Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

¿Qué es la Panificación?

Es el acto y el resultado de panificar, que alude al proceso que permite producir pan. La panificación, en definitiva, es aquello que se desarrolla para obtener panes.

¿Qué es el Pan?

El pan es un alimento muy nutritivo, rico en fibra, que generalmente forma parte de nuestra alimentación diaria. Para su elaboración se utilizan harina de trigo, sal, levadura y agua, aunque se le pueden añadir otros ingredientes para cambiar su sabor. Es importante tener en cuenta que la panificación puede llevarse a cabo de múltiples formas. De hecho, existen muchos tipos de panes que se diferencian por sus ingredientes, composición y sus modos de preparación.

Funciones Esenciales de los Ingredientes

• Harina

  Contribuye a que la

Tipos Fundamentales de Reacciones Químicas

Clasificación basada en la reorganización de los átomos:

• Reacción de Síntesis: Elementos o compuestos que se unen para formar un compuesto más complejo.
• Reacción de Descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción, un solo reactivo se convierte en dos o más productos.
• Reacción de Desplazamiento (Sustitución Simple): Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
• Reacción de Doble Desplazamiento (Doble Sustitución): Los iones de un compuesto cambian lugares con iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

Química Ambiental: Smog Fotoquímico y Formación de Ozono

Smog Fotoquímico

Es un problema medioambiental que afecta... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Reacciones, Enlaces y Cinética Química Aplicada" »

Energía Interna de un Sistema

La energía interna (U) es la suma de todas las energías contenidas en un sistema termodinámico.

Criterio de Signo Termodinámico

En termodinámica, el criterio de signo establece que toda la energía que se aporta al sistema se considera positiva, ya que aumenta su energía interna. Por el contrario, toda la energía que sale del sistema es negativa, pues se realiza a expensas de la energía interna del sistema.

Aplicaciones de la Termodinámica y Concepto de Entalpía

Procesos a Temperatura Constante (Isotérmicos)

En un proceso isotérmico (temperatura constante), la energía interna del sistema no varía (ΔU = 0). El calor (Q) que absorbe el sistema se emplea en realizar un trabajo de expansión, y viceversa... Continuar leyendo "Principios Esenciales de la Termodinámica Química: Conceptos y Aplicaciones" »

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Es evidente que la concentración de N₂ y de H₂ disminuye con el tiempo, por tanto, sus velocidades (derivadas de la variación de la concentración con respecto al tiempo) son negativas. Así, la velocidad de reacción se define como la derivada de la concentración molar respecto al tiempo, de cualquier reactivo o producto, dividida por su coeficiente estequiométrico y convertida en valor positivo.

aA + bB → productos: V = k [A]^α [B]^β → Arrehenius

Los exponentes α y β se denominan órdenes parciales de reacción respecto a A y B respectivamente, y la suma de ambos es el orden total de reacción. α y β no tienen por qué ser enteros ni coincidir con los coeficientes estequiométricos. La constante k se denomina constante

Conceptos Fundamentales de Termodinámica y Leyes de los Gases

1. El Gas Ideal

Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente.

2. Leyes de los Gases

• Ley de Boyle

  La Ley de Boyle establece que el volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando la presión aumenta, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye, el volumen aumenta.

• Ley de Charles

  La Ley de Charles indica que el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, si su presión se mantiene constante. Si la presión de un gas permanece constante, el volumen aumenta si la temperatura

Postulados de Bohr

• Primer postulado: hipótesis de los estados estacionarios.
  El electrón gira alrededor del núcleo solamente en un conjunto fijo de órbitas permitidas que se llaman estados estacionarios; en ellas gira sin absorber ni emitir energía.
• Segundo postulado: condición de cuantización.
  De las infinitas órbitas posibles para la física clásica, solo son aceptables como estados estacionarios aquellas cuyo valor del momento angular, L, sea un múltiplo entero de h/2π.
• Tercer postulado: hipótesis de los saltos electrónicos.
  Los electrones pueden saltar de una órbita permitida a otra, también permitida, absorbiendo o emitiendo energía. Si esta energía se absorbe o se emite en forma de radiación, la frecuencia de la radiación

Bioquímica: Conceptes Químics

1. Composició química dels éssers vius

Bioelements

• Primaris: C, H, O, N, P, S (96% de la matèria viva).
• Secundaris: Cl, Na, K, Ca, Mg (3,9% de la matèria viva).
• Oligoelements / Secundaris variables: < 0,6% de la matèria viva.
  • Són necessaris en petita quantitat (la seva falta provoca malalties).
  • Són imprescindibles.

Biomolècules

• Orgàniques:
  • Glúcids: C, H, O; monòmers: monosacàrids.
  • Lípids: C, H, O, N, P; components: greixos.
  • Proteïnes: C, H, O, N, S; monòmers: aminoàcids.
  • Àcids nucleics: C, H, O, N, P; monòmers: nucleòtids.
• Inorgàniques: Sense carboni o amb un àtom de carboni oxidat.
  • H₂O, CO₂, NH₃.

Enllaços intermoleculars

Són enllaços febles que permeten mantenir una estructura funcional.

• Pont d’hidrogen:

Los Componentes Químicos de la Célula

Bioelementos

Son los elementos presentes en las biomoléculas. Los más abundantes son el C, H, O, N y P, S. Según la proporción en que se encuentran en la materia viva se clasifican en tres grupos:

• Bioelementos primarios: los más abundantes en materia viva. Estos son el C, H, O, N y - proporción P y S.
• Bioelementos secundarios: se encuentran en el medio celular en pequeñas cantidades. Son Ca, Mg, Cl, Na y K.
• Oligoelementos: se encuentran en proporciones inferiores al 0,1% pero son imprescindibles pq desempeñan funciones esenciales en procesos bioquímicos y fisiológicos.

La razón por lo que los primarios son mayoritarios es pq sus propiedades los hacen elementos idóneos para constitución de seres... Continuar leyendo "Componentes Químicos de la Célula" »

Enlace O-glucosídico

Se establece entre el radical hidroxilo (-OH) del carbono carbonílico del primer monosacárido y un radical hidroxila del segundo. Se desprende una molécula de agua y los dos monosacáridos quedan enlazados por un átomo de O.

Enlace monocarbonílico

Se establece entre el carbono carbonílico del primer monosacárido y un carbono carbonílico del segundo. Actúa como un azúcar reductor.

Enlace dicarbonílico

Se establece entre el carbono carbonílico del primero y el carbono carbonílico del segundo. El disacárido resultante no tiene la capacidad de reducir el reactivo de Fehling.

Primer monosacárido es ???? -> ????-glucosídico
Primer monosacárido es ???? -> ????-glucosídico

Disacáridos

Son los glúcidos formados... Continuar leyendo "Enlaces y disacáridos" »

Metabolismo Energético: Procesos de Oxidación Celular

I. Fermentaciones (Oxidación Incompleta)

La fermentación se define como una oxidación incompleta que ocurre en el citoplasma. Este proceso se lleva a cabo en condiciones de anaerobiosis o suministro insuficiente de oxígeno.

• Es un proceso de oxidación incompleta de los compuestos orgánicos, por lo que no se libera toda la energía química que contienen.
• La producción de ATP se realiza por fosforilación a nivel de sustrato.

Etapas de la Fermentación Láctica (Ejemplo)

1. Oxidación de GLUCOSA a PIRUVATO.
2. Reducción del PIRUVATO para dar ácido láctico.

El balance energético neto es de 2 moléculas de ATP.

II. Respiración Celular (Oxidación Completa)

La respiración celular implica la degradación... Continuar leyendo "Metabolismo Energético: De la Glucólisis a la Fosforilación Oxidativa" »