membrana microporosa completament embeguda d'un líquid, és capaç de desallotjar-lo, provocant l'aparició de bombolles. Aquest paràmetre ens indica si el filtre està ben muntat i, a més, en determina la integritat.

Tipus de Gelatines

• Gelatina molt hidrolitzada: Molt agressiva amb els tanins, amb una sedimentació més lenta (5-6 dies).
• Gelatina poc hidrolitzada: Bons clarificants amb una acció molt més suau sobre els tanins. Sedimenten ràpidament.

Crèmor Tàrtar (Bitartrat Potàssic)

És el bitartrat potàssic. S'utilitza per a l'estabilitat tartàrica en vins, assegurant que no es formin cristalls de tartrat dins l'ampolla.

Inconvenient de l'Àcid Metatartàric

Perd... Continuar leyendo "Glossari de Termes Clau en Enologia: Estabilització i Clarificació del Vi" »

Fundamentos de Enlaces Químicos y Estructura Atómica

Enlaces Covalentes y Propiedades

Enlace Covalente (EC)

Las moléculas son conjuntos de átomos unidos a través de enlaces químicos de naturaleza electrostática (proceso que libera energía). El enlace covalente (EC) es aquel en el que dos átomos comparten pares de electrones. La configuración electrónica externa de los átomos tiende a alcanzar ocho o dos electrones (regla del octeto o dueto). Tienen lugar principalmente entre elementos no metálicos, donde los electrones son atraídos por más de un núcleo atómico (es decir, son compartidos por dos átomos).

Electronegatividad

Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. La diferencia de electronegatividad... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlaces Químicos y Modelos Atómicos: Una Exploración Detallada" »

Energía de Ionización

La energía involucrada en el proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso, cede un electrón de su nivel extremo y se convierte en un ion monopositivo X⁺, también en estado gaseoso, se denomina energía de ionización (I).
Dentro de un grupo, la I suele aumentar al disminuir el número atómico. Es decir, aumenta al subir en un grupo.
Dentro de un periodo, por lo general, la I aumenta al aumentar el número atómico. Es decir, aumenta al avanzar en el periodo. (Hacia arriba y a la derecha).

Afinidad Electrónica

La energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso, recibe un electrón y se convierte en un ion mononegativo X^-, también en estado... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Tipos, Cinética y Equilibrio" »

Conceptos Fundamentales de la Repostería

La repostería es una rama de la gastronomía dedicada a la preparación y decoración de platillos dulces como pasteles, panadería, galletas, entre otros.

Tipos de Harina Más Utilizadas en Repostería

• Harina de todo uso: Versátil para diversas preparaciones.
• Harina floja: Ideal para bizcochos y masas delicadas.
• (Nota: La harina fuerte es más adecuada para panadería, no para repostería dulce que busca ligereza).

Agentes Leudantes Esenciales

Los leudantes son cruciales para dar volumen y ligereza a las preparaciones:

• Polvo para hornear
• Bicarbonato de sodio
• Levaduras (fresca o seca)

El Rol del Huevo en la Repostería

El huevo actúa como aglutinante y emulsificante, permitiendo que los ingredientes sólidos... Continuar leyendo "Secretos de Repostería: Ingredientes, Técnicas y Consejos Esenciales" »

Conceptos Fundamentales de Enlace Químico y Nomenclatura

I. Propiedades y Tipos de Enlace

1. Enlace Iónico y Electronegatividad

   El sulfuro de sodio ($ ext{Na}_2 ext{S}$) es un compuesto iónico (Verdadero). La diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7 (Falso), ya que en los compuestos iónicos la diferencia de electronegatividad es superior a este valor.

   • El enlace iónico se forma cuando un átomo pierde electrones y otro los gana (V).
   • El enlace iónico ocurre por lo general entre metales y no metales (V).

2. Clasificación de Enlaces Covalentes

   Relación correcta:

   • $ ext{Cl}_2$ ($ ext{Cl}– ext{Cl}$) es apolar (a).
   • $ ext{HCl}$ ($ ext{H}– ext{Cl}$) es polar (b).
   • $ ext{CO}_2$ ($ ext{O}= ext{C}= ext{O}$) presenta enlace doble (d).
   • $ ext{NH}_4^+$ ($

Fundamentos de Química

Química: Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia.

Ramas Principales de la Química

• Química Orgánica: Es la química del carbono; estudia moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes.

• Química Inorgánica: Es el estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos que no poseen enlaces.

La Química en las Primeras Civilizaciones

¿Cómo fue la química en las primeras civilizaciones? La química en las primeras civilizaciones, como la egipcia, la mesopotámica y la china, se centraba en la metalurgia, la alquimia y la farmacología.

Nutrición y Componentes Esenciales

Las Calorías

Las calorías son la unidad... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química y Nutrición: Una Introducción Esencial" »

Purificación de Productos Biotecnológicos

● Producto con una pureza específica dependiendo de su aplicación

● Preservar la actividad biológica de la molécula

¿Para qué purificamos?

Para eliminar impurezas específicas

¿Cuáles son las bases de la cromatografía?

● La cromatografía es un método de separación que se basa en las propiedades físicas y químicas de las moléculas para separarlas.

● Los componentes de una mezcla se distribuyen entre la fase estacionaria y la fase móvil de acuerdo con sus propiedades.

Cromatografía en Columna

Fase móvil: Es un gas o un líquido que fluye en la cromatografía.

Molécula de interés: Es el analito o molécula que se quiere separar o analizar.

Matriz cromatográfica (fase estacionaria):... Continuar leyendo "Cromatografía: principios y tipos" »

Fundamentos de Termodinámica y Equilibrio Químico

• Proceso Endotérmico ($\Delta H > 0$): El sistema absorbe calor ($Q$). Un aumento de la temperatura ($T$) favorecerá el avance de la reacción o el desplazamiento del equilibrio hacia la formación de los productos.
• Proceso Exotérmico ($\Delta H < 0$): El sistema desprende calor ($Q$). Un aumento de la temperatura ($T$) dificultará el avance de la reacción o desplazará el equilibrio hacia la formación de los reactivos.

Estructura Molecular y Enlace Químico

Geometría Molecular y Polaridad

Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)

Supone que la geometría molecular adoptada es aquella que minimiza las repulsiones electrostáticas entre los pares de

Reacciones en Medio Acuoso

Concepto de Ácido y Base según Brønsted-Lowry

Ácido: es toda sustancia capaz de ceder protones.

Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones.

Para que una sustancia actúe como ácido, debe estar en presencia de otra que actúe como base y acepte los protones cedidos por el ácido. En disoluciones acuosas, el agua desempeña el papel de base frente a los ácidos y de ácido frente a las bases.

El ácido, al ceder los protones, se transforma en una especie química capaz de aceptar protones, es decir, una base conjugada. La base, al aceptar los protones, se transforma en una especie química capaz de ceder protones, es decir, un ácido conjugado.

Equilibrio de Disociación del Agua. Concepto de pH

El agua se comporta... Continuar leyendo "Reacciones Químicas en Medio Acuoso: Ácidos, Bases y Redox" »