Chuletas y apuntes de Química

Agua de Calidad Farmacéutica

Agua de calidad farmacéutica: Este término se usa para designar cualquier agua que cumple las especificaciones de una farmacopea y se emplea en la fabricación de medicamentos. Sus características fisicoquímicas la convierten en un excelente disolvente de sustancias polares e iónicas, y no es tóxica para el organismo.

Aplicaciones

• Vehículo de preparados farmacéuticos
• Líquido de lavado
• Medio de transferencia térmico

Agua Purificada (PW)

Agua purificada (PW): Es un líquido incoloro, inodoro o insípido, obtenido por desmineralización de agua potable, ya sea por destilación, intercambio iónico o ósmosis inversa.

Controles de Calidad

• Conductividad
• COT < 0,5 mg/L
• Control de microorganismos < 100 UFC/ml
• Límites

Clasificación y Aplicaciones de los Materiales

1. Materias Primas y Materiales Compuestos

Materia prima: Sustancia extraída directamente de la naturaleza, a partir de la cual se obtienen los materiales. La obtención de materias primas es un factor que afecta a la economía y puede acarrear problemas políticos, sociales y medioambientales.

Un mineral es una sustancia sólida compuesta que se da naturalmente en la corteza terrestre. En su composición hay siempre, al menos, un metal y un no metal.

Una mena es un mineral que contiene cantidades suficientes de metal con interés económico. En el caso del cobre, es rentable la producción cuando el mineral tiene más de un 0,5 % de cobre.

Composite: Palabra de origen inglés empleada para referirse... Continuar leyendo "Clasificación y Aplicaciones Innovadoras de Materiales: Desde lo Natural a la Nanotecnología" »

¿Qué es la Nomenclatura Química?

En química se conoce como nomenclatura (o nomenclatura química) al conjunto de normas y fórmulas que determinan la manera de nombrar y representar a los diversos compuestos químicos conocidos por el ser humano, dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción de cada elemento.

Importancia de la Nomenclatura Química

La importancia de la nomenclatura química radica en la posibilidad de nombrar, organizar y clasificar los diversos tipos de compuestos químicos, de manera tal que solamente con su término identificativo se pueda tener una idea de qué tipo de elementos los componen y, por lo tanto, qué tipo de reacciones pueden esperarse de estos compuestos.

Sistemas de Nomenclatura Química

Existen... Continuar leyendo "Nomenclatura Química: Sistemas, Reglas y Ejemplos Fundamentales" »

Propiedades Periódicas

• Radio Atómico: Distancia entre dos núcleos de átomos vecinos (aumenta hacia la izquierda y hacia abajo en la tabla periódica).
• Radio Iónico: Comparación del radio de un ion con su átomo neutro. R(catión) < R(neutro); R(anión) > R(neutro).
• Energía de Ionización: Energía necesaria para que un átomo de un elemento neutro en estado gaseoso y estado fundamental pierda un electrón y se transforme en catión.
• Afinidad Electrónica: Energía que se desprende o absorbe cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana un electrón y se transforma en anión.
• Electronegatividad: Tendencia que tiene un átomo en atraer hacia sí el par o pares de electrones compartidos en un enlace covalente.

Termodinámica Química

Entalpía

Las Materias Primas y su Origen

Llamamos materias primas a aquellos recursos naturales a partir de los cuales obtenemos los materiales que empleamos en la actividad técnica. La mayoría de los materiales se obtienen a través de:

• El aire
• El agua
• Las rocas y minerales
• El petróleo y el gas natural
• Los vegetales
• Los animales

Clasificación y Transformación de Materiales

Desde su extracción hasta su distribución en el mercado, los materiales sufren distintas transformaciones. Existen tres tipos principales:

Materiales Naturales

Son aquellos que se encuentran en la naturaleza.

Materiales Transformados

Son aquellos que se obtienen sometiendo las materias primas a varios procesos.

Materiales Sintéticos

Son aquellos que pasan por procesos químicos.

Formas Comerciales

-Cromatografía

-Parámetros en cromatografía

Cuando la molécula de soluto está en la fase móvil se mueve con una velocidad v. Cuando se retiene en la fase estacionaria, su velocidad se hace 0 hasta que vuelve a la fase móvil al ser eluida. De esta forma, hasta el momento de la elución transcurre un tiempo denominado tiempo de retención. Existe también un tiempo muerto, q es el q transcurre entre la introducción de la muestra y la salida.

1.-

Tiempo cero o tiempo de retención del componente inerte.

2.-

Tiempo de retención de un componente (tii).El tiempo de retención (ti o tR) es el tiempo transcurrido entre el instante en que se introduce la mezcla y el instante en que se detecta la señal propia del componente en su máxima intensidad.... Continuar leyendo "Propiedad de retención cromatografía" »

Enlace iónico:

Se da entre elementos de distintas electronegatividades, es decir, entre un metal y un no metal. Los no metales quieren ganar electrones y metales perderlo de forma que se adquiera la configuración de gas noble. Se forman iones de distinta carga que se unen por fuerzas electrostáticas. Ejemplo NaCl por tratarse de un metal y un no metal enlace será iónico.

Propiedades:

puntos de fusión y ebullición altos ya que para fundirlo es necesario vencer la fuerza electrostática que son fuertes. Debido a esto los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Son muy duros ya que para el rayado cristal es necesario romper su estructura cristalina es decir vencer las fuerzas electrostáticas. Son solubles en disolventes

Los Tres Componentes del Cóctel

1. La Base: Es el ingrediente que aporta cualidades organolépticas (aroma, sabor u olor). La base y el resto de los ingredientes varían según se trate de tragos cortos o largos.

Para un trago corto, si se sirve en una copa de cóctel, la cantidad de aguardiente por lo general oscila entre un 50 % y un 70 %, y puede alcanzar el 90 %.

Para los tragos largos, la base solo debe ocupar el 20 % o 30 % del volumen total del cóctel.

2. El Cuerpo: Es el grupo de ingredientes que actúa sobre la textura del cóctel, aportando ciertos aromas que se complementan con la base. El cuerpo puede ser un líquido u otra sustancia más o menos densa.
3. El Aditivo Aromático: Es el elemento que le dará al trago su sabor amargo o dulce,

Estados de la Materia y sus Características

Estado Sólido

En el estado sólido, la atracción entre partículas es intensa y su orden es muy estructurado. Posee forma y volumen definidos. Los espacios intermoleculares son nulos, la compresibilidad es casi inexistente, la fluidez es nula y el movimiento de las partículas es vibratorio.

Estado Líquido

La atracción entre partículas es moderada y su ordenamiento es desordenado. Tiene forma indefinida, pero volumen definido. Los espacios intermoleculares son pequeños, la compresibilidad es muy baja, la fluidez es moderada y el movimiento es rápido.

Estado Gaseoso

La atracción entre partículas es despreciable. Al igual que el estado líquido, las partículas están muy desordenadas. Su forma... Continuar leyendo "Estados de la Materia y sus Propiedades: Sólido, Líquido, Gaseoso y Plasma" »

Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas de Dispersión de London

Las fuerzas de dispersión de London (o fuerzas de London) surgen de la existencia de fluctuaciones muy rápidas que provocan asimetría en la distribución de la carga eléctrica de la molécula. Esto ocasiona la aparición de un momento dipolar transitorio (dipolo instantáneo) que, a su vez, induce la formación de dipolos inducidos en las moléculas vecinas. Se encuentran presentes en todas las moléculas y son las únicas fuerzas intermoleculares que pueden existir en las moléculas apolares. Estas fuerzas crecen cuanto mayor es el tamaño de la molécula, lo que generalmente se correlaciona con una mayor masa molecular y un mayor número de electrones. Por lo tanto, a mayor tamaño... Continuar leyendo "Interacciones Moleculares y Enlace Químico: Fundamentos Esenciales de la Química" »