Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

1. Define reacción química y pon un ejemplo de cómo se representa (ecuación química)

Proceso en el que una o más sustancias se transforman, total o parcialmente, en otras sustancias. Cl2 + H2                  2 HCl

Apantallamiento y carga nuclear efectiva:

 El apantallamiento se produce por la repulsión entre los electrones del átomo. Por efecto de este, el electrón del último nivel recibirá en menor intensidad la fuerza atractiva total de la carga de los protones que hay en el núcleo. A esta nueva carga se la conoce como carga nuclear efectiva, Z*. La carga nuclear efectiva de un periodo aumenta de izquierda a derecha porque aumenta el número atómico en mayor medida que el apantallamiento. Dentro de un mismo grupo, la carga nuclear efectiva no varía, porque el número atómico y el apantallamiento aumentan de la misma forma.

Radio atómico:

  Los elementos de un mismo periodo incorporan el último electrón al mismo nivel de energía: por tanto,

1. Estructura atòmica de la matèria

·Un àtom és la part més petita que Pot existir d’un element.

·Els àtoms estan formats alhora per Partícules encara més petites anomenades partícules subatòmiques.

·Per expressar el valor de les Partícules subatòmiques s’usa un submúltiple del metre anomenat picòmetre (pm).

- L’interior dels àtoms

Els àtoms estan constituïts per un nucli, que Ocupa la part central de l’àtom, i un embolcall.

El nucli esta format per: protons i neutrons. Les partícules que formen l’embolcall de l’àtom són els electrons.

Els protons, neutrons i electrons són Partícules subatòmiques.

·Els protons (p) tenen càrrega Elèctrica positiva. Aquesta càrrega s’anomena càrrega elemental.

1. ¿Que es la química orgánica y quienes se consideran los padres de Esta?

-La Química orgánica es la parte de la química que estudia los cuerpos Compuestos que contienen carbono en sus moléculas. Friedrich Wöhler Y Archibald S. Couper son conocidos como los "padres" de Esta.

2. ¿Explica las características de los compuestos orgánicos?

-Son Aquellos que compuestos de la naturaleza que contienen enlaces Carbono-hidrógeno y carbono-carbono así como tres elementos dentro de Sus estructuras moleculares.

3. ¿Porque el carbono es capaz de formar tantos compuestos?

Los átomos de carbono tienen un tamaño similar a otros elementos muy Abundantes (nitrógeno, oxígeno, hidrógeno). Además, tienen 4 Electrones en su capa más externa, lo... Continuar leyendo "Química Orgánica: Conceptos Básicos y Clasificación de Compuestos" »

LAS MEZCLAS: son materiales generalmente heterogenios, están formadas por dos o mas porciones diferentes, separadas por superficies definidas. Cada uno de los componentes de una mezcla constituye desde el punto de vista químico una fase.

Átomo

Es la menor cantidad de materia de un elemento.

Elementos

Son los que forman a las sustancias simples y compuestas.

Molécula

Es una partícula formada por la unión de dos o más átomos.

Las moléculas de las sustancias compuestas están formadas por átomos diferentes.

Las moléculas de las sustancias simples están formadas por átomos iguales.

Electrólisis del agua

El aparato = Hoffman.

Los electrodos se llaman:

Cátodo (–) = se obtiene hidrógeno que al acercarle una llama hace una pequeña explosión y se obtiene el doble de volumen de gas que el ánodo.

Ánodo (+) = se obtiene oxígeno que al acercarle un punto independiente se aviva la llama.

Elementos

Son los integrantes de las sustancias.

Sustancias simples

Están formadas por un solo... Continuar leyendo "Conceptos básicos de química: átomos, elementos y moléculas" »

1.¿Quién Introdujo por primera vez el concepto de átomo y que decía la filosofía atómica Antigua?  Demócrito y Leucipo; la Filosofía antigua decía que todas las cosas están compuestas de átomos sólidos; Espacio o vacío, es decir, vacuidad, existe entre los átomos; los átomos son Eternos; los átomos, por ser demasiado pequeños, no son visibles; los átomos Son indivisibles, homogéneos e incompresibles; los átomos difieren de uno a Otro por su forma, tamaño y distribución geométrica; las propiedades de la Materia varían según el agrupamiento de los átomos.

2.¿Qué Es una ley ponderal?Las Leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio Del peso relativo de las sustancias, en una reacción

Número de oxidación.

La definición del libro Química inorgánico es la siguiente (2012):

Es un entero positivo o negativo en el que se representa el número de cargas de tendría un átomo en una molécula si todos los electrones fueran transferidos en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades (p. 151)

Reglas

1. Metales: Siempre tienen número de oxidación positivo.

• Alcalinos: +1

• Alcalinotérreos: +2

• Familia del aluminio III-A: +3 (excepto talio, siendo Tl+3 o Tl+1)

2. No metales: Número de oxidación positivo o negativo

• Negativo: Más electronegativo

• Positivo: Menos electronegativo

3. Número de oxidación del oxígeno: -2

• Excepto en peróxidos: -1

4. Número de oxidación del hidrógeno: +1

• Excepto en hidruros: -1

5. Elementos