Factores que Afectan la Velocidad de Reacción Química: Conceptos Clave

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

1. Temperatura

Es la magnitud que mide el grado de agitación térmica de la materia. Cuanto más alta es la temperatura, mayor es la energía cinética (Ec) media de las partículas. Por tanto, hay más probabilidades de que las colisiones tengan la energía necesaria para romper los enlaces existentes, formar enlaces nuevos y generar los productos de reacción.

2. Concentración de los Reactivos

Como la velocidad de reacción depende del número de choques que se producen entre los reactivos, al aumentar el número de partículas en un mismo volumen, se determinan más colisiones y, por tanto, una mayor velocidad de reacción.

3. Presión en Gases

La presión varía con la concentración de manera que ambas son directamente proporcionales. Un cambio de presión tiene las mismas consecuencias que un cambio de concentración.

4. Superficie de Contacto

En los sólidos, la reacción transcurre a mayor velocidad cuanto mayor es el grado de división del sólido. Esto ocurre porque, cuanto más dividido esté, mayor es la superficie de contacto entre los reactivos, lo que genera más choques y mayor velocidad.

5. Naturaleza de los Reactivos

Algunas sustancias reaccionan más rápido que otras debido a su propia naturaleza:

• Las sustancias con enlaces covalentes reaccionan más lento que aquellas con enlaces iónicos.
• Las reacciones se ven favorecidas cuando los reactivos se encuentran en estado gaseoso o en disolución acuosa.

6. Catalizadores

Son especies químicas (átomos, iones, etc.) que alteran la velocidad de una reacción. El mecanismo por el que transcurre la reacción cuando se utilizan catalizadores es distinto al mecanismo por el que transcurre sin ellos:

• Catalizadores positivos: Reducen la energía de activación (Ea).
• Catalizadores negativos: Aumentan la energía de activación (Ea).

Tipos de Catálisis

• Homogénea: Los reactivos y el catalizador se encuentran en el mismo estado físico (ejemplo: descomposición del agua oxigenada en H₂O y O₂).
• Heterogénea: Los reactivos (gases o disoluciones) y el catalizador (sólido) están en distinto estado físico. La función del catalizador es la adsorción de los reactivos para que, en su superficie, se debiliten los enlaces, se formen otros nuevos y, finalmente, se liberen los productos.
• Enzimática: Ocurre en procesos bioquímicos donde los catalizadores son las enzimas. Se explica mediante el mecanismo llave-cerradura propuesto por Fischer.