Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Propiedades y Clasificación del Acero y el Hierro

Acero: aleación férrica de hierro y carbono (menos del 2,11%). También puede contener aleaciones con cromo, níquel y manganeso. Es la aleación mecánica más importante.

Ventajas del Acero

• Procedimientos de fabricación sencillos y económicos.
• Fácil de explotar.
• Posibilidad de reciclar.
• Buena combinación de propiedades.
• Posibilidad de obtener formas geométricas complejas gracias a su plasticidad.

Clasificación del Acero

Por composición:

• Aceros al carbono.
• Aceros aleados.
• Acero inoxidable.
• Aceros para herramientas.

Por método de obtención:

• Comunes.
• Finos.

Por aplicación UNE:

• F1000: aceros finos de construcción general.
• F2000: aceros para usos especiales.
• F3000: aceros resistentes a la oxidación

Introducción a la Termoquímica

La Termoquímica es la parte de la física que estudia las relaciones entre el calor, el trabajo y la energía.

Sistemas Termodinámicos

Un Sistema Termoquímico es una parte del universo seleccionada para su estudio. Lo demás se llama entorno.

Por su relación con el entorno, los sistemas se clasifican en:

• Abiertos: Intercambian materia y energía con el entorno.
• Cerrados: Intercambian energía, pero no materia, con el entorno.
• Aislados: No intercambian ni materia ni energía con el entorno.

Por el estado físico de sus componentes, los sistemas pueden ser:

• Homogéneos: Todas las sustancias del sistema tienen el mismo estado físico.
• Heterogéneos: Las sustancias del sistema tienen diferentes estados físicos.

Magnitudes

T1AIGUAS:

Tractament primari de les aigües entra fins dels tractaments físics i químics als quals se sotmeten les aigües per tal d'eliminar els sòlids en suspensió. Està format per diversos sistemes:

• Sedimentació: procés a partir del qual les partícules en suspensió cauen al fons per l'efecte de la gravetat.
• Ajust del pH: consisteix en neutralitzar el pH de l'aigua perquè estigui dins dels marges establerts.
• Precipitació - Coagulació: consisteix en neutralitzar les càrregues de les partícules de l'aigua carregant-les de signe contrari. D'aquesta manera, les partícules s'aglutinaran donant lloc a altres més grans les quals, per pes, precipitaran al fons i per decantació i posterior filtració seran eliminades.
• Floculació: procés

Definiciones Fundamentales de Química Orgánica

Grupo alquil/alquilo: Estos grupos provienen de los alcanos cuando se les quita un átomo de hidrógeno, dejando una posibilidad de enlace libre para unirse a otra cadena o átomo.

Isómeros: Son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero su estructura es diferente, lo que provoca que sus posibilidades físico y/o químicas sean distintas.

Parafinas: Se definen como mezclas de alcanos de alto peso molecular.

Propiedades coligativas: Se refiere a los cambios de propiedades de las sustancias cuando se preparan soluciones.

Punto de ebullición del metano (-164°C): El metano es el alcano más simple y presenta un punto de ebullición extremadamente bajo.

Combustión incompleta: Ocurre cuando... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Orgánica: Alcanos e Hidrocarburos Saturados" »

Clasificación de Minerales según su Composición

Sulfuros (Sulfides)

Los sulfuros son minerales constituidos por el enlace entre el azufre y elementos metálicos, tales como el cobre, hierro, plomo, zinc, entre otros. Los minerales sulfurados de cobre más comunes son:

• Calcopirita: (CuFeS₂)
• Bornita: (Cu₅FeS₄)
• Calcosina: (Cu₂S)

Óxidos (Oxides)

En sentido estricto, los óxidos se refieren a minerales formados por el enlace entre metales y metaloides con el oxígeno.

En el ámbito de la minería, se utiliza este término para referirse a todos los minerales derivados del proceso de oxidación de un yacimiento; es decir, al ataque del mineral por parte del oxígeno proveniente de la atmósfera, bajo la forma de fluidos oxidantes (agua y aire)... Continuar leyendo "Clasificación de Minerales y Recursos en la Industria Minera" »

Cita tres propiedades de los enlaces:

a) Enlaces Covalentes:

• Son gases, líquidos o sólidos con puntos de fusión bajos (por lo general <300ºC).
• La mayoría son insolubles en disolventes polares.
• La mayoría son solubles en disolventes no polares.
• Los compuestos líquidos o fundidos y las soluciones acuosas son malos conductores de la electricidad, porque no contienen partículas con carga.

b) Enlaces Iónicos:

• Son sólidos con puntos de fusión altos (por lo general >400ºC).
• La mayoría son solubles en disolventes polares, como el agua.
• La mayoría son insolubles en disolventes no polares.
• Fundidos y en soluciones acuosas conducen la electricidad, porque contienen partículas móviles con carga (iones).

c) Enlaces Metálicos:

• Suelen ser sólidos

Propietats de la Matèria i Solubilitat

Propietats Generals

Algunes propietats de la matèria inclouen la massa, la temperatura, la pressió (en líquids i gasos) i la força entre les partícules.

Solubilitat

La solubilitat depèn de la polaritat de les substàncies:

• Les substàncies polars (amb separació de càrrega), com les substàncies iòniques o covalents moleculars polars (HF, HCl, NH3, CO...), es dissoldran bé en dissolvents polars com l'aigua i seran poc solubles en dissolvents apolars.
• Les substàncies apolars (Cl2, F2, O2, CO2...) es dissoldran bé en dissolvents apolars (o poc polars) com el benzè, el toluè, el ciclohexà, el tetraclorur de carboni (CCl4)... i es dissoldran amb molta dificultat en dissolvents polars com l'aigua.

Les... Continuar leyendo "Propietats, Enllaços i Forces Intermoleculars" »

Sistema Periódico Actual

El sistema periódico actual deriva de la tabla de Mendeléiev y consta de 18 grupos (columnas) y 7 períodos (filas), donde los elementos están ordenados según su número atómico (Z).

Grupos: Clasificación y Configuración

• Son las columnas verticales que corresponden a una serie química.
• Los elementos del mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa y, por tanto, comparten propiedades físico-químicas similares.
• Los elementos de los grupos 1, 2 y del 13 al 18 se denominan elementos representativos.
• Los elementos de los grupos 3 al 12 se denominan elementos de transición.
• Los lantánidos y actínidos constituyen los elementos de transición interna.

Configuración electrónica por

Isótopos y notación

Isótopo: átomos de un mismo elemento (mismo Z) con distinto número de neutrones (distinta A). Fórmulas y relaciones básicas: A = Z + n, n = A − Z.

Números cuánticos y orbitales

n: número cuántico principal (es el mayor número en la configuración).
l: número cuántico azimutal; valores: l = 0 (s), l = 1 (p), l = 2 (d), l = 3 (f). Un subnivel con l = x se desdobla en (2l + 1) orbitales; por tanto, cada subnivel alberga como máximo 2(2l + 1) electrones en total y cada orbital admite como máximo 2 electrones.

Secuencia por grupos (valencia típica): g1 - s1, g2 - s2, g3 - d1, g4 - d2, g5 - d3, g6 - d4, g7 - d5, g8 - d6, g9 - d7, g10 - d8, g11 - d9, g12 - d10, g13 - p1, g14 - p2, g15 - p3, g16 - p4, g17 - p5, g18... Continuar leyendo "Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos: Radio Atómico, Ionización y Fuerzas Intermoleculares" »

Alcanos: Estructura, Reacciones y Métodos de Obtención

Fórmula General de Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados con la fórmula general: C_nH_2n+2.

Reacciones de Alcanos

1. Reacción de Combustión

   Los alcanos reaccionan con oxígeno en presencia de una chispa para producir dióxido de carbono, agua y energía calorífica.

   C_nH_2n+2 + O₂ --(chispa)--> nCO₂ + (n+1)H₂O + E.C.

2. Reacción de Halogenación

   Los alcanos reaccionan con halógenos (X₂) en presencia de luz ultravioleta para formar halogenuros de alquilo y un ácido halogenhídrico.

   R—H + X₂ --(luz)--> R—X + HX

3. Reacción de Nitración

   Reacción de un halogenuro de alquilo con ácido nitroso para formar un nitroalcano.

   R—X + HNO₂ → R—NO₂ + H₂O

4. Pirólisis o Cracking

   Proceso de descomposición