Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Catabolismo: Descomposición para Obtener Energía

El catabolismo consiste en romper moléculas complejas para convertirlas en otras más sencillas. Ejemplo: El ATP, una molécula compleja, se degrada en ADP para liberar energía.

Reacciones de Óxido-Reducción (Redox)

Las reacciones de óxido-reducción (redox) implican la pérdida o ganancia simultánea de electrones y protones. Ejemplo: El NAD+ capta electrones de un sustrato (con H₂) reduciéndose y convirtiéndose en NADH.

Anabolismo: Síntesis de Moléculas Complejas

El anabolismo consiste en formar moléculas complejas a partir de moléculas sencillas. Ejemplo: La síntesis de proteínas a partir de aminoácidos.

Tipos de Organismos según su Metabolismo Energético

• Organismos Autótrofos:

Principio de Pauli: En un átomo, no pueden existir dos electrones con los mismos números cuánticos. En cada orbital caben dos electrones con espines distintos.

Principio de máxima multiplicidad (Regla de Hund): Cuando se llenan orbitales de la misma energía (3p, 5d, 7f), los electrones se disponen de manera que el desapareamiento es máximo y se van colocando de uno en uno.

Propiedades Atómicas Periódicas

Radio atómico: A lo largo de un grupo, los radios atómicos van aumentando porque al pasar de un elemento al siguiente se incrementa el número de niveles electrónicos, y por tanto, el tamaño del átomo (medido en nanómetros). Cuando un átomo neutro pierde un electrón de su último nivel, se convierte en un catión, siendo atraídos... Continuar leyendo "Principios Químicos Fundamentales: Enlace Atómico, Propiedades y Números Cuánticos" »

Tostación de Molibdenita

El molibdeno se obtiene exclusivamente como subproducto de la minería del cobre.

El destino final del molibdeno es principalmente el acero inoxidable, con un contenido del 6% de Mo.

Proceso de Tostación

Es un proceso básico de la metalurgia extractiva mediante el cual un sulfuro metálico (MeS) puede evolucionar al estado de óxido (ej. MeO), sulfato (ej. MeSO₄), o sulfato básico u oxisulfato.

Condiciones de reacción según ΔG (Energía Libre de Gibbs): ΔG > 0 (la reacción ocurre), ΔG < 0 (la reacción no ocurre), ΔG = 0 (la reacción está en equilibrio). (Nota: Esta descripción de la dependencia de ΔG es atípica respecto a la convención termodinámica estándar, donde ΔG < 0 indica una reacción

Valencias de Elementos Químicos y Nomenclatura

Valencias Comunes de Elementos

• 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, NH₄
• 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
• 1,2: Cu, Hg
• 3: Al
• 1,3: Au
• 2,3: Fe, Co, Ni
• 2,4: Pt, Pb, Sn, Ir
• 2,3,6: Cr
• 2,3,4,6,7: Mn
• 1: H, F
• 1,3,5,7: Cl, Br, I
• 2: O
• 2,4,6: S, Se, Te
• 1,3,5: N
• 3,5: P, As, Sb
• 3: B
• 2,4: C, Si

Nomenclatura de Compuestos: Sufijos y Prefijos

• 2 Valencias: Se utilizan los sufijos -oso (para la valencia menor) e -ico (para la valencia mayor).
• 3 Valencias: Se emplean los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso e -ico.
• 4 Valencias: Se usan los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico.

Casos Especiales de Nomenclatura de Ácidos

• Fósforo (P) y Arsénico (As):
  • HPO₂: Ácido metafosforoso
  • H₄P₂O₅: Ácido pirofosforoso
  • H₃PO₃: Ácido fosforoso
  • HPO₃:

LEY DE HESS

La cantidad de calor desarrollada en una reacción química depende únicamente de los estados inicial y final del sistema y es independiente de los estados intermedios ya que esta cantidad de calor (a presión constante)coincide con la variación de entalpía y esta es una función de estado, decir , si a partir de determinadas sustancias iniciales llega a unos mismos productos finales, en las mismas condiciones, la variación de entalpía tiene el mismo valor  cualquiera sea el camino seguido y los productos intermedios que aparezcan. Cuando la reacción se puede expresar por medio de una ecuación química que equivale a la suma algebraica de dos o más ecuaciones químicas, la variación AH que corresponde a la reacción global... Continuar leyendo "Historia de los isomeros" »

Energia d'Ionització (EI) i Potencial d'Ionització

L'energia d'ionització (EI), també coneguda com a potencial d'ionització, és l'energia necessària per arrencar un electró (e^-) d'un àtom en estat gasós. Quan els àtoms absorbeixen energia, menys de l'EI, els electrons s'exciten i passen a una òrbita superior. Aquesta energia té valors > 0 i és un procés endotèrmic (no espontani). Les unitats comunes són kJ/mol o eV/àtom.

A menor radi atòmic, major força d'atracció del nucli sobre els electrons, per tant, major energia d'ionització.

Factors que Influeixen en l'Energia d'Ionització

• 1. Proximitat electró-nucli: Com més a prop estigui l'electró del nucli, major serà l'EI.
• 2. Càrrega nuclear: Com més gran sigui la càrrega

Postres Fríos

Helado

Es una crema congelada de forma homogénea. Se elabora tradicionalmente en una máquina heladora hasta obtener una consistencia casi sólida.

• Alimento dulce que se elabora con leche, azúcar y otros ingredientes.
• Siempre necesita reposo.
• Se triplica en volumen (aproximadamente).
• Un postre similar sin necesidad de heladora es el biscuit glacé (mencionado como "helado sin tener que helar").

Nota: La frase "enfriar en su propio caldo, meter en nevera y reservar" parece fuera de lugar o incompleta en este contexto del helado, pero se mantiene por la instrucción de no eliminar contenido. Podría referirse a otro proceso o estar mezclada con la receta de peras al vino.

Sorbete

Refresco helado, dulce y pastoso, generalmente hecho con... Continuar leyendo "Recetas y Técnicas Esenciales de Repostería Casera" »

Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Definiciones Clave

Calor: Está relacionado con la temperatura y describe el proceso de transferencia de energía de un objeto a otro. El calor describe la energía transferida debido a una diferencia de temperaturas entre los objetos.

Temperatura: La temperatura de una sustancia es una medida de la energía cinética traslacional aleatoria promedio de sus moléculas.

Energía Interna: Es la suma total de las energías cinética y potencial dentro de las moléculas de un sistema. La energía interna de un sistema depende también de su masa o del número de moléculas que contiene.

Contacto Térmico: Ocurre cuando el calor es transferido entre dos objetos, estén o no en contacto físico directo.

Equilibrio

El Hidrógeno ($H_2$): Molécula y Naturaleza

El $H_2$ es una molécula diatómica. En la naturaleza, aparece en forma de sus isótopos.

Producción de $H_2$

Extracción de combustibles fósiles

El gas natural es una fuente de energía no renovable formada por una mezcla de gases ligeros, compuesta principalmente por metano. El reformado con vapor es un método para obtener hidrógeno a partir de hidrocarburos y, en particular, del gas natural. Este proceso requiere una gran cantidad de energía y consiste en exponer el gas natural al vapor de agua a altas temperaturas y presión moderada.

Electrólisis del agua

Consiste en la descomposición del agua en los gases oxígeno e hidrógeno por medio de electricidad aplicada a través del agua.

Isótopos

Las Esferas de la Tierra

Atmósfera

Es la capa de gas que rodea la Tierra. El aire está formado principalmente por:

• Nitrógeno (N₂)
• Oxígeno (O₂)
• Argón (Ar)
• Dióxido de Carbono (CO₂)
• Neón (Ne)
• Hidrógeno (H₂)
• Ozono (O₃)
• Kriptón (Kr)
• Xenón (Xe)
• Helio (He)

La atmósfera está formada por varias capas: Exosfera, Termosfera, Mesosfera, Estratosfera y Troposfera.

Geosfera

Es la porción sólida de la Tierra. Está formada por tres capas principales:

• Núcleo: Es la parte más interna y densa de la geosfera.
• Manto: Es la capa intermedia que cubre al núcleo.
• Corteza: Es la capa más externa y superficial de la Tierra.

Hidrosfera

Es la capa de agua que cubre la Tierra. El agua se encuentra en tres estados: sólido (hielo, nieve), líquido (océanos, ríos,... Continuar leyendo "Explorando la Química: Esferas Terrestres, Historia, Ramas y Técnicas Fundamentales" »