Reacciones Exergónicas y Cinética Química: Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción
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Reacciones Exergónicas y su Relación con la Entropía
En las reacciones exergónicas, el cambio en la entalpía (ΔH) puede ser negativo, cero o incluso positivo, pero el cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) siempre debe ser negativo. Como se puede observar en la ecuación, el término (TΔS) está precedido por un signo menos. Por lo tanto, cuanto mayor sea el aumento de entropía (ΔS más grande), más negativo será ΔG, lo que significa que la reacción será más exergónica. Existen algunas generalizaciones que se pueden utilizar a menudo al considerar la variación de entropía asociada a una reacción química:
- Mientras aumenta el número de partículas en el sistema, aumenta el desorden (ΔS > 0).
- Mientras aumenta el volumen