Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

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Métodos de Extracción y Análisis en Química Orgánica

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Química orgánica Sublimación

Métodos de Extracción

Wholer (1828) - Urea Artificial

Se calienta la sustancia sólida en una cápsula de porcelana hasta convertirla en vapores que se recogen en recipientes fríos para cristalizarse.

Liebre - Cloroformo

Se utiliza acetona y óxido de calcio. Contacto prolongado, 8 días del tejido en un solvente. Por ejemplo, la tintura de Valeriana.

Padre - Síntesis Orgánica

Se utiliza acetileno en un disolvente hasta el punto de ebullición, por poco tiempo. Ejemplo: té de canela.

Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Los compuestos covalentes del carbono se caracterizan por:

  • Átomos unidos por covalencia.
  • Ejemplo: digestores.

Decocción

Misma operación, pero el solvente hierve durante mucho tiempo.

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Equilibrio Químico: Características, Ley de Acción de Masas y Principio de Le Chatelier

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Características del Equilibrio Químico: Es un proceso químico reversible y dinámico. Debe realizarse en un recipiente aislado. En el equilibrio, están presentes todas las sustancias que participan en la reacción. Al haber equilibrio en ambos procesos, ΔG = 0. Al alcanzar el equilibrio, la presión (P) y las concentraciones ([]) son constantes. A nivel molecular, la reacción continúa en ambos sentidos con igual velocidad. Si la reacción se desplaza hacia la derecha, es exotérmica; hacia la izquierda, es endotérmica. Los equilibrios químicos pueden ser homogéneos (todas las sustancias están en la misma fase) o heterogéneos.

Ley de Acción de Masas (LAM)

Sea una reacción elemental en la que los coeficientes estequiométricos coinciden... Continuar leyendo "Equilibrio Químico: Características, Ley de Acción de Masas y Principio de Le Chatelier" »

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Guía Completa del Tratamiento de Aguas Residuales: Procesos y Operaciones Clave

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Tratamiento de Aguas Residuales: Una Visión General

Temas 13, 14, 15. Tratamiento de Aguas Residuales

Grupos de Tratamiento

  • Pretratamiento: Remoción de objetos flotantes, arenas, grasas y aceites. Se basa en operaciones físicas o mecánicas.
  • Tratamiento Primario: Proceso físico que reduce los sólidos en suspensión mediante decantación, flotación, etc.
  • Tratamiento Secundario: Tratamientos biológicos (aerobios y anaerobios).
  • Tratamiento Terciario: Procesos destinados a conseguir una calidad del efluente superior a la del tratamiento secundario. El tratamiento específico depende del uso final del agua.

Etapas Dentro de Cada Proceso

  • Espesamiento: Por gravedad-decantación o flotación.
  • Estabilización: Digestión aerobia, anaerobia y procesos
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Mecanismos Cuánticos de la Interacción Luz-Materia: El Efecto Fotoeléctrico

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4.

Efecto fotoeléctrico

En 1887 el físico alemán H.R. Hertz descubríó que al iluminar con determinada radiació (visible o ultravioleta) algunas placas metálicas, se obténía una corriente eléctrica. Los electrones que formaban esa corriente habían sido arrancados del metal por los fotones de la radiación luminosa; por eso se les llamó fotoelectrones. El efecto fotoeléctrico es el fenómeno por el cual se produce la emisión de electrones por parte de un metal al incidir sobre el radiación electromagnética de una determinada frecuencia.


Interpretación de Einstein del efecto fotoeléctrico
El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones por parte de un metal al incidir sobre él radiación electromagnética.
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Conceptes de química i física: Cicle Born-Haber i altres propietats

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CICLE BORN-HABER

Entalpia molar de formació (∆Hfo): És l'energia necessària per formar un mol de compost a partir dels seus elements en la seva forma més estable en les condicions indicades.

Entalpia molar de sublimació (∆Hsub): És l'energia necessària per sublimar (sòlid a gas) un mol de substància sòlida.

Entalpia molar de vaporització (∆Hvap): És l'energia necessària per vaporitzar (líquid a gas) un mol de substància líquida.

Entalpia de dissociació d'una molècula (∆Hdis): És l'energia necessària per trencar l'enllaç d'un mol de molècules diatòmiques en estat gas.

Afinitat electrònica (A o ΔHoaf): És l'energia intercanviada en el procés on un àtom neutre, en estat gasòs i estat fonamental, guanya un electró... Continuar leyendo "Conceptes de química i física: Cicle Born-Haber i altres propietats" »

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Disolbagarritasuna eta Konposatuak: Isomeria, Erreaktibitatea eta Erreakzioak

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Disolbagarritasuna: Solutu batek disolbatzaile batean duen disolbagarritasuna da disolbatzaile horren kantitate jakin batean edo disoluzio batean disolba daitekeen solutuaren kantitate maximoa, tenperatura zehatzean.

1) Disoluzio aseak: disolbaturiko substantzia oreka dinamikoan dago disolbatu gabeko solutuarekin. Disoluzio horiek solutuaren kantitate maximo posiblea dute.

2) Disoluzio gainaseak: disoluzio aseari dagokion solutu kantitatea baino kantitate handiagoa dute. Egoera hori ez da egonkorra, nahikoa da solutuaren kantitate txiki bat gehitzea solutuaren soberakinaren kristalizazioa eragiteko.

3) Disoluzio asegabeak: solutu kantitatea baino kantitate txikiagoa dute.

Kps edo Ks: disolbagarritasun-biderkadura (konstantea).

1) Qs < Ks: disoluzio... Continuar leyendo "Disolbagarritasuna eta Konposatuak: Isomeria, Erreaktibitatea eta Erreakzioak" »

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Biomolekulak: Ura, Gluzidoak, Lipidoak eta Proteinak

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Uraren Propietateak eta Funtzioak

Uraren Propietateak

  • Molekula arteko kohesio indar handia (hidrogeno-loturei esker konprimaezina da ura, horri esker igotzen da izerdi gordina).
  • Gainazal-tentsio handia.
  • Bero espezifiko handia (hidrogeno-lotura asko eten behar dira; horregatik, uraren tenperatura igotzeko, beste substantzia batzuetan tenperatura bera lortzeko baino askoz gehiago berotu behar da ura).
  • Lurruntze-bero handia (energia handia behar da hidrogeno-zubiak eteteko).
  • Likido egoeran dentsitate handiagoa.
  • Disoluzio-ahalmen handia.

Uraren Funtzioak

  • Disolbatzaile eta garraioa (uretan gertatzen dira ia erreakzio biologiko guztiak, eta uraren bidez garraiatzen dira substantziak).
  • Biokimikoa.
  • Egiturazkoa (presioa).
  • Indargetze mekanikoa (artikulazioetan).
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Valencias de Elementos Químicos: Referencia Completa por Grupos y Alfabética

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Elementos Químicos y sus Valencias por Grupos de la Tabla Periódica

ElementoValenciasElementoValencias

Grupo 1: Alcalinos

Grupo 2: Alcalinotérreos

H
Hidrógeno		-1, +1Be
Berilio		+2
Li
Litio		+1Mg
Magnesio		+2
Na
Sodio		+1Ca
Calcio		+2
K
Potasio		+1Sr
Estroncio		+2
Rb
Rubidio		+1Ba
Bario		+2
Cs
Cesio		+1Ra
Radio		+2
Fr
Francio		+1

Grupo 16: Anfígenos

Grupo 17: Halógenos

O
Oxígeno		-2, +2F
Flúor		-1, +1
S
Azufre		-2, +2, +4, +6Cl
Cloro		-1, +1, +3, +5, +7
Se
Selenio		-2, +2, +4, +6Br
Bromo		-1, +1, +3, +5, +7
Te
Telurio		-2, +2, +4, +6I
Yodo		-1, +1, +3, +5, +7

Grupo 14: Carbonoideos

Grupo 15: Nitrogenoideos

C
Carbono		-4, +2, +4N
Nitrógeno		-3, +1, +2, +3, +4, +5
Si
Silicio		-4, +4P
Fósforo		-3, +3, +5
Ge
Germanio		+2, +4As
Arsénico		-3, +3, +5
Sn
Estaño		+2, +4Sb
Antimonio		-3, +3, +5
Pb
Plomo		+2, +4Bi
Bismuto		-3, +3, +5

Grupo 13: Boroideos

Elementos

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Descubre los Elementos Químicos: Propiedades y Aplicaciones Esenciales

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Explorando los Elementos Químicos: Características y Aplicaciones

Boro

  • Simbología: B
  • Tipo de Elemento: Metaloide
  • Ubicación: Grupo 13, período 2
  • Características Físicas y Químicas:
    • Sólido
    • Color negro
    • Densidad: 2.34 g/mL
    • Punto de Fusión: 2349 K
    • Punto de Ebullición: 4200 K
  • Valencia: 3
  • Usos:
    • Vidrios de borosilicato
    • Esmaltes
    • Aceros especiales
    • Ácido bórico: antiséptico para ojos y nariz

Bromo

  • Simbología: Br
  • Tipo de Elemento: Halógeno
  • Ubicación: Grupo 17, período 4
  • Características Físicas y Químicas:
    • Color marrón rojizo
    • Volátil
    • Denso
    • Densidad: 3.12 g/mL
    • Punto de Fusión: 265.95 K
    • Punto de Ebullición: 331.85 K
  • Valencia: +1, -1, 3, 5, 7
  • Usos:
    • Bromuros: sedantes
    • Bromuro de plata: rayos X

Selenio

  • Simbología: Se
  • Tipo de Elemento: No metal
  • Ubicación: Grupo 16, período
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La Evolución de los Materiales en la Historia Humana

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La Evolución de los Materiales en la Historia

La evolución de las sociedades humanas ha estado ligada al desarrollo de nuevos materiales.

Todo Natural: Piedra y Madera

Durante el Paleolítico, las sociedades nómadas elaboraron sus primeros utensilios con cuarcita, sílex, madera, etc. A lo largo del tiempo, los materiales empleados apenas cambiaron; sin embargo, las técnicas se perfeccionaron. Al principio, se empleaban los materiales al alcance de la mano; después, los seres humanos comenzaron a buscar de manera premeditada aquellos que resultaban más apropiados para cada uso. El descubrimiento de que no todas las rocas tenían las mismas propiedades impulsó el desarrollo de la extracción minera.

La Revolución Neolítica supuso el tránsito... Continuar leyendo "La Evolución de los Materiales en la Historia Humana" »

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