Representación grafica de un enlace químico

Toda la materia viva esta constituida por la
composición de elementos. Existen 92 elementos
diferentes en la naturaleza, los cuales difieren en la
estructura de sus átomos.
Los átomos están formados por un núcleo que
contiene protones, que son partículas con carga
eléctrica positiva (+), por neutrones, partículas que
no tienen carga, y por una capa externa en la cual
se encuentran los electrones, que tienen carga
eléctrica negativa (-).
Los compuestos son sustancias que pueden
descomponerse en dos o mas sustancias puras por
medio de métodos químicos.
Por lo que podemos decir que los compuestos están
formados por mas de un tipo de átomos unidos entre
si por medios de enlaces químicos, los cuales
pueden ser iónicos o covalentes y originan
compuestos iónicos o moleculares.

Los compuestos iónicos son el resultado de la uníón
de dos o más átomos por medio de un enlace iónico
o electro Valente, formado cuando un átomo cede
y el otro absorbe los electrones formándose dos
partículas con cargas opuestas las cuales se atraen.

Cuando dos o mas átomos se unen con enlaces
covalentes, el compuesto resultante se conoce
como molécula. En este caso, los átomos se unen
compartiendo sus electrones de Valencia.

El termino molécula se usa principalmente para los

compuestos que presentan enlaces covalentes y
formula mínima, para los que presentan enlaces
iónicos.

Las moléculas pueden estar formadas por átomos
distintos, como por ejemplo (H2O) el agua, el (CO2)
dióxido de carbono, etc. O por dos o mas átomos
iguales, como las moléculas de oxigeno (O2),
hidrógeno (H2), etc.
El 97.9 % de la materia que forma parte de los seres
vivos están compuesta por combinaciones de seis
de estos elementos químicos. Estos elementos son:
carbono (C), hidrógeno (H), oxigeno (O), nitrógeno
(N), fósforo (P) y azufre (S).

Un 2% lo constituyen calcio (Ca), sodio (Na), potasio
(K), magnesio (Mg) y cloro (Cl); y un 0.1% cantidades
muy pequeñas de manganeso, hierro, cobalto,
cobre, zinc, boro, aluminio, vanadio, molibdeno,
yodo y silicio, entre otros.
De la tabla periódica los gases nobles son los únicos

electrónicamente estables, es decir, presentan un octeto

en su nivel externo, a excepción del helio que presenta

sólo dos electrones en el primer nivel (dueto).

Debido a esta situación, los gases nobles son inertes y muy

rara vez reaccionan.

La mayoría de los otros átomos son sistemas inestables

electrónicamente y en búsqueda de esa estabilidad se

pueden presentar fundamentalmente tres situaciones:

Ganar electrones, con lo que se transformaría en un anión

estable electrónicamente.

Perder electrones, con lo que se transformaría en un catión

estable en relación a la cantidad de electrones.

Unirse a otro átomo, con el propósito de estabilizarse (ambos).

Ambos interaccionan formando lo que se llama un enlace

químico.

La finalidad del enlace químico es lograr la

estabilidad energética de los átomos involucrados.

Por lo tanto, la interacción ocurre principalmente,

por las diferencias en las electronegatividades que

poseen.

Se infiere por tanto que la fuerza del enlace es muy

variable y dependerá fundamentalmente de la

naturaleza de los elementos.

El enlace ocurre solo con los electrones del nivel de

Valencia, puesto que son los de mayor energía y

menor atracción respecto al núcleo.

Regla del octeto:

Parte de la teoría de los enlaces químicos puede

explicarse gracias a la regla del octeto, enunciada

en 1916 por Gilbert Newton Lewis.
Según esta regla,

los átomos tienden a rodearse de ocho electrones

en su última capa, también llamada capa de

Valencia.

De esta manera adquieren la estructura electrónica

del gas noble más próximo a ellos en la tabla

periódica de los elementos. Por ejemplo el Cloro

[Z=17] tiende a adquirir la configuración electrónica

del Argón [Z=18], el gas noble que se encuentra más

cerca de él en la tabla periódica, ganando así un

electrón.

Esta es aproximada y tiene varias excepciones:

Los cuatro primeros elementos suelen adquirir la

estructura del Helio, con sólo dos electrones.

Ej: H2

El Boro y el Aluminio forman compuestos quedando en su

capa de Valencia con sólo seis electrones.

Hay octetos ampliados, que pueden tener 10, 12 o más

electrones, porque a partir del tercer nivel, los elementos

disponen de orbitales 'd' vacíos.

Ej: H2SO4

Moléculas con número impar de electrones de Valencia,

en las que alguno de los átomos no conseguirá

completar el octeto.

Ej: NO

Naturaleza del enlace químico en compuestos orgánicos:

Muchos compuestos inorgánicos están formados

por elementos unidos entre si por enlaces iónicos

debido a la ganancia o pérdida de electrones, y

se mantienen unidos, fundamentalmente, por la

atracción electroestática entre dos partículas de

carga opuesta, como lo muestra la figura para el

cloruro de Sodio.

En los compuestos orgánicos forma enlaces entre si y

con otros elementos, compartiendo electrones. Este

tipo de enlaces se denomina enlace covalente.

La cantidad de enlaces covalentes que puede formar

un átomo depende de los enlaces de Valencia que

posea.

Como el carbono tiene cuatro electrones de

Valencia, puede formar cuatro enlaces covalentes.

Una molécula orgánica es un conjunto de átomos

unidos por enlaces covalentes.
debido a la ganancia o pérdida de electrones, y
se mantienen unidos, fundamentalmente, por la
atracción electroestática entre dos partículas de
carga opuesta, como lo muestra la figura para el
cloruro de Sodio.

La electronegatividad y el enlace atómico:

La propiedades magnéticas se relacionan

estrechamente con la configuración electrónica de

los átomos. Una de estas propiedades es la

electronegatividad que define el tipo de enlace que

se formará entre los átomos.

Aquellos átomos con una gran electronegatividad

forman enlaces del tipo iónico, así el átomo más

electronegativo es capaz de arrancar el o los

electrones de Valencia al menos electronegativo,

quedando como un anión estable (ión).

En la tabla periódica los elementos metálicos poseen

valores bajos de electronegatividad mientras que

para los no metales, los valores de

electronegatividad son altos.

Así por regla general un enlace entre un metal y un

No metal será iónico, mientras que el enlace

Formado entre no metales será covalente

Un enlace covalente se formará entre átomos

con electronegatividades similares o iguales.

En esta interacción los átomos compartirán los

electrones enlazados.

Dependiendo de la diferencia de

electronegatividad entre los átomos, el enlace

covalente se puede clasificar como polar,

ápolar o coordinado (enlace dativo).

Enlace iónico

El enlace iónico es el resultado de la transferencia de

uno o más electrones de un átomo o grupo de

átomos a otro.

Para que lo anterior ocurra necesariamente uno de

los átomos involucrados debe tener una

electronegatividad alta. Este será el “atractor de

electrones”.

Cuando el enlace ocurre se observa una simetría en

la distribución de la densidad electrónica, es decir, el

átomo más electronegativo se encuentra rodeado

por muchos electrones y logra su estabilidad

adoptando la configuración electrónica de gas

noble (el más cercano a él).

Formulas

Al formar compuestos iónicos, se dice que los

átomos intercambian sus valencias, con ello se

pueden obtener fácilmente sus fórmulas.

Propiedades físicas de los compuestos iónicos

Son sólidos con puntos de fusión altos (por lo general

mayores de 400ºC).

Muchos son solubles en disolventes polares, como el

agua.

La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el

hexano C6H14.

Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad

porque contienen partículas móviles con carga (iones).

Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad ya

que no solo se disuelven sino que además se disocian

dejando iones en libertad de movimiento.

Enlace covalente

Como ya se menciónó el enlace covalente se

genera cuando dos no metales con una pequeña o

nula diferencia de electronegatividad comparten

electrones.

El enlace iónico no puede producirse entre dos no

metales, porque su diferencia de electronegatividad

no es suficientemente grande para que se efectúe

transferencia de electrones.

Cuando esta diferencia de electronegatividades es

insuficiente para producir la transferencia

electrónica podemos inferir que ambos átomos

involucrados tendrán que compartir sus electrones

para lograr su estabilidad electrónica. Hablamos

entonces de enlace covalente.

Enlace químico en compuestos orgánicos

Polaridad molecular

Si los átomos son iguales, los electrones de un enlace

se comparten por igual entre los elementos que lo

forman.