Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

1. Inicis de la Teoria Atòmica

Leucipo i Demòcrit imaginaven partícules petites, indivisibles, indestructibles i invariables anomenades àtoms.

2. Lleis Ponderals

2.1 Llei de Lavoisier

En tota reacció química, la massa total de les substàncies que reaccionen és igual a la massa total de les que s'han obtingut. (Fals, perquè existeixen les reaccions atòmiques on la massa, que teòricament no es destruïa, ara sí: E=mc²).

2.2 Llei de Proust

Un compost determinat té sempre la mateixa composició, independentment del seu origen o manera de preparació.

3. Model Atòmic de Dalton

1. Cada element químic es compon d'àtoms, matèria indivisible, indestructible i inseparable.
2. Els àtoms d'un mateix element comparteixen les seves propietats i massa.

Introducción a la Química: Estructura Atómica y Propiedades de la Materia

La química es una ciencia fundamental que estudia la materia, sus propiedades y las transformaciones que experimenta. Comprender la estructura atómica y las interacciones entre átomos es esencial para explicar las propiedades macroscópicas de la materia. Este documento explora los conceptos clave relacionados con los estados de la materia, los modelos atómicos, los enlaces químicos y las propiedades de los materiales.

Estados de la Materia

La materia puede existir en diferentes estados físicos, principalmente sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de las fuerzas de atracción entre sus partículas constituyentes y su energía cinética.

Sólido

En los sólidos,... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Una Perspectiva Química" »

Izarren Sorkuntza eta Funtzionamendua

Izarrak hidrogeno gasaren masa-kontzentrazio handien ondorioz sortzen dira. Grabitate-indarrek gero eta gehiago elkartzen dituzte hidrogeno-molekulak. Materia-metaketaren barruan tenperatura igotzen da.

Tenperatura altuetan, fusio-erreakzio nuklearra gertatzen da. Ondorioz, energia kantitate handiak askatzen dira argi eta bero moduan. Gas-masa izugarri hauek esferikoak dira. Fusio-erreakzio nuklearrak gertatzeko tenperatura eta presio baldintza egokiak behar dira izarren barnealdean.

Izarretan, deuterioak eta tritioak (hidrogeno isotopoak) elkarrekin erreakzionatzen dute, helio nukleoak sortuz. Erreakzio hori milioika graduko tenperaturan gertatzen da, energia kantitate handia askatuz. Beroa izarren barrualdetik... Continuar leyendo "Izarrak, Nebulosak eta Unibertsoaren Jatorria: Big Bang Teoria" »

Modelo Mecanocuántico del Átomo

El Modelo Mecanocuántico del Átomo describe la estructura atómica moderna, superando las limitaciones de modelos anteriores.

Principio de Incertidumbre

Es la imposibilidad de establecer con precisión la trayectoria del electrón en el espacio. Ahora, el electrón es considerado una nube de carga negativa que se localiza alrededor del núcleo. Esta nube no posee densidad electrónica uniforme, sino que es más densa en aquellas zonas donde es más probable encontrar al electrón. Dicha nube no posee frontera definida.

Números Cuánticos: Significado y Valores

Los números cuánticos describen el estado energético de un electrón en un átomo.

• n: Principal
  • Valores: 1, 2, 3,...
  • Describe el nivel energético.
• l: Secundario

Leyes Ponderales: Fundamentos de la Química Moderna

Las leyes ponderales son las primeras leyes fundamentales de la química, estableciendo las bases cuantitativas de las reacciones químicas.

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier)

En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Aunque históricamente se midió el peso, al medir masas, podemos enunciar esta ley con mayor corrección diciendo que, en una reacción química, la masa total no varía.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Cuando dos o más elementos químicos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa constante. Si no es así, uno de los reactivos queda en exceso.

Ley de las Proporciones

Leyes Ponderales

Se llaman así porque se basan en experimentos en los que se miden las masas de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas. La utilización sistemática de la balanza permitió obtener datos cuantitativos sobre las reacciones químicas que condujeron a las leyes ponderales y al nacimiento de la química como ciencia.

A) Ley de Lavoisier o de Conservación de la Masa

En una reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Aguafuerte + sosa -> sal + agua

HCl + NaOH -> NaCl + H₂O

36.5 g + 40 g -> 58.5 g + 18 g = 76.5 g -> 76.5 g

Otro enunciado más general de la ley de conservación de la masa es el siguiente: el conjunto masa-energía de un sistema... Continuar leyendo "Fundamentos de las Leyes Ponderales en Química: Lavoisier, Proust y Dalton" »

Fluoruro de calcio Ca2+ F- CaF2                       Fluoruro de sodio Na+F NaF

Yoduro de plomo (II) Pb 2+ I- PbI2                    CLorato de bario Ba (CiO3)2

Diarseniuro de triniquel Ni3As2                         Acido selenhidrico H+Se2- H2Se

Teluro de cromo (III) Cr3+Te2+ Cr2Te3             Sulfito de oro(III) Au2(SO3)3

Cloruro de bario Ba 2+Cl- BaCl2                       Acido selenioso H2SeO3

Diyoduro de cobre CuI2                                   Oxido de niquel  Ni2+O Ni2O2 NiO

Sulfuro de hierro (III) S3Fe2                               Cloruro de hierro(III) FeCl3

Sulfuro

Funciones Esenciales de los Minerales

Los minerales desempeñan roles cruciales en los sistemas biológicos:

• Actúan como sistemas tampón, controlando las variaciones de pH y manteniendo el equilibrio osmótico.
• Neutralizan las cargas de algunas macromoléculas y proporcionan estabilidad a los coloides.
• Participan en un gran número de procesos fisiológicos, como la activación de enzimas y la transmisión del impulso nervioso.

El Concepto de pH

El pH se define como el logaritmo en base decimal con signo negativo de la concentración de iones hidronio (H₃O⁺), expresada en moles por litro. Su fórmula es:

pH = -log [H₃O⁺]

Sistemas Amortiguadores (Tampón o Buffer)

La mayoría de las funciones vitales de los seres vivos se desarrollan en un... Continuar leyendo "Bioquímica Esencial: Minerales, pH y Disoluciones en Sistemas Biológicos" »

Fuerzas de Van der Waals

Interacciones dipolo-dipolo

Se producen entre moléculas polares. Se genera una fuerza de atracción eléctrica entre los dipolos, produciéndose una orientación con signos opuestos. En moléculas con masa similar, origina diferencias apreciables en sus puntos de fusión y ebullición.

Interacciones ion-dipolo

Es la interacción responsable de la disolución de los compuestos iónicos en disolventes polares (por ejemplo, NaCl en H₂O). Los polos positivos del dipolo rodean al ion negativo, y los polos negativos del dipolo rodean al ion positivo. De esta forma, el ion se solubiliza en la disolución.

Interacciones dipolo-dipolo inducido

Se da cuando se ponen en contacto una sustancia polar con una apolar. La sustancia polar... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares y propiedades de las sustancias: una visión completa" »

Fundamentos del Conocimiento Científico

El conocimiento científico es aquel que surge de estudiar los fenómenos utilizando el método científico.

Es una construcción del ser humano que se debe a la contribución de muchas personas a lo largo de la historia.

Características del Conocimiento Científico

• Se desarrolla mediante rigurosos métodos de trabajo englobados en el método científico.
• Se basa en pruebas; nunca en creencias, intuiciones o suposiciones.
• Debe ser acorde con la realidad y se ha de poder comprobar las veces que se necesite.

Cambios y Magnitudes Físicas

Tipos de Cambios

• Cambios Físicos: Son aquellos en los que, después de que se produzca el cambio, se mantienen las mismas sustancias.
• Cambios Químicos: Son aquellos en los que,